在室温下,向10ml0.1mol醋酸溶液中加水稀释后,再加入醋酸钠能否促进醋�
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
加水稀释能促进醋酸的电离,而加醋酸钠这能抑制醋酸电离.最终对醋酸的电离是促进作用大还是抑制作用大,要看何者更具优势.以上给出的条件过于笼统,不足以做出判断.
室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是...
答：d．常温下，ph=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/l，ph=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/l，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（oh-）＞c（h+），故d错误；故选a．
室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是...
答：D 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H ＋ )减小。由于K W 不变，则c(OH － )增大，即溶液中OH － 数目增多，选项A、C错误；再加入CH 3 COONa固体，c(CH 3 COO － )增大，能抑制CH 3 COOH的电离，B错误，溶液中 ＝ ，因加水稀释过程中温度不变，故 不变。
室温下向10ml0.1mol/L醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是
答：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体...
在室温下,向10ml0.1mol醋酸溶液中加水稀释后,再加入醋酸钠能否促进醋...
答：加水稀释能促进醋酸的电离,而加醋酸钠这能抑制醋酸电离.最终对醋酸的电离是促进作用大还是抑制作用大,要看何者更具优势.以上给出的条件过于笼统,不足以做出判断.
常温下,向10mL 0.1mol?L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L -1 醋酸溶...
答：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+（OH - ），pH＜7时，c（H + ）＞（OH - ），所以即c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故B正确；C、...
常温下,向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液,所得...
答：，故B错误；C、当加入10mL醋酸时，等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故C正确；D、醋酸是弱酸，不可能完全电离，0.1mol?L-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；故选C．
高中化学题, 室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中,下列说法正确的是 A.c...
答：A对，离子守恒。B错，稀释虽然醋酸会水解当还是慢过稀释的速度。C错，压制水解，溶液的pH增大。D错，OH3COO-会水解应该是小于 希望采纳，不满意请继续追问哈！
一定温度下,向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中投入足...
答：所以生成氢气的质量相等，故B正确；C．等物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸的pH大于盐酸，故C错误；D．等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故D错误；故选B．
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
10ml0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞...
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
答：d．常温下，ph=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/l，ph=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/l，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（oh-）＞c（h+），故d错误；故选a．
答：D 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H ＋ )减小。由于K W 不变，则c(OH － )增大，即溶液中OH － 数目增多，选项A、C错误；再加入CH 3 COONa固体，c(CH 3 COO － )增大，能抑制CH 3 COOH的电离，B错误，溶液中 ＝ ，因加水稀释过程中温度不变，故 不变。
答：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体...
答：加水稀释能促进醋酸的电离,而加醋酸钠这能抑制醋酸电离.最终对醋酸的电离是促进作用大还是抑制作用大,要看何者更具优势.以上给出的条件过于笼统,不足以做出判断.
答：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+（OH - ），pH＜7时，c（H + ）＞（OH - ），所以即c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故B正确；C、...
答：，故B错误；C、当加入10mL醋酸时，等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故C正确；D、醋酸是弱酸，不可能完全电离，0.1mol?L-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；故选C．
答：A对，离子守恒。B错，稀释虽然醋酸会水解当还是慢过稀释的速度。C错，压制水解，溶液的pH增大。D错，OH3COO-会水解应该是小于 希望采纳，不满意请继续追问哈！
答：所以生成氢气的质量相等，故B正确；C．等物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸的pH大于盐酸，故C错误；D．等物质的量的盐酸和醋酸，与足量锌反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，所以生成氢气的质量相等，故D错误；故选B．
答：回答：答: 【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
答：答：【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红，半分钟不消失。此时到达终点，总体积是 20 毫升，产物的醋酸钠，浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液。形成缓冲溶液。此时pH值 ： pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4....
