高一化学除杂问题各类知识
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
高一化学中常见的除杂题，和推断题的主要知识点。。。越全越好
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
4、除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，
水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去
（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法：
A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）
气体除杂的原则：
不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
5、 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
就告诉你原理，你自己见到问题用这个原理解决就行了
1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。
3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。
4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性气体中的碱性气体(一般是NH3),用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。
6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。
还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。
本着的原则：能除去杂质，不引入新的杂质，使原溶液与杂质易于分离。
可以把杂质变成沉淀，如粗盐精制中除去Ca2+和Mg2+时用Na2CO3，使其变成沉淀，同时生成NaCl。
也可以利用原溶液与杂质沸点不同，如高沸点酸H2SO4中如混有低沸点酸HCl，就可以用蒸馏的方法除去HCl。
还可以用萃取，最经典的是用CCl4萃取H2O中的Br2等卤素单质，利用的是溶解度不同，且水与有机溶剂CCl4互不相溶。
还有就是根据密度不同加以分离的。
大概就这些吧。。我感觉应该注意的是不引入新的杂质这条，别的都好说的。
能具体点儿吗
高一化学除杂质
答：首先，能用物理性质除去的最好，若是固体的可以选择能溶解杂质又主成分又不溶解的溶剂，这样溶解后，过滤，干燥就好。其次，是化学方法，即寻找既能与杂质反应又不与主成分反应的物质，采用化学法，使杂质参加化学反应而除去
求高一化学必修一的各种除杂方式,最好要有原因,比如……会和……反应...
答：气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）...
高一化学 除杂问题
答：1.Fe与HCl反应而Cu不与HCl反应,所以加入稀HCl后过滤即得Cu 2.加入适量稀HCl,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠 3.加入NaOH溶液,酸性的H2S会与NaOH反应而H2不会 4.加入适量氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,过滤即可
高一化学除杂问题
答：溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳...
高一化学除杂问题
答：1.HNO3（H2SO4)---Ba(NO3)2，Ba2+ + SO4^2- = BaSO4沉淀，过滤 2.ZnSO4(CuSO4)---过量Zn，Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，过滤 3.NaCl(Na2CO3)---盐酸，2H+ + CO3^2- = H2O + CO2 4.KNO3(KCl)---AgNO3，Ag+ + Cl- = AgCl沉淀，过滤 ...
高一化学的除杂问题,急求详细解答!! 回答好的有加分!
答：1. D.水 溶解--D过滤---E结晶 2有3个答案 第一种：E二氧化碳D水 加水后通入二氧化碳 第二种：F。不用其他试剂 C高温灼烧 第三种：B。烧碱溶液 加入即可，搅拌后过滤。原理：利用酸和碱的中和反应以及形成的钠盐可溶于水 全部的方法都是此试剂与硅酸反应！！！各位看好！！！
高一化学除杂问题
答：除杂的原则是：1。不引入新的杂质 2.反应尽量简洁 3.要实验可行，方法正确 4.要遵循客观现实 5。要节能·环保 个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉 如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。如果溶液中有碳酸根离子...
高一化学除杂问题
答：1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2 4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 就是加入NaOH溶液 其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了 5.加入稀盐酸，然后过滤 6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了 7....
高一化学题,气体除杂
答：①通入饱和亚硫酸钠溶液，由于溶液中亚硫酸根离子达到饱和，而SO₂与水反应生成的亚硫酸就是电离出亚硫酸根的，所以二氧化硫的溶解度很小；而CO₂的溶解度相对大了，就溶于水了，出来的就是SO₂了 ②二氧化硫有还原性，而二氧化碳相对稳定，所以用强氧化剂可以除之，比如2KMnO&#...
高一化学中除杂问题
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
百度搜 高一化学知识点总结
呵呵。这个问题我以前帮人解答过，如今就粘贴下来，不用一个字一个字地敲了。^_^
N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗气
CO（CO2）：石灰水或灼热的C，洗气
CO2（CO）：灼热的CuO，洗气
CO2（HCl）：饱和NaHCO3，洗气
H2S（HCl）：饱和NaHS，洗气
SO2（HCl）：饱和NaHSO3，洗气
Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气
CO2（SO2）：饱和NaHCO3，洗气
炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤
MnO2（C）：不需要试剂，加热灼烧
炭粉（CuO）：稀酸，过滤
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，过滤
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。
SiO2（ZnO）：盐酸，过滤
CuO（ZnO）：NaOH，过滤
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤
NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤
Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2，过滤
Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2，过滤
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，过滤
FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤
Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析
CuS（FeS）：稀酸，过滤
I2（NaCl）：不需要试剂，升华
NaCl（NH4Cl）：不需要试剂，热分解
KNO3（NaCl）：蒸馏水，重结晶
乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗气
溴苯（溴）：蒸馏水，分液
硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏
乙酸（水）：新制CaO，蒸馏
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏
溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液
肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤
葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
4、除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，
水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去
（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法：
A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）
气体除杂的原则：
不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
5、 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
就告诉你原理，你自己见到问题用这个原理解决就行了
1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。
3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。
4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性气体中的碱性气体(一般是NH3),用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。
6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。
还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。
本着的原则：能除去杂质，不引入新的杂质，使原溶液与杂质易于分离。
可以把杂质变成沉淀，如粗盐精制中除去Ca2+和Mg2+时用Na2CO3，使其变成沉淀，同时生成NaCl。
也可以利用原溶液与杂质沸点不同，如高沸点酸H2SO4中如混有低沸点酸HCl，就可以用蒸馏的方法除去HCl。
还可以用萃取，最经典的是用CCl4萃取H2O中的Br2等卤素单质，利用的是溶解度不同，且水与有机溶剂CCl4互不相溶。
还有就是根据密度不同加以分离的。
大概就这些吧。。我感觉应该注意的是不引入新的杂质这条，别的都好说的。
能具体点儿吗
答：首先，能用物理性质除去的最好，若是固体的可以选择能溶解杂质又主成分又不溶解的溶剂，这样溶解后，过滤，干燥就好。其次，是化学方法，即寻找既能与杂质反应又不与主成分反应的物质，采用化学法，使杂质参加化学反应而除去
答：气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）...
答：1.Fe与HCl反应而Cu不与HCl反应,所以加入稀HCl后过滤即得Cu 2.加入适量稀HCl,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠 3.加入NaOH溶液,酸性的H2S会与NaOH反应而H2不会 4.加入适量氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,过滤即可
答：溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳...
答：1.HNO3（H2SO4)---Ba(NO3)2，Ba2+ + SO4^2- = BaSO4沉淀，过滤 2.ZnSO4(CuSO4)---过量Zn，Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，过滤 3.NaCl(Na2CO3)---盐酸，2H+ + CO3^2- = H2O + CO2 4.KNO3(KCl)---AgNO3，Ag+ + Cl- = AgCl沉淀，过滤 ...
答：1. D.水 溶解--D过滤---E结晶 2有3个答案 第一种：E二氧化碳D水 加水后通入二氧化碳 第二种：F。不用其他试剂 C高温灼烧 第三种：B。烧碱溶液 加入即可，搅拌后过滤。原理：利用酸和碱的中和反应以及形成的钠盐可溶于水 全部的方法都是此试剂与硅酸反应！！！各位看好！！！
答：除杂的原则是：1。不引入新的杂质 2.反应尽量简洁 3.要实验可行，方法正确 4.要遵循客观现实 5。要节能·环保 个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉 如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。如果溶液中有碳酸根离子...
答：1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2 4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 就是加入NaOH溶液 其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了 5.加入稀盐酸，然后过滤 6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了 7....
答：①通入饱和亚硫酸钠溶液，由于溶液中亚硫酸根离子达到饱和，而SO₂与水反应生成的亚硫酸就是电离出亚硫酸根的，所以二氧化硫的溶解度很小；而CO₂的溶解度相对大了，就溶于水了，出来的就是SO₂了 ②二氧化硫有还原性，而二氧化碳相对稳定，所以用强氧化剂可以除之，比如2KMnO&#...
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
