10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
10ML0.1MOL/L的醋酸溶液中加入等物质的量NAOH
【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L
【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
一道化学题,帮忙解一下,谢谢
答：1mol的Ba2+可以沉淀1mol的SO4 2-离子,所以三种物质中的SO4 2-离子的量是相同的 要产生1mol的SO4 2-离子,需要1/3mol的Fe2(SO4)3 ,1mol的ZnSO4和1mol的K2SO4 三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为:(1/3):1:1=1:3:3
求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值_百...
答：10mL0.1mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.1*0.01 = 0.001mol 10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol 混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L pH = 13.2 ...
请大神帮忙,10ml 0.1mol/L氢氧化钠怎么稀释到100ml 0.02mol/L,最好能...
答：稀释前NaOH物质的量=0.1*0.01=0.001mol 稀释后NaOH物质的量=0.02*0.1=0.002mol 所以需在原溶液中再溶解0.001mol的NaOH 即加入NaOH的质量=0.001*40=0.04g 操作过程：称取0.04gNaOH，溶解到原溶液中。然后倒入100ml的容量瓶。加水至100ml，所得到的溶液就是 100ml 0.02mol/L ...
在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,当滴至混合液...
答：1mol/l，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子，当氢氧化钠滴入后，H+离子被消耗一部分，电离平衡被打破，溶液中的醋酸分子就会不断电离，试图维持平衡，因而氢氧化钠要大于10ml。而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只需要10ml。如果把醋酸换成盐酸，那就等于10ml ...
如何配制0.1mol/l的蔗糖溶液10ml
答：10ml就是0.01升，0.01×0.1mol/l=0.001mol 用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量 要求不严格：直接用量筒量10ml蒸馏水 要求严格：用容量瓶定容到10ml 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 用量筒量取1mol/L的溶液10ml，倒入烧杯里，加水稀释。
将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L,PH值为?
答：将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L，氢离子浓度为0.001mol/L，PH值为3
【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质...
答：答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中...
答：n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na+）+n（H+）=n（Ac-）+n（OH-），所以n（OH-）=n（H+）+n（HAc），同一溶液中溶液的体积相同，所以C（OH-）=c（H+）+c（HAc），故C正确．D、根据电荷守恒得nC（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH-），根据物料守恒得C（...
Na+,CH3COO-,OH-,H+
酚酞的变色PH值范围是8——10，可以采用。
答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L
【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
答：1mol的Ba2+可以沉淀1mol的SO4 2-离子,所以三种物质中的SO4 2-离子的量是相同的 要产生1mol的SO4 2-离子,需要1/3mol的Fe2(SO4)3 ,1mol的ZnSO4和1mol的K2SO4 三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为:(1/3):1:1=1:3:3
答：10mL0.1mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.1*0.01 = 0.001mol 10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol 混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L pH = 13.2 ...
答：稀释前NaOH物质的量=0.1*0.01=0.001mol 稀释后NaOH物质的量=0.02*0.1=0.002mol 所以需在原溶液中再溶解0.001mol的NaOH 即加入NaOH的质量=0.001*40=0.04g 操作过程：称取0.04gNaOH，溶解到原溶液中。然后倒入100ml的容量瓶。加水至100ml，所得到的溶液就是 100ml 0.02mol/L ...
答：1mol/l，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子，当氢氧化钠滴入后，H+离子被消耗一部分，电离平衡被打破，溶液中的醋酸分子就会不断电离，试图维持平衡，因而氢氧化钠要大于10ml。而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只需要10ml。如果把醋酸换成盐酸，那就等于10ml ...
答：10ml就是0.01升，0.01×0.1mol/l=0.001mol 用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量 要求不严格：直接用量筒量10ml蒸馏水 要求严格：用容量瓶定容到10ml 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 用量筒量取1mol/L的溶液10ml，倒入烧杯里，加水稀释。
答：将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L，氢离子浓度为0.001mol/L，PH值为3
答：答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
答：n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na+）+n（H+）=n（Ac-）+n（OH-），所以n（OH-）=n（H+）+n（HAc），同一溶液中溶液的体积相同，所以C（OH-）=c（H+）+c（HAc），故C正确．D、根据电荷守恒得nC（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH-），根据物料守恒得C（...
