用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl，
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
316 16 5*22.4
15.8g X Z
X=0.8mol
Z=5.6L
根据化学方程式可知，在反应过程中每反应2molKMnO4，有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl
316 365
15.8g Y
Y=18.25g
答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；
（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的体积为5.6升。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式...
答：（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol 16mol 5mol 10mol0.1mol n（HCl） n（Cl2） n（HCl）被氧化则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g， n（HCl）被氧化=0.5mol， m（HCl...
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml,溶质的质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式为2...
答：（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2mol 16mol 5mol 0.1mol n（HCl） n（Cl2） 则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，n（Cl2）=0.1mol×5mol2mol=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子...
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%。反应方程式:2KMnO...
答：(2)15.8克KMnO4 0.1mol , 2KMnO4 ---16HCl---10HCl（被氧化）--5Cl2 0.1 0.8mol 0.5mol 0.25 （3）v（Cl2)=0.25*22.4=5.6L,Cl2密度=71/22.4=3.17g/L
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液
答：X=0.8mol Z=5.6L 根据化学方程式可知，在反应过程中每反应2molKMnO4，有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl 316 365 15.8g Y Y=18.25g 答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的...
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL。反应方程式如下_百度...
答：15.8gKMnO4即15.8/158=0.1mol 1）2KMnO4+16HCL摩尔比为1：8 即n（HCL）=0.8mol，m（HCL）=36.5*0.8=29.2g 2KMnO4——5Cl2 所以被氧化2KMnO4——10HCL 同上n（HCL）=0.5mol，m（HCL）=36.5*0.5=18.25g 2）0.5*22.4=11.2L ...
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL
答：体积）不能具体算出产生多少的氯气。但可以算出比例。1cm3的盐酸，含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl。关于HCl与Cl2的转换，比例是36.5:71.因而产生的Cl2的质量是1.19×0.71g，换成体积是1.19×0.71÷3.17（L）最终，可以得到，浓盐酸被氧化得到氯气的体积比为1mL：0.2665L。
实验室用KMnO4与密度为1.19g?cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应...
答：5%36.5=11.9（mol?L-1），故答案为：11.9mol?L-1；（4）取上述盐酸0.1L，则HCl的物质的量是0.1L×11.9mol/L=1.19mol，与15.8gKMnO4即15.8g158g/mol=0.1mol反应，则高锰酸钾全部反应，盐酸剩余，生成氯气是0.25mol，体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L．故答案为：5.6．
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应...
答：（1）盐酸的物质的量浓度=103ρωM=103×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，其转移电子个数为3.01×1023，故答案为：3....
高一化学计算题,要过程,用KMnO4氧化密度为1.19g/ml。。。
答：2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O 15.8g高锰酸钾为0.1mol 2 18 5 0.1 n1 n2 n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g n2=0.25mol v=n2x22.4= 设溶液里有盐酸36...
用31.6g KMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5% 的盐酸...
答：5mol×2=1mol，故答案为：1mol；（3）V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；（4）消耗的n（HCl）=0.2mol×162=1.6mol，该盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故消耗盐酸的体积为1.6mol11.9mol/L=0.134L，故答案为：0....
1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol
(1)设能与xgHCl发生反应
2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
2mol 584g
0.1mol xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
(2)V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
(3)被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的一半，即29.2g*1/2=14.6g
2.V(Cl2)=0.1mol*5*22.4V/mol=11.2L
(1)
c=1.19*1000*36.5%/36.5=11.9mol/L
(2)
2KMnO4 16HCL 5CL2
316 584 355
15.8 x y
x=29.2g y=17.75g
被氧化的HCL是生成CL2的HCL，那么被氧化的HCL占总的10/16
则被氧化的HCL质量为29.2*5/8=18.25g
体积=17.75/71*22.4=5.6L
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
316 16 5*22.4
15.8g X Z
X=0.8mol
Z=5.6L
根据化学方程式可知，在反应过程中每反应2molKMnO4，有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl
316 365
15.8g Y
Y=18.25g
答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；
（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的体积为5.6升。
答：（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol 16mol 5mol 10mol0.1mol n（HCl） n（Cl2） n（HCl）被氧化则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g， n（HCl）被氧化=0.5mol， m（HCl...
答：（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2mol 16mol 5mol 0.1mol n（HCl） n（Cl2） 则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，n（Cl2）=0.1mol×5mol2mol=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子...
答：(2)15.8克KMnO4 0.1mol , 2KMnO4 ---16HCl---10HCl（被氧化）--5Cl2 0.1 0.8mol 0.5mol 0.25 （3）v（Cl2)=0.25*22.4=5.6L,Cl2密度=71/22.4=3.17g/L
答：X=0.8mol Z=5.6L 根据化学方程式可知，在反应过程中每反应2molKMnO4，有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl 316 365 15.8g Y Y=18.25g 答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的...
答：15.8gKMnO4即15.8/158=0.1mol 1）2KMnO4+16HCL摩尔比为1：8 即n（HCL）=0.8mol，m（HCL）=36.5*0.8=29.2g 2KMnO4——5Cl2 所以被氧化2KMnO4——10HCL 同上n（HCL）=0.5mol，m（HCL）=36.5*0.5=18.25g 2）0.5*22.4=11.2L ...
答：体积）不能具体算出产生多少的氯气。但可以算出比例。1cm3的盐酸，含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl。关于HCl与Cl2的转换，比例是36.5:71.因而产生的Cl2的质量是1.19×0.71g，换成体积是1.19×0.71÷3.17（L）最终，可以得到，浓盐酸被氧化得到氯气的体积比为1mL：0.2665L。
答：5%36.5=11.9（mol?L-1），故答案为：11.9mol?L-1；（4）取上述盐酸0.1L，则HCl的物质的量是0.1L×11.9mol/L=1.19mol，与15.8gKMnO4即15.8g158g/mol=0.1mol反应，则高锰酸钾全部反应，盐酸剩余，生成氯气是0.25mol，体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L．故答案为：5.6．
答：（1）盐酸的物质的量浓度=103ρωM=103×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，其转移电子个数为3.01×1023，故答案为：3....
答：2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O 15.8g高锰酸钾为0.1mol 2 18 5 0.1 n1 n2 n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g n2=0.25mol v=n2x22.4= 设溶液里有盐酸36...
答：5mol×2=1mol，故答案为：1mol；（3）V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；（4）消耗的n（HCl）=0.2mol×162=1.6mol，该盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故消耗盐酸的体积为1.6mol11.9mol/L=0.134L，故答案为：0....
