常温下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法

室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体

（1）在任何的溶液中均存在水的离子积常数，室温下水的离子积为：KW=1×10-14，故答案为：1×10-14；（2）溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，即c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故答案为：c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）；（3）点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的电离平衡和水解平衡，还有水的电离平衡，总共存在3种平衡，故答案为：3；（4）点④所示的溶液的体积25mL，根据物料守恒：c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）=0.10mol/L×10mL25mL=0.04mol/L；c（K+）=0.10mol/L×15mL25mL=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+），故答案为：c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）；（5）点⑤所示的溶液中，溶质只有K2C2O4，水解后溶液酸性碱性，离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）；（6）H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤，水的电离程度最小的是H2C2O4的浓度增大的①，故答案为：⑤；①．

（1）当V＜10mL时，H2C2O4和KOH反应生成HC2O4 -，还有草酸多余，反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O；故答案为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O；（2）当V=10mL时，H2C2O4和KOH反应生成KHC2O4 -，KHC2O4溶液呈酸性说明溶液中电离大于水解，比较溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；故答案为：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；（3）当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），依据溶液中电荷守恒分析氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断，溶液中溶质为KHC2O4和为K2C2O4；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明a大于b，故答案为：＞；（4）当V=20mL时，反应生成K2C2O4，再滴入NaOH溶液，抑制盐类的水解，n（K+）/n（C2O42-）的值将减小；因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，当增大c（OH-）时，平衡向逆方向移动，n（C2O42-）的值变大，而n（K+）的值不变，故n（K+）/n（C2O42-）的值变小，故答案为：变小．

A．B点时等物质的量的H₂C₂O₄和KOH恰好反应生成KHC₂O₄，溶液的pH小于7，说明KHC₂O₄溶液呈弱酸性，故A错误；
B．B点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄ ^2- ），所以c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-），故B正确；
C．C点时，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄ ^2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C₂O₄ ^2- ）＞c（H₂C₂O₄），则c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）＜c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄ ^2-）+c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H⁺）+c（C₂O₄ ^2-）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D错误；
故选BC．