高一化学除杂问题
原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2 NaCl ------ 升华
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析
气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
一、除杂的解题思路：
1、 将杂质从混合物中除去，能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。
2、将需除杂的原物质从混合物中提出，如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁等。
3、将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
二、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。
三、除杂方法选择原则：
1、能用物理方法的就不用化学方法。
2、能简单操作的不用复杂方法 。
3、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 。
4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网。
四、除杂的方法总结 物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等。
1。不引入新的杂质
2.反应尽量简洁
3.要实验可行，方法正确
4.要遵循客观现实
5。要节能·环保
个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉
如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
如果溶液中有碳酸根离子，一般先加入过量的盐酸除去，因为这样可以生成二氧化碳气体，盐酸易挥发，加加热就行。但有些时候会引入杂质，也有用氢氧化钙或其他的东西。
如果溶液中有氯离子，一般先加入过量的硝酸银除去，如果是盐酸，加加热就行，如果是氯化氢气体就比较麻烦，我曾做过去除二氧化碳中去除氯化氢，真的累死。
有些时候要灵活运用，鉴于你kcl是氯化钾都搞不清楚，得从基础抓起，去好好向高年级的或成绩好的讨教一下。比如什么时候盐和盐反应之类。搞清楚常见的沉淀或气体。
一般来说，除杂把没用的搞成沉淀或气体是首选，其次就是把杂质转化为你要的东西。
还要会灵活运用，比如去除二氧化碳中去除氯化氢，就把它通过炙热的碳层，生成一氧化碳和氯化氢，用碱把氯化氢洗了，点燃收集，或把它们通过过量的氢氧化钠，生成氯化钙和水，加碳酸钠，生成絮状碳酸钙，过滤用稀硫酸来制取二氧化碳，反正是絮状的，不用担心反应不完全。由此可见要灵活运用。
PS：纯手打，你得对得起我的劳动
溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．
为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．）
接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．
为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．）
接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．
为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．）
接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
除杂的原则是：
1。不引入新的杂质
2.反应尽量简洁
3.要实验可行，方法正确
4.要遵循客观现实
5。要节能·环保
除杂首先考虑物理方法，因为这样比较不容易引入杂质。比如一个难溶药剂混有易溶的可以加水，含有低沸点的可以考虑加热，还有利用在不同物质中的溶解度，比如有的物质在水中溶解度没有有机物中大，可以加不能溶于水的有机物除杂。然后是化学方法，先考虑能不往里加东西的，比如含有易分解杂质考虑加热，如果是固体物质能让它在空气中反应除杂就不要加水溶解。如果必须要加东西除杂，考虑如何能保证除杂彻底且不引入新杂质，用的试剂应该能确保全部反应和容易控制加的量，比如用一些会让颜色发生变化的，当颜色消失时就是除掉了。离子反应的应该让要除去的产生气体或沉淀，同时保证剩下的离子中没有是杂质的。
答：②硝基苯（硝酸）加入NaOH溶液后，HNO3与NaOH溶液反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O。而苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水。所以反应后分液，上层是苯，下层是水溶液。这个加水也可以。
答：1、能用物理方法的就不用化学方法，2、能简单操作的不用复杂方法 3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。四 、 除杂的方法总结 0物理方法：过滤、分液、...
答：1、HS- + H+ = H2S↑ 2、Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ 3、2HCO3- + SO2 = 2CO2↑ + SO32- + H2O 4、HSO3- + H+ = SO2↑ + H2O
答：1.HNO3（H2SO4)---Ba(NO3)2，Ba2+ + SO4^2- = BaSO4沉淀，过滤 2.ZnSO4(CuSO4)---过量Zn，Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，过滤 3.NaCl(Na2CO3)---盐酸，2H+ + CO3^2- = H2O + CO2 4.KNO3(KCl)---AgNO3，Ag+ + Cl- = AgCl沉淀，过滤 ...
答：1.Fe与HCl反应而Cu不与HCl反应,所以加入稀HCl后过滤即得Cu 2.加入适量稀HCl,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠 3.加入NaOH溶液,酸性的H2S会与NaOH反应而H2不会 4.加入适量氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,过滤即可
答：化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质 （三）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是...
答：Al2O2(Al(OH)3)用加热法除去Al(OH)3 方程式：2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O Cu(Al(OH)3)加入过量盐酸除去Al(OH)3，然后过滤，干燥得到纯净的Cu 方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe2O3(Al2O3)加热过量NaOH溶液后过滤，干燥得到纯净的Fe2O3 方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ...
答：选A。A.正确，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2与HCl不反应 B.错误。应该用水配成溶液，通入过量的CO2。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C.错误。试剂正确，分离方法应该用过滤，不是分液。D.错误。H2SO4提供H+与NO3-会氧化Fe2+。正确方法是加入FeSO4过滤。FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2 ...
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...
答：一、除杂的解题思路：1、 将杂质从混合物中除去，能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。2、将需除杂的原物质从混合物中提出，如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁等。3、将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。二、...
