化学问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
化学问题
盐酸溶液的质量百分比浓度为38%，密度为1.19g/ml，求物质的量浓度。
分析：物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。
解：设有符合题述的溶液1L，依题意，溶液的质量为
物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。
解：设有符合题述的溶液1L，即1000ml，
依题意，溶液的质量为
1.19g/ml * 1000ml = 1190g
含有的溶质(HCl)的质量为
1190g * 38% = 452.2g
溶质(HCl)的物质的量为
452.2g / (36.5g/mol) = 12.39mol
所以，题述溶液的物质的量浓度为
12.39mol / 1L = 12.39mol/L
这就是所求。
设HCl溶液质量为m 则HCl是38%m
38%m/(36.5g/mol)=0.01m mol
V=m/1.19
c=0.01m/(m/1.19)=0.0119
11.9mol/L
据我所知 浓盐酸最浓也只有36.5%的浓度阿
求15个简单的化学题目以及答案,学霸们帮帮忙。
答：1，水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。9，置换...
小学生化学知识小问答题
答：4.化学小课题如何培养学生运用知识解答问题的能力 下面这一课题可做参考,例子换成化学就行。 《发展学生运用所学知识解决问题的能力》的课题研究一、研究的目标与内容 1、研究的目标 (1)培养学生从实际生活中发现数学问题,形成“生活中处处有数学,人人都在用数学”的数学意识; (2)在生活中,培养学生的独立意识,...
问大家一个化学方面的问题,4g金属钙变成钙离子时失去的点子数是0.2NA...
答：3. 所以，4克金属钙转变为钙离子时失去的电子数是0.1摩尔乘以2，等于0.2摩尔电子。4. 这些失去的电子数可以用阿伏伽德罗常数（记作NA）来表示，0.2摩尔电子即0.2NA。5. 综上所述，4克金属钙变成钙离子时失去的电子数是0.2NA，这是一个化学问题的重要计算。
生活中有哪些有趣的化学问题
答：生活中有趣的化学问题如下：1、在山区常见粗脖子病，呆小病，医生建议多吃海带，进行食物疗法，上述病患者的病因是人体缺一种元素碘；2、用来制取包装香烟、糖果的金属箔的金属是铝；3、黄金的熔点是1064.4摄氏度，比它熔点高的金属很多，其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是钨；4...
如何解决化学问题时的先后顺序问题?
答：一、化合物之间反应的先后顺序问题 酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应 （2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 （3）能发生多个同类反应的，生成物...
一个简单的化学问题
答：下面是解决类似问题的方法！一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性...
生活中处处有化学.请你用化学知识回答以下生活中的问题;
答：所以应该用醋凉拌；故答案为：用醋凉拌；（3）熟石灰属于碱，碱和酸会发生中和反应，使土壤的酸性减弱；故答案为：熟石灰．点评：本题考点： 硬水与软水；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素．考点点评： 化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
化学问题
答：1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2.铁+氯化铜=铜+氯化亚铁 3.铁+硝酸铜=铜+硝酸亚铁 4.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 5.锌+氯化铜=铜+氯化锌 6.锌+硝酸铜=铜+硝酸锌 7.铁+硝酸银=银+硝酸亚铁 8.锌+硝酸银=银+硝酸锌 9.铜+硝酸银=银+...
关于化学的一些问题
答：3.二氧化碳中氧的质量：4.4乘以二氧化碳中氧的质量分数为3.2克。水中氧的质量：3.6乘以水中氧的质量分数为3.2克。生成物中氧元素的质量应该为3.2+3.2=6.4克。反应物中氧气有6.4克，所以原物质不含有氧元素。所以选D 4。问题1中的式子应为化学方程式。其中H2、O2、H2O 叫化学式 ...
有关化学的问题
答：2.、2H2O==2H2+O2 3、2N2+6H2O==4NH3+3O2 4、2CO2+4H2O==2CH3OH+3O2 5、CO2+H2O==CH4+2O2 二、能源问题 三、绿色植物的光合作用 6CO2+6H2O===(光照，叶绿素）C6H12O6+6O2
1、酸性高锰酸钾溶液，褪色
2、氯化铁溶液，显紫色
3、重铬酸钾溶液，橙色变绿色
4、新制氢氧化铜悬浊液，显降蓝色的是葡萄糖（多羟基的作用）
5、石蕊，变红，或饱和碳酸钠溶液，有气泡产生
6、饱和碳酸钠溶液，能闻到酯香味且溶液分层
http://baike.baidu.com/view/3979729.htm
您的问题应该为：盐酸溶液的质量百分比浓度为38%，密度为1.19g/ml，求物质的量浓度。
分析：物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。
解：设有符合题述的溶液1L，依题意，溶液的质量为
物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。
解：设有符合题述的溶液1L，即1000ml，
依题意，溶液的质量为
1.19g/ml * 1000ml = 1190g
含有的溶质(HCl)的质量为
1190g * 38% = 452.2g
溶质(HCl)的物质的量为
452.2g / (36.5g/mol) = 12.39mol
所以，题述溶液的物质的量浓度为
12.39mol / 1L = 12.39mol/L
这就是所求。
设HCl溶液质量为m 则HCl是38%m
38%m/(36.5g/mol)=0.01m mol
V=m/1.19
c=0.01m/(m/1.19)=0.0119
11.9mol/L
据我所知 浓盐酸最浓也只有36.5%的浓度阿
答：1，水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。9，置换...
答：4.化学小课题如何培养学生运用知识解答问题的能力 下面这一课题可做参考,例子换成化学就行。 《发展学生运用所学知识解决问题的能力》的课题研究一、研究的目标与内容 1、研究的目标 (1)培养学生从实际生活中发现数学问题,形成“生活中处处有数学,人人都在用数学”的数学意识; (2)在生活中,培养学生的独立意识,...
答：3. 所以，4克金属钙转变为钙离子时失去的电子数是0.1摩尔乘以2，等于0.2摩尔电子。4. 这些失去的电子数可以用阿伏伽德罗常数（记作NA）来表示，0.2摩尔电子即0.2NA。5. 综上所述，4克金属钙变成钙离子时失去的电子数是0.2NA，这是一个化学问题的重要计算。
答：生活中有趣的化学问题如下：1、在山区常见粗脖子病，呆小病，医生建议多吃海带，进行食物疗法，上述病患者的病因是人体缺一种元素碘；2、用来制取包装香烟、糖果的金属箔的金属是铝；3、黄金的熔点是1064.4摄氏度，比它熔点高的金属很多，其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是钨；4...
答：一、化合物之间反应的先后顺序问题 酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应 （2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 （3）能发生多个同类反应的，生成物...
答：下面是解决类似问题的方法！一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性...
答：所以应该用醋凉拌；故答案为：用醋凉拌；（3）熟石灰属于碱，碱和酸会发生中和反应，使土壤的酸性减弱；故答案为：熟石灰．点评：本题考点： 硬水与软水；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素．考点点评： 化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
答：1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2.铁+氯化铜=铜+氯化亚铁 3.铁+硝酸铜=铜+硝酸亚铁 4.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 5.锌+氯化铜=铜+氯化锌 6.锌+硝酸铜=铜+硝酸锌 7.铁+硝酸银=银+硝酸亚铁 8.锌+硝酸银=银+硝酸锌 9.铜+硝酸银=银+...
答：3.二氧化碳中氧的质量：4.4乘以二氧化碳中氧的质量分数为3.2克。水中氧的质量：3.6乘以水中氧的质量分数为3.2克。生成物中氧元素的质量应该为3.2+3.2=6.4克。反应物中氧气有6.4克，所以原物质不含有氧元素。所以选D 4。问题1中的式子应为化学方程式。其中H2、O2、H2O 叫化学式 ...
答：2.、2H2O==2H2+O2 3、2N2+6H2O==4NH3+3O2 4、2CO2+4H2O==2CH3OH+3O2 5、CO2+H2O==CH4+2O2 二、能源问题 三、绿色植物的光合作用 6CO2+6H2O===(光照，叶绿素）C6H12O6+6O2
