实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L
(1) 58.5 g (2)其正确的操作顺序为 ②①⑥④⑤③ 。(3)①溶解时玻璃棒的作用 搅拌,加快溶解的速度 ②移液时玻璃棒的作用 引流的作用 (4) A 。(5) A 。(6) ACD 。 略
(1)NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L-1=1mol,NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g;故答案为:58.5;(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故正确操作顺序为②①⑥④⑤③;故答案为:②①⑥④⑤③;(3)①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解;②移液时玻璃棒的作用是引流;故答案为:搅拌加速溶液;引流;(4)容量瓶上标有:温度、容量、刻度线;故选A;(5)由(2)中操作配制可知,所需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故不需要用蒸发皿;故答案为:A;(6)A.定容时仰视容量瓶刻度线,溶液的液面超过刻度线,所配溶液体积偏大,故溶液浓度偏低,故A符合;B.溶液配制需加水定容,容量瓶中原有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故B不符合;C.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,再补充几滴水至刻度处,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,故C符合;D.溶液是均匀的,配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液,剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同,故D不符合;故选AC.
(1)滴定时,最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点;酚酞的变色范围为8.2-10;故答案为:最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;8.2-10;
(2)三次消耗标准NaOH溶液体积分别为:22.62mL,22.72mL,22.82mL,均有效,所用标准液的平均体积为
22.62mL+22.72mL+22.82mL |
3 |
0.10mol/L×22.72mL |
20.00mL |
故答案为:0.11mol/L;
(3)碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出,故答案为:丙;
(4)A.滴定终点读数时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,盐酸溶液浓度偏小,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
C.锥形瓶水洗后未干燥,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,标准溶液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
故选EF.
答:16.25 g y x 解得x = 0.5 g ,y = 18.25 g 样品完全反应产生的H2的质量0.5 g (3)恰好完全反应所加稀盐酸的质量是:198.25 g + 0.5 g - 16.25 g = 182.5 g 质量分数 = 18.25 g / 182.5 g = 10 所以 (1)黄铜中铜的质量是33.75 g。(2)样品完全反...
答:解:(1)80g26.5%的Na2CO3溶液中含有21.2gNa2CO3,则配置该溶液需要21.2gNa2CO3固体;(2)由图像可知,当滴加Na2CO3溶液40g时恰好完全反应,则消耗的Na2CO3质量为10.6g;由方程式:BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208g/mol 106g/mol x 10.6g 列比例式,解得x=20.8g;则150gBaCl2溶液的质量...
答:(1) 21.2g;(2)13.9% 根据质量分数公式求碳酸钠的质量;根据图象和化学方程式求氯化钡溶液的质量分数(2)从图甲中获知,当BaCl 2 完全转化为沉淀时消耗Na 2 CO 3 溶液的质量为40g。设BaCl 2 的质量为x,则 ---(2分)BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl208106 ……...
答:所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L,所以C正确,故答案为:C;(3)实验室中量取20.00mL待测液盐酸,需要选用25mL的酸式滴定管,故答案为:25mL酸式滴定管;(4)滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低,所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次,故答案为:避免滴管上残留...
答:(1)①;偏大 (2)无;粉红(3)22.60 (4)0.2000
答:V(标准)×c(标准) V(待测) ,c(标准)不变,故答案为:酸式滴定管;无影响;(3)中和滴定中,眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化,滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,所以当滴入最后一滴盐酸,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,故答案为:...
答:(1)用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,可选酚酞或甲基橙,故选:D;(2)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,故答案为:e;b;c;a;g;(3)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,锥形瓶内最后溶液由无色...
答:(1)①滴定管用蒸馏水洗后,必须用氢氧化钠溶液润洗,故①操作有误;不润洗,标准液的浓度减小,消耗的体积增大,测定结果偏大;故答案为:①偏大; (2)氢氧化钠应该用碱式滴定管,故选乙;故答案为:乙; (3)A、在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,不影响滴定结果,故A错误;B、滴定前,碱...
答:③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值___(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下: 图2 ①应选择___滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/...
答:(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,故答案为:①;(2)步骤⑤中,滴定前锥形瓶有少量水,在滴定操作时对滴定实验结果无...