向10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol?L-1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
B．当V=5时，发生CO32-+H+=HCO3-，溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故B错误；
C．当V=10时，发生CO32-+H+=HCO3-，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，且c（Na+）=c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正确；
D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na+）＞c（Cl-），故D错误．
故选AC．
常温下 向10ml0.01mol l^-1H2C2O4溶液中滴加10ml0.01mol l^-1NaOH溶液...
答：草酸是二元弱酸溶液中有Na+、H2C2O4、HC2O4-、C2O4 2-、H+、OH- 如果充分反应后氢氧化钠只反应掉1/2的H溶液一定为酸性可以判断H+>OH- 草酸因为水解一定小于Na+水解又是少量的。所以HC2O4->C2O4 2->H2C2O4又因为溶液中H+是由HC2O4-水解加H2O水解的H+只和所以大于C2O4 2- 即结果为Na+...
有关于化学微粒浓度问题
答：运用“六大平衡”判断离子浓度大小 1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为 。【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，...
与50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是...
答：故选：A．,1,与50mL 0.1mol•L -1 Na 2CO 3 溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（）A. 25mL0.2mol•L -1的NaCl溶液 B. 100mL0.1mol•L -1的NaCl溶液 C. 25mL0.2mol•L -1的Na 2SO 4溶液 D. 10mL0.5mol•L -1的Na 2CO 3溶液 ...
10ml0.1mol/L的NaH2PO3溶液中加入多少体积0.2mol/L Na2HPO4溶液才能_百 ...
答：显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *n(HPO42-)/ (10ml*0.1mol/L)n(HPO42-)=0.62mmol 0.2mol／L Na2HPO4溶液的体积=0.62m mol / 0...
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液
答：下面是离子浓度的变化：CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时，发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O，导致OH-浓度降低，此时有：c (Na+)＞c(OH-)，随着CH3COOH的不断滴加，CH3COO-浓度不断增大，会赶上或超过OH-浓度，也会赶上或超过Na+浓度，即离子浓度的大小会出现以下7种情况：（1）c (Na+)＞c(OH...
常温下,向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶...
答：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（C1-）+c（CH3COO-），与NaOH的量无关，故A错误；B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05 mol/L，...
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC 2 O 4 )溶液显酸性。(1)用离 ...
答：其电离方程式为HC 2 O 4 — H ＋ ＋C 2 O 4 2 — 。(2)向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na 2 C 2 O 4 ，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na ＋ )>c(C 2 O 4 2 — )>c(OH － )>c(HC 2...
...A.10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸溶
答：则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），再结合物料守恒得c...
10ml0.1mol/l NaOH和10ml0.2mol的CH3COOH混合后
答：高中化学有三大守恒 物料守恒，质量守恒，电荷守恒 两个混合是CH3COONA:CH3COOH=1:1 首先是电荷守恒：(NA+)+(H+)=(OH-)+(CH3COO-)还有物料守恒：2(NA+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)两个式子加减一下就是你的那个 也可以这样理解 电离出来的H+来自水和醋酸。水电离出的是H+和（OH-)是一样的，...
在10ml0.01mol/l的纯碱溶液中,逐滴加入
答：纯碱中滴加盐酸，发生Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 、NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2 ↑+H 2 O， n（Na 2 CO 3 ）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol， n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol， 则n（Na 2 CO 3 ）：n（HCl）＞1：1，只发生Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+...
A．当V=0时，Na2CO3溶液没有发生反应，根据质子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，故A正确；B．当V=5时，发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]+[Cl-]，故B错误；C．当V=10时，恰好完全反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，根据物料守恒可得：[Na+]=[Cl-]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]，故C正确；D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，[Na+]＞[Cl-]，正确的离子浓度关系为：[Na+]＞[Cl-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]，故D错误；故选AC．
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C．根据物料守恒得c（Na+）浓度最大，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故D正确；故选CD．
A．当V=0时，为Na2CO3溶液，有质子守恒可知c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正确；B．当V=5时，发生CO32-+H+=HCO3-，溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故B错误；
C．当V=10时，发生CO32-+H+=HCO3-，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，且c（Na+）=c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正确；
D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na+）＞c（Cl-），故D错误．
故选AC．
答：草酸是二元弱酸溶液中有Na+、H2C2O4、HC2O4-、C2O4 2-、H+、OH- 如果充分反应后氢氧化钠只反应掉1/2的H溶液一定为酸性可以判断H+>OH- 草酸因为水解一定小于Na+水解又是少量的。所以HC2O4->C2O4 2->H2C2O4又因为溶液中H+是由HC2O4-水解加H2O水解的H+只和所以大于C2O4 2- 即结果为Na+...
答：运用“六大平衡”判断离子浓度大小 1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为 。【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，...
答：故选：A．,1,与50mL 0.1mol•L -1 Na 2CO 3 溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（）A. 25mL0.2mol•L -1的NaCl溶液 B. 100mL0.1mol•L -1的NaCl溶液 C. 25mL0.2mol•L -1的Na 2SO 4溶液 D. 10mL0.5mol•L -1的Na 2CO 3溶液 ...
答：显然是缓冲溶液 因此： H2PO4-<==>HPO42- +H+ Ka2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=约=[H+]*c(HPO42-)/c(H2PO4-)==[H+]*n(HPO42-)/n(H2PO4-)10^-7.21 =10^-7 *n(HPO42-)/ (10ml*0.1mol/L)n(HPO42-)=0.62mmol 0.2mol／L Na2HPO4溶液的体积=0.62m mol / 0...
答：下面是离子浓度的变化：CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时，发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O，导致OH-浓度降低，此时有：c (Na+)＞c(OH-)，随着CH3COOH的不断滴加，CH3COO-浓度不断增大，会赶上或超过OH-浓度，也会赶上或超过Na+浓度，即离子浓度的大小会出现以下7种情况：（1）c (Na+)＞c(OH...
答：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（C1-）+c（CH3COO-），与NaOH的量无关，故A错误；B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05 mol/L，...
答：其电离方程式为HC 2 O 4 — H ＋ ＋C 2 O 4 2 — 。(2)向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na 2 C 2 O 4 ，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na ＋ )>c(C 2 O 4 2 — )>c(OH － )>c(HC 2...
答：则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），再结合物料守恒得c...
答：高中化学有三大守恒 物料守恒，质量守恒，电荷守恒 两个混合是CH3COONA:CH3COOH=1:1 首先是电荷守恒：(NA+)+(H+)=(OH-)+(CH3COO-)还有物料守恒：2(NA+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)两个式子加减一下就是你的那个 也可以这样理解 电离出来的H+来自水和醋酸。水电离出的是H+和（OH-)是一样的，...
答：纯碱中滴加盐酸，发生Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 、NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2 ↑+H 2 O， n（Na 2 CO 3 ）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol， n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol， 则n（Na 2 CO 3 ）：n（HCl）＞1：1，只发生Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+...
