用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）
（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm 3 ）的物质的量浓度为：C= 1000pw M = 1000×1.19×36.5% 36.5 =11.9（mol/L），所需浓盐酸体积V= 0.25L×0.1mol/L 11.9mol/L =0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，故答案为：A、C；（3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：③①④②；（4）容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，不能用所配制溶液润洗，故A正确，B错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释，故CD错误；摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确，故选AE；（5）根据根据C= n V 分析误差，①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响浓度；②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次，造成溶质减少，n减少，导致浓度偏低；③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯，导致溶质增多，n 增大，浓度偏高；④定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，V减少，导致浓度偏高．故选③④．
1) 设需要HCl质量x克HCl,1000ml水，则有方程
x/(1000+x)=36.5%=0.365,
x=365/0.635 克
2) 摩尔质量转换成摩尔体积V,
V= x*22.4/m = (365/0.635) *(22.4 /36.5)
=10*22.4/0.635=352.7 L,
答 ：需要标准状态下气体氯化氢352.7L.
本题，要求满足质量分数=36.5%，并且限定溶剂为1L水，
由密度可计算出最终体积1365/1.19=1.147L。
溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol
盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L
也可以用公式c=1000ρw/M计算。
Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.25mol
n(HCl)=1mol
由方程式可以看出，4个HCl中2个被氧化为Cl2，2个参与形成MnCl2，只有一半的HCl被氧化。
所以被氧化的HCl的物质的量是1*1/2=0.5mol
答：浓盐酸的物质的量的浓度是11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol。
HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g，溶质质量是238*36.5%=86.87g
溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol
盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L
也可以用公式c=1000ρw/M计算。
Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.25mol
n(HCl)=1mol
由方程式可以看出，4个HCl中2个被氧化为Cl2，2个参与形成MnCl2，只有一半的HCl被氧化。
所以被氧化的HCl的物质的量是1*1/2=0.5mol
答：浓盐酸的物质的量的浓度是11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol
答：体积x密度=溶液质量 ，再x质量分数=溶质HCl质量 0.02xCx36.5=20x1.2x36.5 C=12molL-，36.5%的浓盐酸20ml中nHCl=12x0.02=0.24mol 224ml氯气的物质的量为0.01mol nCl2=0.01mol， nCl=0.01x2=0.02mol 根据元素守恒，反应前溶液中nCl-=nHCl=0.24mol。反应后溶液中nCl-=0.24-0....
答：HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g，溶质质量是238*36.5%=86.87g 溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol 盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L 也可以用公式c=1000ρw/M计算。Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 4...
答：20%x 36.5%×20g 40:36.5=20%x:36.5%×20g x=40g
答：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度C=1000ρωM=1000×1.16g/ml×36.5%36.5g/mol=11.6mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C...
答：20%盐酸溶液的配制方法：取100克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%），加入82.5克水，即配制好20%的盐酸溶液。如果要准确的话，可以再进行标定。例如：如果原有20%的盐酸，如何配制15%盐酸溶液。这显然是用20%的盐酸与水配制15%盐酸溶液。则20%的盐酸与水的质量比是（15-0）/（20-150=3/1。...
答：取100克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%），加入82.5克水，即配制好20%的盐酸溶液。如果要准确的话，可以再进行标定。例如：如果原有20%的盐酸，如何配制15%盐酸溶液。这显然是用20%的盐酸与水配制15%盐酸溶液。则20%的盐酸与水的质量比是（15-0）/（20-150=3/1 现有30%的盐酸和10%的盐酸...
答：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.16×36.5%36.5mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V=0.25L×1mol/L11.6mol/L=O.0216L...
答：100×7.3％÷36.5％ ＝20g 答:需浓度为36.5％的浓盐酸20g。（100－20）÷1 ＝80ml 答:需水80ml。
答：220ml稀盐酸的配置，需要250ml的容量瓶 需要盐酸含HCl 0.25mol 36.5%浓盐酸的摩尔浓度是 1000X1.16X0.365/36.5 mol/L=11.6 mol/L 则需要体积为0.25/11.6 L=0.02155L=21.55ml 用25ml,50ml量筒都可以
答：20×36.5%÷7.3%-20 =100-20 =80克 需要加入水的质量是80克
