已知密度为1.19g/ml的浓盐酸，质量分数为37%，计算浓盐酸的物质的量浓度。欲配制盐酸液（0.
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
用密度为1.19g/ml,质量分数为0.37的浓盐酸配置浓度为0.1mol/L的HClL,问应取浓
则其体积为： 1000g ÷ 1.19g/ml = 840.34ml
其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g/mol =10.14mol
所以，37%的浓盐酸，物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol/L】
250ml 0.2mol的盐酸溶液中，含有HCl物质的量为： 0.25L × 0.2mol = 0.05mol
所以需要12mol/L的浓盐酸： 0.05mol ÷ 12mol/L = 0.0042L = 【4.2ml】
配置过程：
①用5ml的量筒，量取12mol/L的浓盐酸 4.2ml。
②将其倒入250ml容量瓶中，然后用蒸馏水将量筒冲洗，冲洗后的液体倒入容量瓶中，反复2~3次
③向容量瓶中加入大约200~220ml水，使液面接近刻度线，然后改用滴管慢慢滴加蒸馏水，使液面达到刻度。
④摇匀。
⑤此时得到250ml 0.2mol/L的稀盐酸
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怎么用密度1.19g/cm3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL、5.0mol/...
答：浓盐酸的物质的量浓度=1000*1.19*0.375/36.5=12mol/L；配制250mL、5.0mol/L的盐酸需浓盐酸的体积=250*5/12=104ml,量取104ml浓盐酸慢慢加入适量水中,边加边搅拌,加完后稀释用水到250ml,摇匀即可.
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
答：质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,密度为1.19g/cm3所以每升的HCI为1190g/L,其中含有氯化氢1190*37%=440.3g/L 氯化氢的相对分子质量为36.5所以氯化氢的物质的量浓度为12.06mol/L如果你的HCl相对分子质量按37...
密度为1.19g/
答：（1）浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=...
已知某盐酸的密度为1.19g/ml,HCl的物质的量浓度为12mol/L,求该盐酸中...
答：(12*36.5/1.19*1000)*100%=37
实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶 ...
答：实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶液，应量取盐酸体积为多少 要配置250毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要取出的盐酸体积为25.14毫升，因为根据体积浓度计算公式，C1*V1=C2*V2，其中C1和V1分别表示浓度和体积，C2和V2分别表示需要配置的溶液的浓度和体积。
配置0.1 mol/ L盐酸质量分数是多少
答：因为要配制2mol/L的盐酸溶液100ml 即，即配0.1L；所以其中所含的盐酸摩尔质量为 0.1*2=0.2mol 即 0.2*36.5=7.3 g ；质量分数的公式是： 溶质/溶液= 质量分数 以上已知质量分数0.365， 所以可以算出溶液质量为 ，7.3/0.365=20g 已知其密度为 1.19g/ml 根据密度公式 算...
密度为1.19克每立方厘米,溶质质量分数为36.5的HCL,体积为多少
答：密度为1.19g/cm^3，溶质质量分数为36.5％的盐酸是试剂级别.其量浓度为1.19*1000*36.5*36.5=12mol/L,与体积无关.如果已知以上三个条件中的两个，可以求出体积.
知道盐酸密度为1.19,求该盐酸的浓度,如何求 是求氯化氢的质量分数_百度...
答：1.19的盐酸中HCl分子数是很少的,所以先假设HCl溶于水,水的体积不变.水的密度为1.00g/mL,都用1mL来比较,则 1mL盐酸溶液的质量m=1.19g 1mL纯水的质量为m*=1.00g 也就是说,这0.19g的质量全差在HCl上了.质量浓度w=0.19g/1mL=0.19g/mL 物质的量浓度c=0.19/35.5/1=5.4x10^-...
化学问题
答：您的问题应该为：盐酸溶液的质量百分比浓度为38%，密度为1.19g/ml，求物质的量浓度。分析：物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。解：设有符合题述的溶液1L，依题意，溶液的质量为 物质的量浓度的概念是：单位...
37%的盐酸(密度1.19g/ml),它的物质的量的浓度是多少?
答：37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。解：令37%的盐酸的质量为m克。那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/...
浓盐酸的物质的量浓度：
c=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/L
根据c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.1*500/12.06=4.146ml
应取浓盐酸4.146毫升。
c(HCl)=1190g/L*37%/36.5g/mol=12.1mol/L
假定浓盐酸的体积是1L
m（H2O)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g
n(HCl)=12.1mol/L*1L=12.1mol
质量摩尔浓度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg
n(H₂O)=749.7g/18g/mol=41.65mol
X(H₂O)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%
X (HCl)=1-77.5%=22.5%
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
扩展资料：
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品 [2] ；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。
在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
参考资料来源：百度百科——浓盐酸
则其体积为： 1000g ÷ 1.19g/ml = 840.34ml
其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g/mol =10.14mol
所以，37%的浓盐酸，物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol/L】
250ml 0.2mol的盐酸溶液中，含有HCl物质的量为： 0.25L × 0.2mol = 0.05mol
所以需要12mol/L的浓盐酸： 0.05mol ÷ 12mol/L = 0.0042L = 【4.2ml】
配置过程：
①用5ml的量筒，量取12mol/L的浓盐酸 4.2ml。
②将其倒入250ml容量瓶中，然后用蒸馏水将量筒冲洗，冲洗后的液体倒入容量瓶中，反复2~3次
③向容量瓶中加入大约200~220ml水，使液面接近刻度线，然后改用滴管慢慢滴加蒸馏水，使液面达到刻度。
④摇匀。
⑤此时得到250ml 0.2mol/L的稀盐酸
祝学习进步~
回答满意请采纳~
答：浓盐酸的物质的量浓度=1000*1.19*0.375/36.5=12mol/L；配制250mL、5.0mol/L的盐酸需浓盐酸的体积=250*5/12=104ml,量取104ml浓盐酸慢慢加入适量水中,边加边搅拌,加完后稀释用水到250ml,摇匀即可.
答：质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,密度为1.19g/cm3所以每升的HCI为1190g/L,其中含有氯化氢1190*37%=440.3g/L 氯化氢的相对分子质量为36.5所以氯化氢的物质的量浓度为12.06mol/L如果你的HCl相对分子质量按37...
答：（1）浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=...
答：(12*36.5/1.19*1000)*100%=37
答：实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶液，应量取盐酸体积为多少 要配置250毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要取出的盐酸体积为25.14毫升，因为根据体积浓度计算公式，C1*V1=C2*V2，其中C1和V1分别表示浓度和体积，C2和V2分别表示需要配置的溶液的浓度和体积。
答：因为要配制2mol/L的盐酸溶液100ml 即，即配0.1L；所以其中所含的盐酸摩尔质量为 0.1*2=0.2mol 即 0.2*36.5=7.3 g ；质量分数的公式是： 溶质/溶液= 质量分数 以上已知质量分数0.365， 所以可以算出溶液质量为 ，7.3/0.365=20g 已知其密度为 1.19g/ml 根据密度公式 算...
答：密度为1.19g/cm^3，溶质质量分数为36.5％的盐酸是试剂级别.其量浓度为1.19*1000*36.5*36.5=12mol/L,与体积无关.如果已知以上三个条件中的两个，可以求出体积.
答：1.19的盐酸中HCl分子数是很少的,所以先假设HCl溶于水,水的体积不变.水的密度为1.00g/mL,都用1mL来比较,则 1mL盐酸溶液的质量m=1.19g 1mL纯水的质量为m*=1.00g 也就是说,这0.19g的质量全差在HCl上了.质量浓度w=0.19g/1mL=0.19g/mL 物质的量浓度c=0.19/35.5/1=5.4x10^-...
答：您的问题应该为：盐酸溶液的质量百分比浓度为38%，密度为1.19g/ml，求物质的量浓度。分析：物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。解：设有符合题述的溶液1L，依题意，溶液的质量为 物质的量浓度的概念是：单位...
答：37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。解：令37%的盐酸的质量为m克。那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/...
