求高一化学必修一的各种除杂方式，最好要有原因，比如……会和……反应等……，急急！，各位帮帮忙
一 、 除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。
例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。
二 、 除杂的思维方向：
1． 将杂质从混合物中除去
能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。
2． 将需除杂的原物质从混合物中提出
如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘， 就可以利用碘升华的特性将碘提出等。
3．将杂质转化为原样品
如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
三 、 除杂方法选择原则
1、能用物理方法的就不用化学方法，
2、能简单操作的不用复杂方法
3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂
4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。
四 、 除杂的方法总结
0物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等，
00化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等
五、 中学常见除杂
一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。
我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结：
1． 气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如 ：
⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水；
⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（ SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液
⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。
⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂；
⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。
⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。
⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；
⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；
02． 气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸
03． 液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如：
（1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。
（2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。
例：硝基苯（水）：分液；
溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；
硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液
苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。
乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液
苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中）
有机物（HCl）：水，分液。
溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。
4．液固混合体系
00（1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离
000 （2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。
5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等，
0（1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如
0 （2）NaCl（I2）：加热升华；
0（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；
BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)；
MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤；
0（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解；
0（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；
1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使 SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。 ③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是 A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌 正确答案：CE 解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。 5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 ③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 ④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】 ①B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。 ②2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 ③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向进行 ④A 6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题： （1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）→（）→（）→（） （2） 指出A、B装置在实验中的作用： A B （3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变） 分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl气体 B：吸收水得到干燥的氢气
原物 所含杂质除杂质试剂 除杂质的方法1 N2O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2H2S硫酸铜溶液洗气
3 CO CO2石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2HCl饱和小苏打溶液 洗气
5 H2SHCl饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2HCl饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉CuO盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2ZnO盐酸 过滤
16 CuOZnONaOH溶液 过滤
17 BaSO4BaCO3稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3Na2CO3通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaClNaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜） 渗析
27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2NaCl------ 升华
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3NaCl蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯溴稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析
气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
请采纳。
我的百度空间的实验复习资料中有，希望对你能有用。
答：1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去 3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分...
答：一、利用物理性质的差异 1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶...
答：需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.
答：1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2 4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 就是加入NaOH溶液 其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了 5.加入稀盐酸，然后过滤 6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了 7....
答：(1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。(3)除杂装置与气体干燥相同。典型例题1. 填写...
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...
答：1.加入盐酸后过滤，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2。通过灼热的CuO，CuO+CO=CO2+Cu 3.加入AgNO3溶液后过滤，AgNO3+NaCl=AgCl（沉淀）+NaNO3 4.加入Ca(OH)2溶液后过滤，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（沉淀）+2NaOH 5.加入Ba(NO3)2溶液后过滤，Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4（沉淀）6.加入硫酸，2NaOH+H2SO4...
答：有机物除杂方法一览（括号内为杂质）1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂...
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
答：无水CaCl2是万能干燥剂，不过不能用来除NH3 至于除离子，一般都是利用沉淀的方法（如果是除多种杂质，每加一种试剂都要过量，再加另一种除杂试剂要把前面一种也除去。如：除NaCl中的硫酸根,Ca2+,Mg2+，先加过量的Ba2+，再加过量的N2CO3，除去Ba2+和Ca2+，再加过量的HC除去氢氧根和碳酸根，过量...
