用密度为1.19g/cm^3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml1.0mol/L的盐酸。
（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是C，还需要的仪器是250mL容量瓶和玻璃棒，在稀释浓盐酸时先使用玻璃棒搅拌，冷却后移液到容量瓶中，故先用玻璃棒，再用容量瓶，故答案为：C；250mL容量瓶、玻璃棒；玻璃棒，250mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρωM=1000×1.19g/mL×37%36.5g/mol=12.1mol/L，设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.1mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L解得V=2.1mL，根据大而近的原则，应选用10mL的量筒，故选A；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL的溶液，应选用250mL容量瓶，故选C，故答案为：A，C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序是③①④②，故答案为：③①④②；（4）A、带塞子的容器在使用前均要检查是否漏液，故容量瓶使用前要先检查是否漏液，故A正确；B、容量瓶不能润洗，否则会导致溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故B错误；C、容量瓶只适用于配制一定浓度的溶液，比较精密，不能受热，故不能用来溶解固体，故C错误；D、容量瓶只适用于配制一定浓度的溶液，比较精密，不能受热，故不能用来稀释溶液，故D错误；E、定容完成后应摇匀，摇匀时要盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故E正确．故选AE．（5）定容摇匀时要颠倒过来摇晃，故在塞子和瓶颈部分会有溶液残留，故发现凹液面低于线是正常的，不用采取任何补救措施，故直接将溶液装瓶即可，故选A；（6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次，会导致溶质损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，则浓度偏低，故答案为：偏低；④若定容时俯视，则溶液体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．
（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g?cm-3=1190g，所以HCl的质量为1190g×36.5%．所以标准状况下HCl的体积为1190g×36.5%36.5g/mol×22.4L/mol=266.56L，答：要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体266.56L； （2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm-3，所以该浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；（3）由反应MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）可知：被氧化的HCl与产生的Cl2的关系为：2HCl～Cl2，设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：2HCl～～～～Cl2 2mol 22.4Ln（HCl） 0.56LL2moln(HCl)＝22.4L0.56L解得：n（HCl）=0.05mol答：在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．
1.0摩尔氯化氢的质量是：36.5g ；需要盐酸的体积是：
（36.5/37.5%)/（1.19*10)=36.5/(0.375*1.19*10)
=8.18ml(或质量是:8.18*1.19=9.73g)
取上述量的盐酸溶液加水稀释为100ml即可。
答：您的问题应该为：盐酸溶液的质量百分比浓度为38%，密度为1.19g/ml，求物质的量浓度。分析：物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。解：设有符合题述的溶液1L，依题意，溶液的质量为 物质的量浓度的概念是：单位...
答：解：需HCl和质量为：100gX10%=10g 需浓盐酸的体积为：10g/1.19g/ml=8.4ml 需水的体积为：(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml 所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml （2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的...
答：第一个问题：设需要盐酸X毫升，则X×1.19×38%=500×10%，求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克。可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常温下按1克/毫升计算）来配制。第二个问题：混合前后氢氧化钠的质量不变。设需要10%的氢氧化钠X克，则：20×60...
答：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度为：c=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）配制500mL 0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：0.1mol/L×0.5L11.9mol/L≈0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2；（3）根据配制500mL 0.1mol...
答：L -1 ），答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L -1 ；（3）设15.8gKMnO 4 能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl 2 ． 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L则 x= 16×36.5×15....
答：设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL 6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】解得，x:y=1:2
答：你好，很高兴回答你的问题 解：1mol/L*1L=V*1.19g/cm*37%/（37g/mol）也就是1mol=V*1.19mol/（100cm），最终两边单位都是mol V=100/1.19cm=84.03cm 也就是将84.03cm的这种盐酸导入容器，并加水稀释，当容器内液体体积达到1L时，所得到的就是1mol/L的稀盐酸 你的问题补充加上单位...
答：假设，有37%的浓盐酸，1000g：则其体积为： 1000g ÷ 1.19g/ml = 840.34ml 其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g/mol =10.14mol 所以，37%的浓盐酸，物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol/L】250ml 0.2mol的盐酸溶液中，含有...
答：有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl 316 365 15.8g Y Y=18.25g 答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的体积为5.6升。
答：HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g，溶质质量是238*36.5%=86.87g 溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol 盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L 也可以用公式c=1000ρw/M计算。Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 4...
