常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
解题思路：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH 3．H 2O）、c（NH 4 +）、c（OH -）都减小，但 c（H +）增大，据此分析解答．
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大，
①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数
c(OH−)•c(NH+)
c(NH3•H2O)不变，故正确；
⑤加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH-数目增大，溶液中氢离子浓度增大，则H+数目增大，故错误；
⑥溶液中氢氧根离子浓度减小，所以PH减小，故错误；
⑦温度不变，水的离子积常数不变，所以C（H+）与C（OH-）的乘积不变，故错误；
故选A．
,9,常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②c（H +）增大 ③导电性增强 ④ c(O H − )•c(N H + ) c(N H 3 • H 2 O) 不变 ⑤OH -数目增大，H +数目减小⑥PH增大⑦C（H +）与C（OH -）的乘积减小（ ）
A．①②④
B．①⑤⑥
C．除②外都正确
D．①④⑤⑥⑦
常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是...
答：故选A．,9,常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②c（H +）增大 ③导电性增强 ④ c(O H − )•c(N H + ) c(N H 3 • H 2 O) 不变 ⑤OH -数目增大，H +数目减小⑥PH增大⑦C（H...
常温下,向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液,所得...
答：L-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；故选C．
常温下,向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液...
答：溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4-）+2 c（C2O4 2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2- ）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4-）+2c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2 c（...
常温下,向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液...
答：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH-）＞c（CH3COO-），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加C...
常温下,向10mL 0.1mol?L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L -1 醋酸溶...
答：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+（OH - ），pH＜7时，c（H + ）＞（OH - ），所以即c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故B正确；C、...
(2011?萍乡一模)常温下,向10mL 0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L...
答：氯化铵溶液显示酸性，溶液的pH＜7，所以V1＞10 mL，即氨水过量，溶液才能显示中性，故A错误；B、恰好中和时，溶液显示中性，c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；C、A点溶液显示中性，c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，...
室温下向10ml0.1mol/L醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是
答：B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．
在室温下,向10ml0.1mol醋酸溶液中加水稀释后,再加入醋酸钠能否促进醋...
答：加水稀释能促进醋酸的电离,而加醋酸钠这能抑制醋酸电离.最终对醋酸的电离是促进作用大还是抑制作用大,要看何者更具优势.以上给出的条件过于笼统,不足以做出判断.
(2014?陕西三模)常温下,在10mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol...
答：浓度最大，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故D正确；故选CD．
向10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol?L-1HCl溶液,下列有关...
答：+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故B错误；C．当V=10时，发生CO32-+H+=HCO3-，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，且c（Na+）=c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正确；D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na+）＞c（Cl-），...
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大，
①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数
c(OH−)•c(NH+)
c(NH3•H2O)不变，故正确；
⑤加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH-数目增大，溶液中氢离子浓度增大，则H+数目增大，故错误；
⑥溶液中氢氧根离子浓度减小，所以PH减小，故错误；
⑦温度不变，水的离子积常数不变，所以C（H+）与C（OH-）的乘积不变，故错误；
故选A．
,9,常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②c（H +）增大 ③导电性增强 ④ c(O H − )•c(N H + ) c(N H 3 • H 2 O) 不变 ⑤OH -数目增大，H +数目减小⑥PH增大⑦C（H +）与C（OH -）的乘积减小（ ）
A．①②④
B．①⑤⑥
C．除②外都正确
D．①④⑤⑥⑦
答：故选A．,9,常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②c（H +）增大 ③导电性增强 ④ c(O H − )•c(N H + ) c(N H 3 • H 2 O) 不变 ⑤OH -数目增大，H +数目减小⑥PH增大⑦C（H...
答：L-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；故选C．
答：溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4-）+2 c（C2O4 2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2- ）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4-）+2c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2 c（...
答：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH-）＞c（CH3COO-），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加C...
答：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+（OH - ），pH＜7时，c（H + ）＞（OH - ），所以即c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故B正确；C、...
答：氯化铵溶液显示酸性，溶液的pH＜7，所以V1＞10 mL，即氨水过量，溶液才能显示中性，故A错误；B、恰好中和时，溶液显示中性，c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；C、A点溶液显示中性，c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，...
答：B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．
答：加水稀释能促进醋酸的电离,而加醋酸钠这能抑制醋酸电离.最终对醋酸的电离是促进作用大还是抑制作用大,要看何者更具优势.以上给出的条件过于笼统,不足以做出判断.
答：浓度最大，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故D正确；故选CD．
答：+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故B错误；C．当V=10时，发生CO32-+H+=HCO3-，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，且c（Na+）=c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正确；D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na+）＞c（Cl-），...
