如何配制0.1mol/l的蔗糖溶液10ml
假定要配制500mL
粗配：
称取12.5 g碘及35 g碘化钾，溶于少量水中，然后移入500mL棕色瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。
标定：
用移液管准确量取25.00ml碘液至锥形瓶，加30 ml水、10ml 0.1 mol/L盐酸，摇匀，用 0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加1ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失为终点。
计算：
根据c(I2) = V(Na2S2O3)1×C(Na2S2O3) ÷ V (I2)
0.1 mol/L 碘液有效期一个月
以配制1000ml为例：
1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；
2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；
备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，冰醋酸的浓度是17mol/L，假设要配置1000毫升1mol/L的醋酸，17XV=0.1X1000V=5.72ml
3、将5.72毫升冰醋酸和994.28毫升水混匀即可。
扩展资料
1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
10ml就是0.01升，0.01×0.1mol/l=0.001mol
用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量
要求不严格：直接用量筒量10ml蒸馏水
要求严格：用容量瓶定容到10ml
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
用量筒量取1mol/L的溶液10ml，倒入烧杯里，加水稀释。
扩展资料：
蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，溶于水后不导电。蔗糖还易溶于苯胺、氮苯、乙酸乙酯、乙酸戊酯、熔化的酚、液态氨、酒精与水的混合物及丙酮与水的混合物，但不能溶于汽油、石油、无水酒精、三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳和松节油等有机溶剂。
蔗糖属结晶性物质。纯蔗糖晶体的比重为1.5879，蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。蔗糖的比旋度为+66.3°至+67.0°。
参考资料来源：百度百科-蔗糖
算重量你会算吧
10ml就是0.01升，0.01×0.1mol/l=0.001mol
用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量
要是要求不严格的话直接用量筒量10ml蒸馏水
要是要求严格的话用容量瓶定容到10ml
考试的话都要求用后一种方法（用容量瓶）
答：要配制0.1mol/L的盐酸，首先要知道市售12mol/L的盐酸的稀释比例。根据已知浓度和稀释目标，我们可以通过以下步骤操作：1.计算所需市售盐酸体积：若要得到1mol/L的盐酸，所需市售盐酸的体积V可以通过V=1mol/L/12mol/L=V/12L得出。这意味着每要稀释1000毫升（1升），需要取市售盐酸125毫升（V/...
答：根据百度文库查询得知，配0.1mol/l硝酸的主题步骤如下：1.计算：根据物质的量浓度公式，需要硝酸的物质的量为0.1mol/L×V=0.1mol/L×V。2.称量或量取：用天平或电子秤称取所需的硝酸的质量，或者用量筒量取所需硝酸的体积。3.溶解：将硝酸倒入烧杯中，加入适量的水搅拌使其完全溶解。4.转移...
答：配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达...
答：要配制0.1mol/L的氯化钠溶液，首先需要了解关键步骤。以下是详细的指导：要制备1升0.1摩尔每升的氯化钠溶液，你需要5.85克氯化钠。这是因为氯化钠的摩尔质量为58.5克每摩尔。当溶液体积为1升（或1000毫升）时，氯化钠的摩尔浓度为0.1摩尔每升，意味着溶液中氯化钠的质量可以通过以下计算得出：0....
答：置于碘量瓶中 2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g/L）4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色 5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L)，用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色，同时做空白。
答：要配制0.1mol/L的氢氧化钾溶液，首先，你需要准备大约1.4克的KOH固体。在100毫升的烧杯中，加入约50毫升的水来溶解这些固体。溶解完成后，将溶液小心地转移到一个250毫升的容量瓶中，然后用蒸馏水将其填充至刻度线，确保溶液的总体积达到250毫升。标定过程则涉及到酸碱滴定，具体步骤是使用标准的邻二...
答：5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕 知识点：如果用500ml 的容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol 然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中...
答：用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000/1000*0.1=0.1...
答：以配制1000ml为例：1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，冰...
答：1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。4.洗涤:用少量...
