实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L
（1） 58.5 g （2）其正确的操作顺序为 ②①⑥④⑤③ 。（3）①溶解时玻璃棒的作用 搅拌，加快溶解的速度 ②移液时玻璃棒的作用 引流的作用 （4） A 。（5） A 。（6） ACD 。 略
（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L-1=1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；故答案为：58.5；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③；故答案为：②①⑥④⑤③；（3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌加速溶液；引流；（4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选A；（5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿；故答案为：A；（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合；B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合；故选AC．
（1）滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；8.2-10；
（2）三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.62mL，22.72mL，22.82mL，均有效，所用标准液的平均体积为
| 22.62mL+22.72mL+22.82mL |
| 3 |
| 0.10mol/L×22.72mL |
| 20.00mL |
故答案为：0.11mol/L；
（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
（4）A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故选EF．
答：16.25 g y x 解得x = 0.5 g ，y = 18.25 g 样品完全反应产生的H2的质量0.5 g （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25 g + 0.5 g - 16.25 g = 182.5 g 质量分数 = 18.25 g / 182.5 g = 10 所以 （1）黄铜中铜的质量是33.75 g。（2）样品完全反...
答：解：(1)80g26.5%的Na2CO3溶液中含有21.2gNa2CO3，则配置该溶液需要21.2gNa2CO3固体；(2)由图像可知，当滴加Na2CO3溶液40g时恰好完全反应，则消耗的Na2CO3质量为10.6g；由方程式：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208g/mol 106g/mol x 10.6g 列比例式，解得x=20.8g；则150gBaCl2溶液的质量...
答：(1) 21.2g；（2）13.9% 根据质量分数公式求碳酸钠的质量；根据图象和化学方程式求氯化钡溶液的质量分数(2)从图甲中获知，当BaCl 2 完全转化为沉淀时消耗Na 2 CO 3 溶液的质量为40g。设BaCl 2 的质量为x，则 ---（2分）BaCl 2 ＋Na 2 CO 3 ＝BaCO 3 ↓＋2NaCl208106 ……...
答：所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确，故答案为：C；（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管，故答案为：25mL酸式滴定管；（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：避免滴管上残留...
答：（1）①；偏大 （2）无；粉红（3）22.60 （4）0.2000
答：V(标准)×c(标准) V(待测) ，c（标准）不变，故答案为：酸式滴定管；无影响；（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：...
答：（1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故选：D；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：e；b；c；a；g；（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色...
答：（1）①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大；故答案为：①偏大； （2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；故答案为：乙； （3）A、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响滴定结果，故A错误；B、滴定前，碱...
答：③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值___(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下: 图2 ①应选择___滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/...
答：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，故答案为：①；（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时对滴定实验结果无...
