求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol
混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol
c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L
pH = 13.2
OH(-)物质的量10*0.1/1000+20*0.2/1000=0.005mol，溶液体积(假设密度为1)30ml
ph=-lgkw/(0.005/30*1000)=13.22
100ml的0.1mol/L五水硫酸铜溶液如何配置为0.01mol/L?
答：用0.1mol/L五水硫酸铜溶液如何配置为0.01mol/的100mL 需要准确移取10mL0.1mol/L
10ml0.1mol/L的NaH2PO3溶液中加入多少体积0.2mol/L Na2HPO4溶液才能_百 ...
答：显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *n(HPO42-)/ (10ml*0.1mol/L)n(HPO42-)=0.62mmol 0.2mol／L Na2HPO4溶液的体积=0.62m mol / 0...
【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质...
答：答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
现有0.1ml /L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,进行下面的实验...
答：（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1mol／LAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nAl3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)所以①当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。②生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于...
向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH) 4 ]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的...
答：得：OA段，Na[Al(OH) 4 ]+HCl=" NaCl+" Al(OH) 3 ↓+ H 2 OAB段，Al(OH) 3 +3HCl= AlCl 3 +3H 2 O(3)n(Na[Al(OH) 4 ])=1.0×10 -3 mol, OB段: Na[Al(OH) 4 ]——4 HCl，则：n(HCl)= 4.0×10 -3 mol, V(HCl)= 4.0×10 -3 mol/0.1mol/l=4....
在10ml0.1mol碳酸钠溶液
答：首先看清楚是不断搅拌且逐渐加入!这种情况下只有盐酸过量才会生成二氧化碳.1mol碳酸钠与1mol盐酸会生成1mol碳酸氢钠与1mol氯化钠 此题中,碳酸钠与盐酸的比例是5：3,所以最后溶液中是碳酸氢钠与碳酸钠的混合物,从而不会溢出二氧化碳.Understand?以后做题要看清题目所给的条件,注意细节!PS：我果然还没...
计算0.1mol/L的盐酸溶液10ml与0.01mol/L的氢氧化钠溶液100ml混合,求...
答：盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和后溶液呈中性，所以ph＝7
向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下...
答：002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余13×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＞c（SO42-），故B错误；C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，...
请各位帮一下忙,几道化学题~~
答：1. 10ML0.1mol/L的AgNO3溶液恰好使相同体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全沉淀，则三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为？∵AlCl3、MgCl2、NaCl种溶液中Cl-离子浓度比为3：2：1 ∴要使相同体积的三种溶液中的氯离子完全沉淀，三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为2：3：6 2. 0.1mol...
中和10ml0.1mol的乙酸需要同浓度的氢氧化钠多少毫升
答：乙酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱，完全中和，需要相同浓度的氢氧化钠溶液的体积=乙酸溶液的体积=10mL
反应后生成0.001mol的nacl，以及剩余0.001mol的naoh，最终的溶液体积是20ml，所以此时naoh的浓度是0.05mol/l,所以ph值为14+log0.05=12.7
（1），得到的溶液中有0.2mold的NaAc和0.mol的HAc,
PH=PKa-lg(0.1/0.2)=4.74-0.30=4.44
(2).得到的溶液中NaAc的浓度是0.1摩尔/升，
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(14-4.74+1)=5.13
PH=14-5.13=8.87
10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol
混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol
c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L
pH = 13.2
OH(-)物质的量10*0.1/1000+20*0.2/1000=0.005mol，溶液体积(假设密度为1)30ml
ph=-lgkw/(0.005/30*1000)=13.22
答：用0.1mol/L五水硫酸铜溶液如何配置为0.01mol/的100mL 需要准确移取10mL0.1mol/L
答：显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *n(HPO42-)/ (10ml*0.1mol/L)n(HPO42-)=0.62mmol 0.2mol／L Na2HPO4溶液的体积=0.62m mol / 0...
答：答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
答：（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1mol／LAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nAl3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)所以①当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。②生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于...
答：得：OA段，Na[Al(OH) 4 ]+HCl=" NaCl+" Al(OH) 3 ↓+ H 2 OAB段，Al(OH) 3 +3HCl= AlCl 3 +3H 2 O(3)n(Na[Al(OH) 4 ])=1.0×10 -3 mol, OB段: Na[Al(OH) 4 ]——4 HCl，则：n(HCl)= 4.0×10 -3 mol, V(HCl)= 4.0×10 -3 mol/0.1mol/l=4....
答：首先看清楚是不断搅拌且逐渐加入!这种情况下只有盐酸过量才会生成二氧化碳.1mol碳酸钠与1mol盐酸会生成1mol碳酸氢钠与1mol氯化钠 此题中,碳酸钠与盐酸的比例是5：3,所以最后溶液中是碳酸氢钠与碳酸钠的混合物,从而不会溢出二氧化碳.Understand?以后做题要看清题目所给的条件,注意细节!PS：我果然还没...
答：盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和后溶液呈中性，所以ph＝7
答：002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余13×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＞c（SO42-），故B错误；C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，...
答：1. 10ML0.1mol/L的AgNO3溶液恰好使相同体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全沉淀，则三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为？∵AlCl3、MgCl2、NaCl种溶液中Cl-离子浓度比为3：2：1 ∴要使相同体积的三种溶液中的氯离子完全沉淀，三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为2：3：6 2. 0.1mol...
答：乙酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱，完全中和，需要相同浓度的氢氧化钠溶液的体积=乙酸溶液的体积=10mL
