.用KMnO 4 氧化密度为1.19g/cm 3 ，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO 4 +16HCl=2KCl
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%。反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K
(1)
c=1.19*1000*36.5%/36.5=11.9mol/L
(2)
2KMnO4 16HCL 5CL2
316 584 355
15.8 x y
x=29.2g y=17.75g
被氧化的HCL是生成CL2的HCL，那么被氧化的HCL占总的10/16
则被氧化的HCL质量为29.2*5/8=18.25g
体积=17.75/71*22.4=5.6L
1000pw|M。1000乘密度乘质量分数除以M
| （1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等， 答：双线桥法标出反应中电子得失数目为 ； （2）c（HCl）=
答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L -1 ； （3）设15.8gKMnO 4 能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl 2 ． 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L 则 x=
y=
答：15.8gKMnO 4 能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl 2 在标准状况下的体积为5.6L． |
