实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-27
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）
...取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L...
答：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：（18.50-0.20）mL=18.30mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为：18.50+18.302mL=18.40 mL，c（HCl）=c(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)=0.20×0.01840.025mol/L≈0.1...
酸碱盐酸鹤氢氧化钠互滴的详细操作步骤
答：然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液...
关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的
答：3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2,当有36.5gHCl被氧化时,可生成Cl2 ( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g 4.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2 5.物质在相互...
用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的盐酸
答：用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的盐酸的回答如下：氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，可用于中和酸、碱化溶液和制备肥皂等。在实验室中，我们通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定实验。滴定实验是一种化学分析方法，通过滴定计量液体中的某种物质。在这个实验中，我们将使用已知浓度的氢氧...
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液...
答：（1）配制1000ml溶液，需要1000ml的容量瓶，定容时还需要胶头滴管；故答案为：1000ml容量瓶 胶头滴管；（2）读数时，视线与滴定管内凹液面最低点相平，读到0.01ml，起始读数为0.00ml；终点读数为26.10ml；故答案为：0.00ml 26.10ml；（3）三次消耗的盐酸的体积分别为 26.11ml，28.74m...
我想找一份初三上学期第一次月考的化学试卷,是人教版的,要哪一种电脑...
答：[解析]二氧化锰只是在氯酸钾分解制氧气的反应中是催化剂,在别的反应中就不一定是催化剂,所以应该说某物质是某个反应的催化剂,如:二氧化锰是氯酸钾分解制氧气这个反应的催化剂.应选A.[点评]本题考查对催化剂概念的理解,出题角度有点新意,可用排除法选出答案.12.实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤:①向...
高一化学计算技巧
答：例8.在NO3-为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中,加入一定质量的锌,充分振荡后,过滤,沉淀干燥后,称量为24.8g,将此沉淀置于稀盐酸中,无气体产生;滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生,后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全,过滤,加热,干燥,得到CuO为4g,求参加反应的锌的质量。 解析: 由题意知:Ag+全部被Zn置换出...
高二化学求经验(离子的一些问题)
答：化学当然需要记忆，但要记忆的东西是那些最基本的东西，技巧一类的是记不住的，记住了也没有任何意义，因为最基本的概念在特殊的情形里就演化出了技巧，技巧是你题目做多了为了应付题目自然形成的。你说的内容书上都有，只是你没耐心看，你想想干吗要编一本教材啊，当然是最有利于学习的。除了教材，...
求高一化学题
答：1.(3分)(1)0.5 mol H2O的质量为 ,其中含有 个水分子,共有 个原子。2.(6分)某待测液中可能含有Ag+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,无明显现象。(4)另取少量步骤(2)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可...
求吉林省2009年化学竞赛题
答：2、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸:A1O2-+4H+=Al3++2H2OB用NaOH溶液...
①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=22.62+22.72+22.803 mL=22.71mL，则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L20.00×10?3L=0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；④根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差，A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，由于Na2CO3消耗的HCl体积偏大，测定溶液浓度变大；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大．故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高；偏高．
（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.11mol/L （4）丙（5）ACDF
| （1）①转移；定容；摇匀；②0.4；烧杯(或表面皿)；药匙 （2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色；②0.11 mol·L -1 ； ③丙；④D |
答：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：（18.50-0.20）mL=18.30mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为：18.50+18.302mL=18.40 mL，c（HCl）=c(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)=0.20×0.01840.025mol/L≈0.1...
答：然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液...
答：3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2,当有36.5gHCl被氧化时,可生成Cl2 ( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g 4.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2 5.物质在相互...
答：用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的盐酸的回答如下：氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，可用于中和酸、碱化溶液和制备肥皂等。在实验室中，我们通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定实验。滴定实验是一种化学分析方法，通过滴定计量液体中的某种物质。在这个实验中，我们将使用已知浓度的氢氧...
答：（1）配制1000ml溶液，需要1000ml的容量瓶，定容时还需要胶头滴管；故答案为：1000ml容量瓶 胶头滴管；（2）读数时，视线与滴定管内凹液面最低点相平，读到0.01ml，起始读数为0.00ml；终点读数为26.10ml；故答案为：0.00ml 26.10ml；（3）三次消耗的盐酸的体积分别为 26.11ml，28.74m...
答：[解析]二氧化锰只是在氯酸钾分解制氧气的反应中是催化剂,在别的反应中就不一定是催化剂,所以应该说某物质是某个反应的催化剂,如:二氧化锰是氯酸钾分解制氧气这个反应的催化剂.应选A.[点评]本题考查对催化剂概念的理解,出题角度有点新意,可用排除法选出答案.12.实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤:①向...
答：例8.在NO3-为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中,加入一定质量的锌,充分振荡后,过滤,沉淀干燥后,称量为24.8g,将此沉淀置于稀盐酸中,无气体产生;滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生,后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全,过滤,加热,干燥,得到CuO为4g,求参加反应的锌的质量。 解析: 由题意知:Ag+全部被Zn置换出...
答：化学当然需要记忆，但要记忆的东西是那些最基本的东西，技巧一类的是记不住的，记住了也没有任何意义，因为最基本的概念在特殊的情形里就演化出了技巧，技巧是你题目做多了为了应付题目自然形成的。你说的内容书上都有，只是你没耐心看，你想想干吗要编一本教材啊，当然是最有利于学习的。除了教材，...
答：1.(3分)(1)0.5 mol H2O的质量为 ,其中含有 个水分子,共有 个原子。2.(6分)某待测液中可能含有Ag+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,无明显现象。(4)另取少量步骤(2)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可...
答：2、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸:A1O2-+4H+=Al3++2H2OB用NaOH溶液...
