用百分之38的盐酸溶液，密度为1.19g/cm3.配制成百分之10的盐酸溶液500g需要百分之38的盐酸溶液和水各多少
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
用38%的盐酸溶液（密度为1.19g/mL）配制成10%的稀盐酸500g，需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升？
第二个问题：混合前后氢氧化钠的质量不变。设需要10%的氢氧化钠X克，则：
20×60%+X×10%=300×20%，解得X=480克。
NaOH质量是不变的
（300*20%-20*60%）/10%=480
用百分之38的盐酸溶液,密度为1.19g/cm3.配制成百分之10的盐酸溶液500g需...
答：第一个问题：设需要盐酸X毫升，则X×1.19×38%=500×10%，求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克。可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常温下按1克/毫升计算）来配制。第二个问题：混合前后氢氧化钠的质量不变。设需要10%的氢氧化钠X克，则：20×60...
用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶
答：所要配制的盐酸溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g；需要38%的盐酸溶液的质量为50g38%=131.6g，需要水的质量为500g-131.6g=368.4g答：需要38%的盐酸溶液131.6g，需水368.4g．
用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/mL)配制成10%的稀盐酸500g,需要38%的盐 ...
答：需要38%的盐酸溶液110.6mL 水 368.4mL
用38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升配制1:4(体积比)的稀盐酸求所得稀盐 ...
答：38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升,所以1L浓盐酸质量为1190g，含452.2gHCl，即浓度12.39mol/L 配制1:4（体积比）的稀盐酸，所以要加入4000g水，得到稀盐酸质量为5190g。所得稀盐酸1.04克每毫升，所以稀盐酸的体积为5190/1.04/1000=4.99L.因为浓盐酸中含12.39molHCl,所以稀盐酸的浓度为12.3...
用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/mL)配制成10%的稀盐酸500g,需要38%的盐 ...
答：10%的稀盐酸500g 溶质质量 0.1*500=50g 需要原溶液质量 50/0.38=131.6g 原溶液体积 131.6/1.19=110.6mL 还需水的质量 500-131.6=368.4g 水的体积 368.4/1=368.4mL 不知道对不对...反正我觉得是这样...
...浓盐酸密度为1.19克/立方厘米配成1比4的稀盐酸,求这种稀盐酸的...
答：如果是的话，可以假设原有溶液体积为v，加入的水有4v，总质量M=1.19v+4v=5.19v(水的密度是1g/cm³)；稀盐酸密度是1.04，所以体积V=M÷ρ=5.19v/1.04。盐酸的质量是1.19v×38%=0.38×1.19v，物质的量n=0.38×1.19v÷36.5(HCl式量是35.5+1=36.5g/mol)所以，稀盐酸量浓度c...
为什么409ml质量分数为38%的盐酸(ρ=1.19g/ml),用水稀释至1l后变成了1...
答：首先，我们需要计算原始盐酸溶液中盐酸的质量。已知质量分数为38%，溶液体积为409毫升，溶液密度为1.19克/毫升。原始溶液的质量 = 体积 × 密度 = 409 ml × 1.19 g/ml = 486.71 g 原始溶液中盐酸的质量 = 总质量 × 质量分数 = 486.71 g × 38% = 184.95 g（约等于185 g）接下来，...
用38%浓盐酸密度1.19克/立方厘米配成1比4的稀盐酸密度为1.04克/立方...
答：取一份浓盐酸，设v立方厘米，需添加x*v立方厘米水，则有 1.19v/（1+xv）=1.04 x=0.144v 所以应添加0.144v的水稀释。稀释后溶液的摩尔浓度为 1.04/36.5=0.0285mol/立方厘米=28.5mol/升 含0.1molHCl的溶液体积为，0.1/28.5=0.0035升=3.5毫升，所以再添加500-3.5=496.5毫升水...
用38%的盐酸溶液(密度为1019g/mL)配制成10%的稀盐酸500g
答：38%-10%=28% 10%-0=10% 28%比10%=14/5 500×14/（14+5）=368+8/19 水 500- （368+8/19）=131+11/19 38%的盐酸溶液
已知盐酸溶液的浓度为6.078mol/l,密度为1.096g/ml,试用下面几种方法表...
答：已知盐酸溶液的浓度为6.078mol/l,密度为1.096g/ml,试用下面几种方法表示溶液的组成。(1)w(HCl),w(H2O)(2)x(HCl),x(H2O)(3)b(HCl)... 已知盐酸溶液的浓度为6.078mol/l,密度为1.096g/ml,试用下面几种方法表示溶液的组成。(1)w(HCl),w(H2O) (2)x(HCl),x(H2O) (3)b(HCl) 展开 我来答...
设盐酸溶液为x
x*1.19*38%=10%*500
x*1.19为需要的盐酸的质量
x*1.19*38%为需要的盐酸中的氯化氢的质量
10%*500为配制后氯化氢的质量
根据配制前后溶质的量不变 就有上式
而水的量为
500-x*1.19 （因为前后就是加水稀释）
10%的稀盐酸500g 溶质质量 0.1*500=50g
需要原溶液质量 50/0.38=131.6g
原溶液体积 131.6/1.19=110.6mL
还需水的质量 500-131.6=368.4g
水的体积 368.4/1=368.4mL
不知道对不对...反正我觉得是这样....
第二个问题：混合前后氢氧化钠的质量不变。设需要10%的氢氧化钠X克，则：
20×60%+X×10%=300×20%，解得X=480克。
NaOH质量是不变的
（300*20%-20*60%）/10%=480
答：第一个问题：设需要盐酸X毫升，则X×1.19×38%=500×10%，求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克。可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常温下按1克/毫升计算）来配制。第二个问题：混合前后氢氧化钠的质量不变。设需要10%的氢氧化钠X克，则：20×60...
答：所要配制的盐酸溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g；需要38%的盐酸溶液的质量为50g38%=131.6g，需要水的质量为500g-131.6g=368.4g答：需要38%的盐酸溶液131.6g，需水368.4g．
答：需要38%的盐酸溶液110.6mL 水 368.4mL
答：38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升,所以1L浓盐酸质量为1190g，含452.2gHCl，即浓度12.39mol/L 配制1:4（体积比）的稀盐酸，所以要加入4000g水，得到稀盐酸质量为5190g。所得稀盐酸1.04克每毫升，所以稀盐酸的体积为5190/1.04/1000=4.99L.因为浓盐酸中含12.39molHCl,所以稀盐酸的浓度为12.3...
答：10%的稀盐酸500g 溶质质量 0.1*500=50g 需要原溶液质量 50/0.38=131.6g 原溶液体积 131.6/1.19=110.6mL 还需水的质量 500-131.6=368.4g 水的体积 368.4/1=368.4mL 不知道对不对...反正我觉得是这样...
答：如果是的话，可以假设原有溶液体积为v，加入的水有4v，总质量M=1.19v+4v=5.19v(水的密度是1g/cm³)；稀盐酸密度是1.04，所以体积V=M÷ρ=5.19v/1.04。盐酸的质量是1.19v×38%=0.38×1.19v，物质的量n=0.38×1.19v÷36.5(HCl式量是35.5+1=36.5g/mol)所以，稀盐酸量浓度c...
答：首先，我们需要计算原始盐酸溶液中盐酸的质量。已知质量分数为38%，溶液体积为409毫升，溶液密度为1.19克/毫升。原始溶液的质量 = 体积 × 密度 = 409 ml × 1.19 g/ml = 486.71 g 原始溶液中盐酸的质量 = 总质量 × 质量分数 = 486.71 g × 38% = 184.95 g（约等于185 g）接下来，...
答：取一份浓盐酸，设v立方厘米，需添加x*v立方厘米水，则有 1.19v/（1+xv）=1.04 x=0.144v 所以应添加0.144v的水稀释。稀释后溶液的摩尔浓度为 1.04/36.5=0.0285mol/立方厘米=28.5mol/升 含0.1molHCl的溶液体积为，0.1/28.5=0.0035升=3.5毫升，所以再添加500-3.5=496.5毫升水...
答：38%-10%=28% 10%-0=10% 28%比10%=14/5 500×14/（14+5）=368+8/19 水 500- （368+8/19）=131+11/19 38%的盐酸溶液
答：已知盐酸溶液的浓度为6.078mol/l,密度为1.096g/ml,试用下面几种方法表示溶液的组成。(1)w(HCl),w(H2O)(2)x(HCl),x(H2O)(3)b(HCl)... 已知盐酸溶液的浓度为6.078mol/l,密度为1.096g/ml,试用下面几种方法表示溶液的组成。(1)w(HCl),w(H2O) (2)x(HCl),x(H2O) (3)b(HCl) 展开 我来答...
