常温下，向10mL 0.1mol?L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L -1 醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
常温下，向10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的
A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），当pH＜7时，c（H+）＞（OH-），所以有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；C、根据溶液中电荷守恒可有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），而7＜pH＜13时，溶液呈碱性，故有c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），可知：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）是正确的，故C正确；D、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：BC．
B 当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na + )，故B正确。当7 c(OH - )> c(CH 3 COO - )>c(H + )这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L －1 醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。
| A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误； B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+（OH - ），pH＜7时，c（H + ）＞（OH - ），所以 即c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故B正确； C、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故C错误； D、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误； 故选：B． |
