实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤
（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次 （2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.11mol/L （4）丙（5）ACDF
（1）滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；8.2-10；（2）三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.62mL，22.72mL，22.82mL，均有效，所用标准液的平均体积为22.62mL+22.72mL+22.82mL3=22.72mL，c（酸）=0.10mol/L×22.72mL20.00mL=0.11mol/L；故答案为：0.11mol/L；（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（4）A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏低，故A错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏低，故B错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（标准）无影响，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度无影响，故C错误；D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏低，故D错误；E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏大，故E正确；F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏大，故F正确；故选EF．
| （1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容， 故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管； （2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色， 故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色； （3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=
（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙； （5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误； C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误； D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确． 故答案为：ADE． |
答：（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道可以配得的溶液的质量为：21.2g÷26.5%=80g；（2）从图中获知，当CaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g，其中碳酸钠的质量为：40g×26.5%=10.6g；设CaCl2的质量为x，则CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 106x 10.6g111x＝10...
答：解：(1)80g26.5%的Na2CO3溶液中含有21.2gNa2CO3，则配置该溶液需要21.2gNa2CO3固体；(2)由图像可知，当滴加Na2CO3溶液40g时恰好完全反应，则消耗的Na2CO3质量为10.6g；由方程式：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208g/mol 106g/mol x 10.6g 列比例式，解得x=20.8g；则150gBaCl2溶液的质量...
答：16.25 g y x 解得x = 0.5 g ，y = 18.25 g 样品完全反应产生的H2的质量0.5 g （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25 g + 0.5 g - 16.25 g = 182.5 g 质量分数 = 18.25 g / 182.5 g = 10 所以 （1）黄铜中铜的质量是33.75 g。（2）样品完全反...
答：C,这种溶液是将1mol碳酸钠溶于1L水中 错。是1升溶液 D.将286gNa2CO3·10H2O晶体溶于少量水后，再将其稀释成1000mL可制得 对，286gNa2CO3·10H2O晶体中含有硝酸钠是1摩尔，溶于少量水后，再将其稀释成1000mL可制得1mol/L碳酸钠溶液。D是对的。2.有一未知浓度的盐酸20mL，在加入0.05mol/L...
答：(1) 21.2g；（2）13.9% 根据质量分数公式求碳酸钠的质量；根据图象和化学方程式求氯化钡溶液的质量分数(2)从图甲中获知，当BaCl 2 完全转化为沉淀时消耗Na 2 CO 3 溶液的质量为40g。设BaCl 2 的质量为x，则 ---（2分）BaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ＝BaCO 3 ↓＋2NaCl208106 ……...
答：（1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故选：D；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：e；b；c；a；g；（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色...
答：求出来的可以说是取出20毫升被稀释的HCl的物质的量）0.0019/0.02升=0.095摩尔每升（取出这20毫升的物质的量浓度=稀释至100毫升的盐酸浓度）0.095*0.1升=0.0095摩尔（加水稀释至100毫升盐酸的物质的量=未知浓度的10毫升盐酸中所含的盐酸的物质的量）0.0095/0.01升=0.95摩尔每升 ...
答：m=1.2*65/2=39g H2SO4%=(1.2*98/2)/600=9.8 ZnSO4%=(39*161/65)/(639-1.2)=15
答：因有气体的产生，造成溶液质量增加幅度比上一个反应小。为图像中的第二段。当碳酸完全时，再加入盐酸，溶液中无反应发生。为图像中的第三段。根据图像可知：当加入稀盐酸的质量为50g时，与碳酸钠恰好完全反应。可根据溶液的总质量求出生成二氧化碳的质量（1）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知...
答：2.2g106x＝442.2g，73y＝442.2gx=5.3g，y=3.65g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5（9.3g-5.3g） z409.3g?5.3g＝36.5zz=3.65g（2）稀盐酸的溶质质量分数：3.65g+3.65g50g×100%=14.6%；答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，（2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
