一道化学题，帮忙解一下，谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
解一道化学题？
1mol的Ba2+可以沉淀1mol的SO4 2-离子,所以三种物质中的SO4 2-离子的量是相同的
要产生1mol的SO4 2-离子,需要1/3mol的Fe2(SO4)3 ,1mol的ZnSO4和1mol的K2SO4
三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为:(1/3):1:1=1:3:3
解：10mL0.1mol/L的BaCl2溶液中含有的Ba+的物质的量n=0.01L*0.1mol/L=0.001mol
因为恰好使得硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，所以硫酸根的物质的量为0.001mol
那么硫酸铁的物质的量为n1=0.001mol*2/3
硫酸锌的物质的量n2=0.001mol
硫酸钾的物质的量为n3=0.001mol
n1:n2:n3=3:2:2
体积相同，那么硫酸盐溶液物质的量浓度之比为3：2：2
10mL0.1mol/L的BaCl2有0.001molBa离子,
Ba离子和硫酸跟的关系是1:1,
即相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中硫酸根也是0.001mol硫酸根离子,
这样硫酸铁有0.001/3mol,硫酸锌0.001mol,硫酸钾0.001mol
即1:3:3
很急,帮我解答一道化学题 哥哥姐姐们帮忙下
答：解答：设含钠M克，M克钠生成的氢氧化钠质量为x1克，被氧化的钠的质量为y克，依题意：2 Na + 2H O===2NaOH + H 2 23g 2 40g 2g Mg x1¬g 0 .02g 解之： M==0.46g ， x ==0.8g 4Na + O === 2Na O 4×23g 2×62g y (0.548－0.46)g ...
帮忙解一道化学题,谢谢
答：X 0.1 24:2=X:0.1 所以X=1.2 所以镁的质量分数为:(1.2/1.5)*100%=80 (2)由题目可以知道,产生的白色沉淀为Mg(OH)2,当沉淀量最多时,说明所有,Mg离子已经转化为Mg(OH)2,此时溶液中的溶质只有Na2SO4,设Na2SO4质量为Y克,因为反应前后Na质量不变,所以 2NaOH ~ Na2SO4 80 ...
一道化学题,帮忙解一下,谢谢
答：1mol的Ba2+可以沉淀1mol的SO4 2-离子,所以三种物质中的SO4 2-离子的量是相同的 要产生1mol的SO4 2-离子,需要1/3mol的Fe2(SO4)3 ,1mol的ZnSO4和1mol的K2SO4 三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为:(1/3):1:1=1:3:3
一道化学题。因为刚学,要详细解释。
答：根据题意可以得到下面的反应方程式：20NaOH + 10 Cl2 = NaClO + 3 NaClO3 + 16 NaCl + 10 H2O氯从分子到NaClO变成+1价，失去1个电子氯从分子到NaClO3变成+5价，失去5个电子为了平衡，必须有对应的氯分子到NaC变成-1价，得到1个电子1个NaClO+3个NaClO3共失去1+3×5=16个电子，因此会得到16个...
一道化学题,求详解过程
答：思考过程：根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。这样可以顺序推出其他物质和操作：结论：X为Zn；操作一为...
哪位大神帮忙解一下这个化学题,要详细过程,谢谢啦。。
答：(1)铜片全部溶解，根据反应：Cu+2H2O4=CuSO4+SO2+2H2O.便可计算出SO2的物质的量n（SO2）=6.4g/64g*mol-1=0.1mol.n1（H2SO4）=2n（SO2）=0.2mol (2)根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得出和铜片没反应的Cu的物质的量n2(H2SO4)=2.24L/22.4mol/L=0.1mol,则Cu的物质的量浓度c=（n1（H2...
一道化学题,急!希望过程可以简单地解释一下!谢啦
答：质量为1.0克 （2）氧气的质量为0.559升乘以1.43克每升=0.8克 （3)设H2O2的质量为x 2H2O2=2H2O+O2 68 32 X 0.8克 68:32=X:0.8克 X=1.7克 1.7克除以20.0克再乘以百分之百=8.5 答：---.
求一道化学题的解答
答：求一道化学题解答，谢谢 钠离子浓度就是物质的量的浓度 而碳酸根则需要水解 会越来越少~ 所以浓度比会下降 一道化学题求解答。 除了能看清上边的图下边的问题看不清啊！液态水变成水蒸气 分子间间隔变大 水分解成氢气和氧气 水分子在通电条件下分解成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子分别...
一道化学题 请帮忙解答 并写出步骤哦~谢谢
答：碳和氧气在密闭的容器中反应.C:O2≥3:4.时生成物是CO,则反应后容器内的物质是CO或C和CO的混合物.若C:O2≤3:8时,生成物是CO2,则反应后容器内的物质是CO2或CO2和O2的混合物.若在3/4至3/8之间,则生成物是CO和CO2的混合物.现15克碳与16克氧气.则生成物是CO.设16克氧气反应生成CO的质量...
一道化学题 请帮忙解以下 并写出过程 谢谢
答：先求二氧化锰质量，因为反应前后质量不变。所以它是下一步计算的桥梁。m（MnO2）=13.2g*20%=2.364g 反应后混合物的质量=2.364/25%=10.56g 根据反应：2KClO3=KCl+3O2↑ 减少的质量是氧气的质量，所以m（O2）=反应前-反应后=13.2-10.56=2.64g 有多少氧气就有多少氯酸钾分解。则分解的氯...
假设纳的物质的量为a，则铝的物质的量为1-a
1Na 0.5H2 1Al 1.5H2
a 0.5a 1-a 1.5（1-a）
0.5a+1.5（1-a）=20.16/22.4
解a=0.6
则钠和铝的物质的量之比
Na：Al=0.6:0.4=3:2
你看对吗 ,对了就采纳吧
解：m（CaH2）=875*96%=840g
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑
42 4
840g xg
42/4==840/x
解得x=80g
1mol的Ba2+可以沉淀1mol的SO4 2-离子,所以三种物质中的SO4 2-离子的量是相同的
要产生1mol的SO4 2-离子,需要1/3mol的Fe2(SO4)3 ,1mol的ZnSO4和1mol的K2SO4
三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为:(1/3):1:1=1:3:3
解：10mL0.1mol/L的BaCl2溶液中含有的Ba+的物质的量n=0.01L*0.1mol/L=0.001mol
因为恰好使得硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，所以硫酸根的物质的量为0.001mol
那么硫酸铁的物质的量为n1=0.001mol*2/3
硫酸锌的物质的量n2=0.001mol
硫酸钾的物质的量为n3=0.001mol
n1:n2:n3=3:2:2
体积相同，那么硫酸盐溶液物质的量浓度之比为3：2：2
10mL0.1mol/L的BaCl2有0.001molBa离子,
Ba离子和硫酸跟的关系是1:1,
即相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中硫酸根也是0.001mol硫酸根离子,
这样硫酸铁有0.001/3mol,硫酸锌0.001mol,硫酸钾0.001mol
即1:3:3
答：解答：设含钠M克，M克钠生成的氢氧化钠质量为x1克，被氧化的钠的质量为y克，依题意：2 Na + 2H O===2NaOH + H 2 23g 2 40g 2g Mg x1¬g 0 .02g 解之： M==0.46g ， x ==0.8g 4Na + O === 2Na O 4×23g 2×62g y (0.548－0.46)g ...
答：X 0.1 24:2=X:0.1 所以X=1.2 所以镁的质量分数为:(1.2/1.5)*100%=80 (2)由题目可以知道,产生的白色沉淀为Mg(OH)2,当沉淀量最多时,说明所有,Mg离子已经转化为Mg(OH)2,此时溶液中的溶质只有Na2SO4,设Na2SO4质量为Y克,因为反应前后Na质量不变,所以 2NaOH ~ Na2SO4 80 ...
答：1mol的Ba2+可以沉淀1mol的SO4 2-离子,所以三种物质中的SO4 2-离子的量是相同的 要产生1mol的SO4 2-离子,需要1/3mol的Fe2(SO4)3 ,1mol的ZnSO4和1mol的K2SO4 三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为:(1/3):1:1=1:3:3
答：根据题意可以得到下面的反应方程式：20NaOH + 10 Cl2 = NaClO + 3 NaClO3 + 16 NaCl + 10 H2O氯从分子到NaClO变成+1价，失去1个电子氯从分子到NaClO3变成+5价，失去5个电子为了平衡，必须有对应的氯分子到NaC变成-1价，得到1个电子1个NaClO+3个NaClO3共失去1+3×5=16个电子，因此会得到16个...
答：思考过程：根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。这样可以顺序推出其他物质和操作：结论：X为Zn；操作一为...
答：(1)铜片全部溶解，根据反应：Cu+2H2O4=CuSO4+SO2+2H2O.便可计算出SO2的物质的量n（SO2）=6.4g/64g*mol-1=0.1mol.n1（H2SO4）=2n（SO2）=0.2mol (2)根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得出和铜片没反应的Cu的物质的量n2(H2SO4)=2.24L/22.4mol/L=0.1mol,则Cu的物质的量浓度c=（n1（H2...
答：质量为1.0克 （2）氧气的质量为0.559升乘以1.43克每升=0.8克 （3)设H2O2的质量为x 2H2O2=2H2O+O2 68 32 X 0.8克 68:32=X:0.8克 X=1.7克 1.7克除以20.0克再乘以百分之百=8.5 答：---.
答：求一道化学题解答，谢谢 钠离子浓度就是物质的量的浓度 而碳酸根则需要水解 会越来越少~ 所以浓度比会下降 一道化学题求解答。 除了能看清上边的图下边的问题看不清啊！液态水变成水蒸气 分子间间隔变大 水分解成氢气和氧气 水分子在通电条件下分解成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子分别...
答：碳和氧气在密闭的容器中反应.C:O2≥3:4.时生成物是CO,则反应后容器内的物质是CO或C和CO的混合物.若C:O2≤3:8时,生成物是CO2,则反应后容器内的物质是CO2或CO2和O2的混合物.若在3/4至3/8之间,则生成物是CO和CO2的混合物.现15克碳与16克氧气.则生成物是CO.设16克氧气反应生成CO的质量...
答：先求二氧化锰质量，因为反应前后质量不变。所以它是下一步计算的桥梁。m（MnO2）=13.2g*20%=2.364g 反应后混合物的质量=2.364/25%=10.56g 根据反应：2KClO3=KCl+3O2↑ 减少的质量是氧气的质量，所以m（O2）=反应前-反应后=13.2-10.56=2.64g 有多少氧气就有多少氯酸钾分解。则分解的氯...
