在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．该NaO
而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只需要10ml。
如果把醋酸换成盐酸，那就等于10ml
在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中...
答：生成醋酸钠，n（Na+）=0.001mol，根据物料守恒知，n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na+）+n（H+）=n（Ac-）+n（OH-），所以n（OH-）=n（H+）+n（HAc），
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液,所得溶液的pH<7...
答：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为...
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,当滴至混合液...
答：因为醋酸是弱酸，0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子，当氢氧化钠滴入后，H+离子被消耗一部分，电离平衡被打破，溶液中的醋酸分子就会不断电离，试图维持平衡，因而氢氧化钠要大于10ml。而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只...
在10ml0.1mol碳酸钠溶液
答：首先看清楚是不断搅拌且逐渐加入!这种情况下只有盐酸过量才会生成二氧化碳.1mol碳酸钠与1mol盐酸会生成1mol碳酸氢钠与1mol氯化钠 此题中,碳酸钠与盐酸的比例是5：3,所以最后溶液中是碳酸氢钠与碳酸钠的混合物,从而不会溢出二氧化碳.Understand?以后做题要看清题目所给的条件,注意细节!PS：我果然还没...
在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液...
答：NaOH和HAc混合后是20ml0.05mol/L的NaAc溶液，Ac-水解式呈碱性，故OH离子＞H离子 因为部分Ac-结合H-，因此NA离子＞AC离子 所以答案应该选A 其实根据溶液中电荷守恒，也可以看出来A是错的，显然B D是正确的，至于C，NaOH和HAc是1：1混合，Na和Ac应该是相等的，Ac存在的所有形式就是Ac-和HAc，...
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是...
答：,9,常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②c（H +）增大 ③导电性增强 ④ c(O H − )•c(N H + ) c(N H 3 • H 2 O) 不变 ⑤OH -数目增大，H +数目减小⑥PH增大⑦C（H +）与C...
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液
答：下面是离子浓度的变化：CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时，发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O，导致OH-浓度降低，此时有：c (Na+)＞c(OH-)，随着CH3COOH的不断滴加，CH3COO-浓度不断增大，会赶上或超过OH-浓度，也会赶上或超过Na+浓度，即离子浓度的大小会出现以下7种情况：（1）c (Na+)＞c(OH...
10ml0.1mol/L的NaH2PO3溶液中加入多少体积0.2mol/L Na2HPO4溶液才能_百 ...
答：NaH2PO3溶液？应该是10ml0.1mol／L的NaH2PO4 溶液中加入多少体积0.2mol／L Na2HPO4溶液才能使溶液pH＝7 显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *...
A．当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度是0.1mol/L，故A正确；B．b点时溶液呈中性，则c （H+）=c （OH-），根据电荷守恒得c （Na+）=c（CH3COO-），故B正确；C．d点时，溶液呈酸性，则c （H+）＞c （OH-），根据电荷守恒得c （CH3COO）＞c （Na+），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na+）＞c （H+），则离子浓度大小顺序是c （CH3COO）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-），故C正确；D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点在0-b之间，故D错误；故选：D．
C 试题分析：醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，M点溶液显中性，A不正确；根据滴定前氢氧化钠的pH可知氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，B不正确，C正确；在N点溶液显酸性，则c(CH 3 COO - )>c(Na + )>c(CH 3 COOH) >c(H + )，D不正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力与创新思维能力，也有助于提高学生的应试能力与学习效率。
因为醋酸是弱酸，0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子，当氢氧化钠滴入后，H+离子被消耗一部分，电离平衡被打破，溶液中的醋酸分子就会不断电离，试图维持平衡，因而氢氧化钠要大于10ml。而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只需要10ml。
如果把醋酸换成盐酸，那就等于10ml
答：生成醋酸钠，n（Na+）=0.001mol，根据物料守恒知，n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na+）+n（H+）=n（Ac-）+n（OH-），所以n（OH-）=n（H+）+n（HAc），
答：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac-水解；溶液中离子浓度大小为...
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
答：因为醋酸是弱酸，0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l，溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子，当氢氧化钠滴入后，H+离子被消耗一部分，电离平衡被打破，溶液中的醋酸分子就会不断电离，试图维持平衡，因而氢氧化钠要大于10ml。而第二种情况下，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以醋酸只...
答：首先看清楚是不断搅拌且逐渐加入!这种情况下只有盐酸过量才会生成二氧化碳.1mol碳酸钠与1mol盐酸会生成1mol碳酸氢钠与1mol氯化钠 此题中,碳酸钠与盐酸的比例是5：3,所以最后溶液中是碳酸氢钠与碳酸钠的混合物,从而不会溢出二氧化碳.Understand?以后做题要看清题目所给的条件,注意细节!PS：我果然还没...
答：NaOH和HAc混合后是20ml0.05mol/L的NaAc溶液，Ac-水解式呈碱性，故OH离子＞H离子 因为部分Ac-结合H-，因此NA离子＞AC离子 所以答案应该选A 其实根据溶液中电荷守恒，也可以看出来A是错的，显然B D是正确的，至于C，NaOH和HAc是1：1混合，Na和Ac应该是相等的，Ac存在的所有形式就是Ac-和HAc，...
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
答：,9,常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②c（H +）增大 ③导电性增强 ④ c(O H − )•c(N H + ) c(N H 3 • H 2 O) 不变 ⑤OH -数目增大，H +数目减小⑥PH增大⑦C（H +）与C...
答：下面是离子浓度的变化：CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时，发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O，导致OH-浓度降低，此时有：c (Na+)＞c(OH-)，随着CH3COOH的不断滴加，CH3COO-浓度不断增大，会赶上或超过OH-浓度，也会赶上或超过Na+浓度，即离子浓度的大小会出现以下7种情况：（1）c (Na+)＞c(OH...
答：NaH2PO3溶液？应该是10ml0.1mol／L的NaH2PO4 溶液中加入多少体积0.2mol／L Na2HPO4溶液才能使溶液pH＝7 显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *...
