实验室中有一未知浓度的稀盐酸
①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=22.62+22.72+22.803 mL=22.71mL，则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L20.00×10?3L=0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；④根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差，A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，由于Na2CO3消耗的HCl体积偏大，测定溶液浓度变大；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大．故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高；偏高．
（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；（2）舍去误差较大的数，得出V（标准）=23.06+22.962=23.01mL，c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)=0.10mol/L×23.01mL20.00mL=0.115mol/L，故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，故C正确；D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故D错误；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，故E正确；故选：CE．
答案是：0.4克 该实验需要制100ml氢氧化钠，需要0.01mol氢氧化钠 氢氧化钠为40克每摩尔 所以得：0.01*40=0.4克0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01×40=0.4g。题目的意思是配氢氧化钠，所以就这么简单。
求采纳。
答：故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；...
答：则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L20.00×10?3L=0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；④根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差，A．滴定终点读数时...
答：且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）= 20.02+20.00+19.98 3 mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为 20mL×0.10mol/L 20mL =0.10mol/L，故答案为：0.10...
答：答案是：0.4克 该实验需要制100ml氢氧化钠,需要0.01mol氢氧化钠 氢氧化钠为40克每摩尔 所以得：0.01*40=0.4克,4,互相拥抱美好时光 举报 怎么算的 举报 11hhhh 0.1mol/1L等于0.01mol/100ml 该实验需要制100ml氢氧化钠，需要0.01mol氢氧化钠 氢氧化钠为40克每摩尔 所以得：0.01*40...
答：（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.11mol/L （4）丙（5）ACDF
答：则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L 20.00×10?3L = 0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L； ③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙； ④根据c（待测）=c(标准)×V(标准) V(待测) 分析误差， A．...
答：解：设此盐酸的中含氯化氢的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y 根据题意可知固体减少的质量,即是反应的碳酸钙质量=1g CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 1g X Y Z=0.73g Y=0.44g 此盐酸的溶质质量分数=0.73g/10g*100%=7.30 反应后溶液质量a的数值=10g+1g-0...
答：根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），则该盐酸的浓度为0.10mol?L?1×20mL2.0mL=1.00 mol?L-1，故答案为：1.00；（2）A．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，故A正确；B．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd...
答：故答案为：100mL容量瓶、烧杯；（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=c(酸)V(酸)V(碱)可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=23....
答：整个过程为：先在盐酸中加入AgNO3，此时，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，此时，中和酸性 需注意！！！在加入AgNO3的过程，虽然发生化学反应，但是并未影响H+的量（浓度变了，但物质的量没变），所以由最后加入的OH-的量，即可求出原有H+的量 c(H+) = c(OH-) = 0.1*V(NaOH) = c(HCl)*...
