实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）
（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）= 20.02+20.00+19.98 3 mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为 20mL×0.10mol/L 20mL =0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．
(1)①100 mL容量瓶 胶头滴管 ②0.4 烧杯（或表面皿）(2)碱式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D 试题分析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以应该称取0.4g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，故需要使用烧杯（或表面皿）；(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管；①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸，故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；④滴定终点读数时俯视读数，即导致读数比实际消耗的体积小，故测定的酸的浓度偏小，故A不能选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，即导致读数比实际消耗的大，故测定的酸的浓度偏高，故B可以选择；锥形瓶水洗后未干燥，对结果么有影响，故C不能选；配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2 CO 3 杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故D可以选择；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，故测定的酸的浓度偏低，故本题的答案选择BD。点评：本题考查了溶液的配置、酸碱滴定的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定能够的综合性，该题有利于培养学生的分析能力，本题难度中等。
①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=
| 22.62+22.72+22.80 |
| 3 |
| 22.71×10?3L×0.1000mol/L |
| 20.00×10?3L |
0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；
C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，由于Na2CO3消耗的HCl体积偏大，测定溶液浓度变大；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大．
故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高；偏高．
答：故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；...
答：则该盐酸的浓度为22.71×10?3L×0.1000mol/L20.00×10?3L=0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；④根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差，A．滴定终点读数时...
答：且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）= 20.02+20.00+19.98 3 mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为 20mL×0.10mol/L 20mL =0.10mol/L，故答案为：0.10...
答：（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.11mol/L （4）丙（5）ACDF
答：故答案为：100mL容量瓶、烧杯；（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=c(酸)V(酸)V(碱)可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=23....
答：答案是：0.4克 该实验需要制100ml氢氧化钠,需要0.01mol氢氧化钠 氢氧化钠为40克每摩尔 所以得：0.01*40=0.4克,4,互相拥抱美好时光 举报 怎么算的 举报 11hhhh 0.1mol/1L等于0.01mol/100ml 该实验需要制100ml氢氧化钠，需要0.01mol氢氧化钠 氢氧化钠为40克每摩尔 所以得：0.01*40...
答：（共12分）（1）0.1mol/L （2）＞ （3）烧杯、100mL容量瓶（答对一个得1分）（4）酸式滴定管 0.12 mol·L —1 最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色 略
答：根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），则该盐酸的浓度为0.10mol?L?1×20mL2.0mL=1.00 mol?L-1，故答案为：1.00；（2）A．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，故A正确；B．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd...
答：根据题意可知固体减少的质量,即是反应的碳酸钙质量=1g CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 1g X Y Z=0.73g Y=0.44g 此盐酸的溶质质量分数=0.73g/10g*100%=7.30 反应后溶液质量a的数值=10g+1g-0.44g=10.56g ...
答：76g二氧化碳，设盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 1.76g73x=441.76g x=2.92g则该盐酸中溶质的质量分数是：2.92g40g×100%=7.3%答：该盐酸中溶质的质量分数是7.3%．
