【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/L 哪里错了
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
高中化学题 重点解释一下C选项 我算出来是.5mol/L
补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
只有混合后体积变化忽略，那么体积等于100ml,那么最后才是0.01mol/L;
考虑混合后体积变化，那么就不是这么多了；
有问题请追问~~
体积不能直接相加的好吧
【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质...
答：答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量...
答：10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,得到NH4Cl溶液.但是NH4Cl要水解所以最后为多粒子的混合物.A答案是正确的,理由是溶液呈电中性,即阴阳离子总数相等.而溶液中的阴离子只有Cl-和OH-,阳离子只有NH4+和H+ 由于Cl-是不会水解的,而NH4+是要水解的,所以Cl-应该多于NH4+ 而NH4Cl水解使溶液呈...
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L,PH值为?
答：将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L，氢离子浓度为0.001mol/L，PH值为3
已知:将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时,若用酚酞做指示剂...
答：以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL，如b=2a，则只...
在线等:将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中
答：Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;反应结束时，已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠，再加入5mlNa2CO3，最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液，0.001molNACl，0.0005molNa2CO3，最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物，量很少。故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3，-)此题逐滴加入很重要，若反过来...
将10mL0.1mol/LNH3·H2O与12mL0.1mol/LHCl溶液混合后,溶液中各种离子...
答：1mmolNH3H2O与1mmolHCl反应生成1mmolNH4Cl，还过量0.2mmolHCl。所以反应后是NH4Cl和HCl的混合溶液 所以显然[Cl-]>[NH4Cl]，这两种都是溶液中大量存在的离子。而H+、OH-是少量存在的。而溶液显酸性，所以[H+]>[OH-]所以[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]...
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中...
答：C 加水稀释，促进电离.离子总数增多，醋酸分子减少，c项看似正确，但加水单位体积的离子数会减少，所以导电性会减弱。别忘了给分哟
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的...
答：那么反应生成的NH4+的物质的量应该是0.001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物质的量还是应该接近于0.001MOL.而H+是由水电离出来的,根据水电离H+和OH-的数量级可知,H+的物质的量是远远小于0.001MOL的.故最后的答案应该是C(CL-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)
选D
A是因为CaCO3难溶，不能完全溶解，浓度当然小于1mol/L
B是HCl会挥发，浓度小于10mol/L
C是由于混合后溶液体积略小于100ml，所以浓度略大于0.5mol/L
D是因为温度不变，所以析出溶质后的溶液还是原温度下饱和溶液，所以不变。
将10ml、0.1mol/L NaCL溶液与90ml水混合,所得溶液中NaCL的物质的量浓度约为0.01mol/L这句话对么？ 对的
混合后体积不是确定等于100mL ，而是约为100mL.
补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
只有混合后体积变化忽略，那么体积等于100ml,那么最后才是0.01mol/L;
考虑混合后体积变化，那么就不是这么多了；
有问题请追问~~
体积不能直接相加的好吧
答：答：混合后的NaCl 溶液的浓度= [10x0.001 +90x 0]/(10+90)x0.001 = 0.01 (mol/l)；补充：通常，在计算题里，没有考虑混合后，还有什么体积变化问题！
答：10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,得到NH4Cl溶液.但是NH4Cl要水解所以最后为多粒子的混合物.A答案是正确的,理由是溶液呈电中性,即阴阳离子总数相等.而溶液中的阴离子只有Cl-和OH-,阳离子只有NH4+和H+ 由于Cl-是不会水解的,而NH4+是要水解的,所以Cl-应该多于NH4+ 而NH4Cl水解使溶液呈...
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
答：将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L，氢离子浓度为0.001mol/L，PH值为3
答：以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL，如b=2a，则只...
答：Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;反应结束时，已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠，再加入5mlNa2CO3，最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液，0.001molNACl，0.0005molNa2CO3，最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物，量很少。故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3，-)此题逐滴加入很重要，若反过来...
答：1mmolNH3H2O与1mmolHCl反应生成1mmolNH4Cl，还过量0.2mmolHCl。所以反应后是NH4Cl和HCl的混合溶液 所以显然[Cl-]>[NH4Cl]，这两种都是溶液中大量存在的离子。而H+、OH-是少量存在的。而溶液显酸性，所以[H+]>[OH-]所以[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]...
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
答：C 加水稀释，促进电离.离子总数增多，醋酸分子减少，c项看似正确，但加水单位体积的离子数会减少，所以导电性会减弱。别忘了给分哟
答：那么反应生成的NH4+的物质的量应该是0.001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物质的量还是应该接近于0.001MOL.而H+是由水电离出来的,根据水电离H+和OH-的数量级可知,H+的物质的量是远远小于0.001MOL的.故最后的答案应该是C(CL-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)
