实验室用浓盐酸(质量分数为37%，密度为1.19g/cm立方）配制100g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是，
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤是：a．计算
100gX10%=10g
需浓盐酸的体积为：
10g/1.19g/ml=8.4ml
需水的体积为：
(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml
所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml
（2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。
（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用什么搅拌，已使盐酸和水均匀混合。
1.100*0.1=10g 10g/1.19=8.4ml
2.10ml 8.4ml
3.90ml 玻璃棒
实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的稀盐酸,现有下列操作...
答：首先要通过计算算出需要浓盐酸的质量、需要水的质量，再分别换算成体积，用量筒量取所需要的水倒入盛有浓盐酸的烧杯内，用玻璃棒进行搅拌，这个过程属于稀释，最后将所配溶液转移到试剂瓶内，贴上标签．故选A．
浓盐酸的浓度是多少
答：浓盐酸的浓度是质量分数超过20%。浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无...
实验室有37%的浓盐酸(密度=1.18g/cm³)配制1:2的稀盐酸,问稀盐酸溶质...
答：1：2是指体积比 设 取浓盐酸100ml,则需水200ml即200g 浓盐酸溶液质量为100ml*1.18g/ml=118g 稀盐酸溶质质量分数 (118g*37%)/(118g+200g)*100%=13.7
纯盐酸的PH值是多少??
答：没有纯盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，所以不存在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸...
氯化氢和盐酸的区别
答：盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。二、氯化氢和盐酸具有不...
质量分数37%的浓盐酸,怎么配成质量分数为5%的稀盐酸?配的体积为1L。
答：称的方法不好取用浓盐酸，最好用量筒量。查得质量分数37%浓盐酸的密度为1.19克/立方厘米，]所需浓盐酸的体积为135.1mL。只需用150毫升的量筒量取135.1mL浓盐酸，用水稀释至1L即可。
浓硫酸和盐酸各是多少?
答：实验室使用的盐酸为0.1mol/L，常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，换算浓度为18.4mol/L。普通试剂级硝酸质量分数约为68%，换算浓度为15.3mol/L。盐酸是无色液体），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸...
实验室使用的盐酸是什么浓度的?
答：实验室使用的盐酸为0.1mol/L，常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，换算浓度为18.4mol/L。普通试剂级硝酸质量分数约为68%，换算浓度为15.3mol/L。盐酸是无色液体），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸...
37%的盐酸如何配成4mol/L的盐酸?100分详细解答,有点步骤谢谢
答：首先计算出质量分数为37%的盐酸的物质的量浓度c1（37%盐酸的密度为1.185克/毫升）c1=1000×1.185×37%/36.5=12mol/L 如果需要配制的盐酸的体积为V2，需要37%盐酸的体积为V1根据稀释公式 c1V1=c2V2 V1=c2V2/c1=4×V2/12=1/3V2 就是说需要量取1/3V2体积的37%的盐酸，加水稀释至V2即可...
用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐...
答：（1）密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19g/ml×37%36.5g/mol=12.06mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，12.06mol/L×V=1mol/L×1000mL，解得V=82.9mL；故答案为：82.9mL；（3）稀释浓盐酸的正确操作为：...
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g，即73mL；b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中；c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．故答案为：a．22.7；b．50；22.7；c．73；混合均匀．
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制110g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：（1）计算：需量取浓盐酸的体积=110g×10%÷（37%×1.19g/cm 3 ）=25mL，所需水的质量=110g-25mL×1.19g/cm 3 ≈80.3g，合80.3mL；（2）量取：选用规格为50mL的量筒量取20mL的浓盐酸倒入烧杯中；（3）溶用量筒量取80.3mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．故答案为：（1）计算：25；（2）量取：50，25；（3）溶80.3，玻璃棒．
解：需HCl和质量为：100gX10%=10g
需浓盐酸的体积为：
10g/1.19g/ml=8.4ml
需水的体积为：
(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml
所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml
（2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。
（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用什么搅拌，已使盐酸和水均匀混合。
1.100*0.1=10g 10g/1.19=8.4ml
2.10ml 8.4ml
3.90ml 玻璃棒
答：首先要通过计算算出需要浓盐酸的质量、需要水的质量，再分别换算成体积，用量筒量取所需要的水倒入盛有浓盐酸的烧杯内，用玻璃棒进行搅拌，这个过程属于稀释，最后将所配溶液转移到试剂瓶内，贴上标签．故选A．
答：浓盐酸的浓度是质量分数超过20%。浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无...
答：1：2是指体积比 设 取浓盐酸100ml,则需水200ml即200g 浓盐酸溶液质量为100ml*1.18g/ml=118g 稀盐酸溶质质量分数 (118g*37%)/(118g+200g)*100%=13.7
答：没有纯盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，所以不存在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸...
答：盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。二、氯化氢和盐酸具有不...
答：称的方法不好取用浓盐酸，最好用量筒量。查得质量分数37%浓盐酸的密度为1.19克/立方厘米，]所需浓盐酸的体积为135.1mL。只需用150毫升的量筒量取135.1mL浓盐酸，用水稀释至1L即可。
答：实验室使用的盐酸为0.1mol/L，常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，换算浓度为18.4mol/L。普通试剂级硝酸质量分数约为68%，换算浓度为15.3mol/L。盐酸是无色液体），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸...
答：实验室使用的盐酸为0.1mol/L，常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，换算浓度为18.4mol/L。普通试剂级硝酸质量分数约为68%，换算浓度为15.3mol/L。盐酸是无色液体），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸...
答：首先计算出质量分数为37%的盐酸的物质的量浓度c1（37%盐酸的密度为1.185克/毫升）c1=1000×1.185×37%/36.5=12mol/L 如果需要配制的盐酸的体积为V2，需要37%盐酸的体积为V1根据稀释公式 c1V1=c2V2 V1=c2V2/c1=4×V2/12=1/3V2 就是说需要量取1/3V2体积的37%的盐酸，加水稀释至V2即可...
答：（1）密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19g/ml×37%36.5g/mol=12.06mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，12.06mol/L×V=1mol/L×1000mL，解得V=82.9mL；故答案为：82.9mL；（3）稀释浓盐酸的正确操作为：...
