某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（
mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）配制500mL 0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：
≈0.0042L=4.2mL，
故答案为：4.2；
（3）根据配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤可知，需要选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：③④⑤①②，
故答案为：③④⑤①②；
（5）A．量取浓盐酸时仰视；会导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；如果加入蒸馏水恰好与容量瓶刻度线相切，不影响配制结果，故C错误；
D．加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故选BDF．
浓盐酸含HCL37%,密度为1.19g/ml,计算浓盐酸的物质的量浓度、质量摩尔浓...
答：n(H₂O)=749.7g/18g/mol=41.65mol X(H₂O)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5 X (HCl)=1-77.5%=22.5 质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸...
...需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/)配制成1000mL 0.lmol?L...
答：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=c=1000ρwM=1000×1.19×37%36.5...
...需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol?L...
答：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.19×37%36.5=12.1（mol/L...
用溶质质量分数为37%的浓盐酸【密度为1.19】配置体积为1:4的溶液。求...
答：解析：体积比1：4也就是1体积盐酸，4体积水，设盐酸100ml，则水为400ml。盐酸的质量为100ml×1.19g/ml=119g.水的质量为400g.溶液的总质量为519。含盐酸的质量等于原来100ml盐酸中所含的盐酸，质量为：119g×37%=44.03g。所配盐酸的质量分数为：44.03g÷519g×100%=8.484%....
高考化学
答：1.用38%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)配制1：4的稀盐酸 ---即取1L38%的浓盐酸,用4L水稀释.---所得稀盐酸中溶质的物质的量:(1000*1.19*38%)/36.5=12.39mol ---所得稀盐酸的质量:1000*1.19+4000*1=5190g...(1L=1000mL,水的密度是1g/mL,浓盐酸的质量加水的质量)---所得稀盐酸...
如何用量筒量取浓盐酸?
答：假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能...
用38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升配制1:4(体积比)的稀盐酸求所得稀盐 ...
答：38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升,所以1L浓盐酸质量为1190g，含452.2gHCl，即浓度12.39mol/L 配制1:4（体积比）的稀盐酸，所以要加入4000g水，得到稀盐酸质量为5190g。所得稀盐酸1.04克每毫升，所以稀盐酸的体积为5190/1.04/1000=4.99L.因为浓盐酸中含12.39molHCl,所以稀盐酸的浓度为12....
已知密度为1.19g/ml的浓盐酸,含盐酸0.36,计算盐酸溶液的浓度,欲配制...
答：1.19g/ml的浓盐酸物质的量浓度=1000*1.19*0.36/36.5=11.74(mol/L)取浓盐酸XmL,X*11.74=0.2*250,X=4.26(mL)
怎么用密度1.19g/cm3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL、5.0mol/...
答：浓盐酸的物质的量浓度=1000*1.19*0.375/36.5=12mol/L；配制250mL、5.0mol/L的盐酸需浓盐酸的体积=250*5/12=104ml,量取104ml浓盐酸慢慢加入适量水中,边加边搅拌,加完后稀释用水到250ml,摇匀即可.
...需用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol...
答：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：C=1000pwM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9（mol/L），所需...
（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=O.5L×0.1mol/L，则V=0.5L×0.1mol/L11.8mol/L=O.0042L=4.2mL；配制该溶液需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：4.2；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）a．没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；b．定容时俯视读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
原题是不是配制250mL
0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%）的体积为多少？
1：250ml溶液中含HCL为
0.25＊0.1＝0.025mol
2：
Hcl
的摩尔质量为36.5g／mol
那么需Hcl的质量为
0.025*36.5＝0.9125克
3：算出总共需要浓盐酸的质量为：
0.9125／0.365＝2.5g
4：已知密度为1.18g/mL
那么需要浓盐酸的体积为
2.5/1.18=2.12（毫升）
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
故答案为：11.9；
（2）配制500mL 0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：
| 0.1mol/L×0.5L |
| 11.9mol/L |
故答案为：4.2；
（3）根据配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤可知，需要选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：③④⑤①②，
故答案为：③④⑤①②；
（5）A．量取浓盐酸时仰视；会导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；如果加入蒸馏水恰好与容量瓶刻度线相切，不影响配制结果，故C错误；
D．加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故选BDF．
答：n(H₂O)=749.7g/18g/mol=41.65mol X(H₂O)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5 X (HCl)=1-77.5%=22.5 质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸...
答：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=c=1000ρwM=1000×1.19×37%36.5...
答：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.19×37%36.5=12.1（mol/L...
答：解析：体积比1：4也就是1体积盐酸，4体积水，设盐酸100ml，则水为400ml。盐酸的质量为100ml×1.19g/ml=119g.水的质量为400g.溶液的总质量为519。含盐酸的质量等于原来100ml盐酸中所含的盐酸，质量为：119g×37%=44.03g。所配盐酸的质量分数为：44.03g÷519g×100%=8.484%....
答：1.用38%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)配制1：4的稀盐酸 ---即取1L38%的浓盐酸,用4L水稀释.---所得稀盐酸中溶质的物质的量:(1000*1.19*38%)/36.5=12.39mol ---所得稀盐酸的质量:1000*1.19+4000*1=5190g...(1L=1000mL,水的密度是1g/mL,浓盐酸的质量加水的质量)---所得稀盐酸...
答：假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能...
答：38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升,所以1L浓盐酸质量为1190g，含452.2gHCl，即浓度12.39mol/L 配制1:4（体积比）的稀盐酸，所以要加入4000g水，得到稀盐酸质量为5190g。所得稀盐酸1.04克每毫升，所以稀盐酸的体积为5190/1.04/1000=4.99L.因为浓盐酸中含12.39molHCl,所以稀盐酸的浓度为12....
答：1.19g/ml的浓盐酸物质的量浓度=1000*1.19*0.36/36.5=11.74(mol/L)取浓盐酸XmL,X*11.74=0.2*250,X=4.26(mL)
答：浓盐酸的物质的量浓度=1000*1.19*0.375/36.5=12mol/L；配制250mL、5.0mol/L的盐酸需浓盐酸的体积=250*5/12=104ml,量取104ml浓盐酸慢慢加入适量水中,边加边搅拌,加完后稀释用水到250ml,摇匀即可.
答：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：C=1000pwM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9（mol/L），所需...
