某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化
（1）NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；（2）B点pH=7，若为强酸时，酸浓度为碱浓度的2倍，则体积为一半，但酸为弱酸，恰好反应时为碱性，则消耗酸体积大于12.5mL，故答案为：＞；（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶；（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=c(酸)V(酸)V(碱)可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=23.00+23.022=23.01mL，则c（HCl）=0.1mol/L×0.02301L0.020L=0.12mol/L，故答案为：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；（5）A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸的浓度偏小，所取盐酸溶液的溶质的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶水洗后用待测液润洗，导致待测液的物质的量增加，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)分析，可知c（标准）偏大，故B错误；C．加入适量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)分析，可知c（标准）无影响，故C正确；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)分析，可知c（标准）偏大，故D错误；故选：C．
（共12分）（1）0.1mol/L （2）＞ （3）烧杯、100mL容量瓶（答对一个得1分）（4）酸式滴定管 0.12 mol·L —1 最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色 略
（1）NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；（2）B点pH=7，若为强酸时，酸浓度为碱浓度的2倍，则体积为一半，但酸为弱酸，恰好反应时为碱性，则消耗酸体积大于12.5mL，故答案为：＞；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶、烧杯；
（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=
| c(酸)V(酸) |
| V(碱) |
| 23.00+23.02 |
| 2 |
| 0.1mol/L×0.02301L |
| 0.020L |
故答案为：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色．
答：第一题 氯化钠 氢氧化钠 第二题 由题意得，当加入稀盐酸质量为10g时，pH为7，恰好完全反应，根据稀盐酸的质量分数求出参加反应的HCl的质量为0.73g，根据盐酸与氢氧化钠反应方程式求出NaOH的质量为0.8g，再根据氢氧化钠溶液的质量求出质量分数为4%。
答：然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，故C正确。（3）实验室...
答：（1）碱式滴定管的精确度为0.01ml，能用来盛放碱性溶液，所以量取25.00ml未知浓度的NaOH溶液，选择的仪器为碱式滴定管；盐酸与NaOH溶液恰好反应后溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作为指示剂，故答案为：碱式滴定管；酚酞或甲基橙；（2）为了防止所装液体被稀释，滴定管在用蒸馏水洗净后还应用进行的操作是用...
答：（1）①A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗，导致标准液的浓度偏小，所需体积偏大，故A正确；B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数，导致标准液的体积偏小，故B错误；C．锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液的体积，故C错误；故选：A；②第1组实验的数据不合理，则消耗滴入NaOH溶液的体积为...
答：16.25 g y x 解得x = 0.5 g ，y = 18.25 g 样品完全反应产生的H2的质量0.5 g （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25 g + 0.5 g - 16.25 g = 182.5 g 质量分数 = 18.25 g / 182.5 g = 10 所以 （1）黄铜中铜的质量是33.75 g。（2）样品完全...
答：（1）甲基橙，黄到橙，偏高偏高偏低，（2）m = n，m >n 试题分析：（1）根据反应后得到强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应该选择酸性变色的指示剂，所以用甲基橙，滴定终点的颜色变化为黄到橙。根据 ，用待测夜润洗锥形瓶，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，酸式滴定管没有润洗，消耗标准液的体积...
答：C 碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则氢氧化钠被稀释，消耗氢氧化钠的体积增加，则测定结果偏低，A不正确。装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗，消耗氢氧化钠的体积增加，则测定结果偏低，B不正确。取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏高，C正确。滴定前仰视读数，...
答：所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确，故答案为：C；（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管，故答案为：25mL酸式滴定管；（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：避免滴管上残留...
答：（1）正确的操作顺序是：BDCEAF。（2）B的目的是：碱式滴定管在滴定前需用洗液和清水洗涤干净，其内壁会有残留水，如果直接装标准氢氧化钠溶液，残留水将稀释标准氢氧化钠溶液的浓度，使标准浓度不标准了，因此，为了确保氢氧化钠溶液的标准性，必须进行B步骤操作。（3）若先用待测液润洗锥形瓶，将...
答：>c(H + ) ＝ c(OH － ) （3） Ｃ (4) ｂｃａ (5) 0.05+10 -W -10 W-14 mol·L -1 本题考查酸碱中和滴定和弱电解质电离的相关问题。Ⅰ、氨水滴定盐酸，终点生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示剂（3.1~4.4）...
