用37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）和10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）来配制6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm^3）
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应。试计算：
6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】
解得，x:y=1:2
设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL
6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】
解得， x:y=1:2
设37%的盐酸的体积为1cm3,10%的盐酸的体积为Xcm3
(0.37*1*1.19+0.1*x*1.03)=(1*1.19+1.03x)/1.10/1000*6*36.5
(HCL的质量=盐酸的质量/密度/(单位换算)*浓度*分子量)
方程式自己去解
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)和10%的盐酸(密度为1.03/cm^3)来配制...
答：设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL 6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】解得，x:y=1:2
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)10ml和足量锌反应 若参加反应锌的质量为...
答：完全反应Zn只需要0.06mol 同时生成Zncl2=0.06mol 最终0.06*（65+35.5*2）=8.16g 质量分数=8.16g/10ml=0.816g/ml
37%的盐酸(密度1.19g/ml),它的物质的量的浓度是多少?
答：37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度 [设问]物质的量浓度的概念是如何下的定义 [引导]根据定义,题目中未给体积,能否就取体积为1L来计算呢 [讲述]在计算中注意单位的换算.把1L变为1000mL,与密度(单位:g/cm3)相乘才得质量单位:g.[设问]若固定溶液的体积为1L,已知溶液的密度为ρ(g/...
37%的盐酸(密度1.19g/ml),它的物质的量的浓度是多少?
答：37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。解：令37%的盐酸的质量为m克。那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/3...
用37%的盐酸配制4L1000mg/L的HCL溶液需用37%的盐酸多少?
答：答：设配制4升1000mg/L的盐酸溶液需要37%盐酸溶液的体积为Vml,37％的盐酸密度为1.19克/毫升，则需要浓盐酸的体积为：4L*1g/L＝V*1.19g/ml*37 V=9.1 配制：量取9.1毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到标有4L刻线的容器中。
37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度
答：100ml盐酸即119g盐酸,含HCl 119*37%=44.03g 100ml盐酸的物质的量：44.03/36.5=1.206mol 其物质的量浓度：1.206mol/100ml=12.06mol/L,即12N
如何用质量分数为37%,密度为1.19g.cm—1的浓盐酸,配制2000mL6mol.L...
答：【答案】：× 所取浓盐酸中HCl的物质的量与需配制的稀溶液中的HCl的物质的量相同，因此，先计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据c1．V1=c2．V2，计算出所需浓盐酸的体积。
37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度
答：100ml盐酸即119g盐酸,含HCl 119*37%=44.03g 100ml盐酸的物质的量：44.03/36.5=1.206mol 其物质的量浓度：1.206mol/100ml=12.06mol/L,即12N
市售浓盐酸的质量分数为37%,密度为1.19g/mL,计算它的物质的量浓度。
答：12.06（mol/L）【试题分析】解析：题中已知溶质的质量分数和溶液的密度，而未知体积，可直接利用换算公式计算：c=1000×1.19×37% ÷36.5=12.06（mol/L）。
浓盐酸含HCL37%,密度为1.19g/ml,计算浓盐酸的物质的量浓度、质量摩尔浓...
答：假定浓盐酸的体积是1L m（H2O)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g n(HCl)=12.1mol/L*1L=12.1mol 质量摩尔浓度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg n(H₂O)=749.7g/18g/mol=41.65mol X(H₂O)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5 X (HCl)=1-77.5%=...
HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 mol
Zn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的。
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2
1 2 1
x 0.1 y
x==0.05 ，即反应了0.05 的Zn，其质量为3.25 g
y==0.05，即生成0.05 mol的H2，其体积为 0.05*22.5==1.12 L
生成0.05 molH2，转移电子数为 0.05*2==0.1 mol ，即 6.02*10^22 个电子
溶液增加的质量就是反应的Zn的质量---H2的质量
====3.25 --0.05*2==3.15 g
0.05 molZn反应了，则有0.05 ZnCl2
则浓度=0.05/0.0083==6.02 mol/L
解：需HCl和质量为：
100gX10%=10g
需浓盐酸的体积为：
10g/1.19g/ml=8.4ml
需水的体积为：
(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml
所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml
（2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。
（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用什么搅拌，已使盐酸和水均匀混合。
6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】
解得，x:y=1:2
设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL
6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】
解得， x:y=1:2
设37%的盐酸的体积为1cm3,10%的盐酸的体积为Xcm3
(0.37*1*1.19+0.1*x*1.03)=(1*1.19+1.03x)/1.10/1000*6*36.5
(HCL的质量=盐酸的质量/密度/(单位换算)*浓度*分子量)
方程式自己去解
答：设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL 6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】解得，x:y=1:2
答：完全反应Zn只需要0.06mol 同时生成Zncl2=0.06mol 最终0.06*（65+35.5*2）=8.16g 质量分数=8.16g/10ml=0.816g/ml
答：37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度 [设问]物质的量浓度的概念是如何下的定义 [引导]根据定义,题目中未给体积,能否就取体积为1L来计算呢 [讲述]在计算中注意单位的换算.把1L变为1000mL,与密度(单位:g/cm3)相乘才得质量单位:g.[设问]若固定溶液的体积为1L,已知溶液的密度为ρ(g/...
答：37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。解：令37%的盐酸的质量为m克。那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/3...
答：答：设配制4升1000mg/L的盐酸溶液需要37%盐酸溶液的体积为Vml,37％的盐酸密度为1.19克/毫升，则需要浓盐酸的体积为：4L*1g/L＝V*1.19g/ml*37 V=9.1 配制：量取9.1毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到标有4L刻线的容器中。
答：100ml盐酸即119g盐酸,含HCl 119*37%=44.03g 100ml盐酸的物质的量：44.03/36.5=1.206mol 其物质的量浓度：1.206mol/100ml=12.06mol/L,即12N
答：【答案】：× 所取浓盐酸中HCl的物质的量与需配制的稀溶液中的HCl的物质的量相同，因此，先计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据c1．V1=c2．V2，计算出所需浓盐酸的体积。
答：100ml盐酸即119g盐酸,含HCl 119*37%=44.03g 100ml盐酸的物质的量：44.03/36.5=1.206mol 其物质的量浓度：1.206mol/100ml=12.06mol/L,即12N
答：12.06（mol/L）【试题分析】解析：题中已知溶质的质量分数和溶液的密度，而未知体积，可直接利用换算公式计算：c=1000×1.19×37% ÷36.5=12.06（mol/L）。
答：假定浓盐酸的体积是1L m（H2O)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g n(HCl)=12.1mol/L*1L=12.1mol 质量摩尔浓度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg n(H₂O)=749.7g/18g/mol=41.65mol X(H₂O)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5 X (HCl)=1-77.5%=...
