实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL
(1)①100 mL容量瓶 胶头滴管 ②0.4 烧杯（或表面皿）(2)碱式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D 试题分析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以应该称取0.4g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，故需要使用烧杯（或表面皿）；(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管；①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸，故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；④滴定终点读数时俯视读数，即导致读数比实际消耗的体积小，故测定的酸的浓度偏小，故A不能选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，即导致读数比实际消耗的大，故测定的酸的浓度偏高，故B可以选择；锥形瓶水洗后未干燥，对结果么有影响，故C不能选；配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2 CO 3 杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故D可以选择；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，故测定的酸的浓度偏低，故本题的答案选择BD。点评：本题考查了溶液的配置、酸碱滴定的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定能够的综合性，该题有利于培养学生的分析能力，本题难度中等。
（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.11mol/L （4）丙（5）ACDF
（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；（2）舍去误差较大的数，得出V（标准）=
| 23.06+22.96 |
| 2 |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| 0.10mol/L×23.01mL |
| 20.00mL |
（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；
（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，故C正确；
D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，故E正确；故选：CE．
答：故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；...
答：则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L20.00×10?3L=0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；④根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差，A．滴定终点读数时...
答：且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）= 20.02+20.00+19.98 3 mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为 20mL×0.10mol/L 20mL =0.10mol/L，故答案为：0.10...
答：可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；8.2-10；（2）三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.62mL，22.72mL，22.82mL，
答：（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.11mol/L （4）丙（5）ACDF
答：（1）①转移；定容；摇匀；②0.4；烧杯(或表面皿)；药匙（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色；②0.11 mol·L -1 ；③丙；④D
答：因为酚酞只有在pH为8.2～10之间才会变红，当溶液还是无色的时候说明PH为酸性的可能性大，因此需要将氢氧化钠溶液再滴入一滴来确认滴定终点。但是选择酚酞做指示剂误差有点大，如要求严格时可选择其他做指示剂
答：答案是：0.4克 该实验需要制100ml氢氧化钠，需要0.01mol氢氧化钠 氢氧化钠为40克每摩尔 所以得：0.01*40=0.4克
答：故答案为：100mL容量瓶、烧杯；（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=c(酸)V(酸)V(碱)可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=23....
答：（共12分）（1）0.1mol/L （2）＞ （3）烧杯、100mL容量瓶（答对一个得1分）（4）酸式滴定管 0.12 mol·L —1 最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色 略
