高一化学除杂问题
原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2 NaCl ------ 升华
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析
气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
找到杂质和被除杂物质之间的物理性质和化学性质的差异，通过这种差异进行除杂。
物理性质的差异譬如在某溶剂中、某温度下的溶解度的差异：如果杂质溶解度很大而被除杂物溶解度很小就可以直接溶解掉杂质然后过滤取滤渣再洗涤并烘干滤渣即可；如果杂质溶解度很小而被除杂物溶解度很大就可以溶解掉被除杂物并过滤走杂质，滤液经过蒸发操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲线的二次导数差异很大（换句话说就是杂质或被除杂物的溶解度随温度变化很大），可以采取重结晶的方法除杂。
化学性质的差异就是利用杂质可以发生某些化学反应但是被除杂物不能发生该化学反应的特点，通过特定化学反应定向反应掉杂质而保留被除杂物即可。
为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．）
接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
那要看加入氯化钡的量 因为碳酸钡是溶于盐酸的，所以如果氯化钡过量的话，最终溶液中就不会存在硫酸根离子，因为硫酸钡是不溶于盐酸的 okay
是这样的 先加入稍过量的氯化钡，以使硫酸根沉淀完全，再加稍过量的碳酸钾，使钡离子沉淀完全，然后加入稍过量的盐酸去除碳酸根，最后只要对溶液加热就可使多余的一点氯化氢挥发出来
首先除去硫酸根的话，要使硫酸盐转变成不溶于水的化合物，也就是转变成BaSO4
但是子题目的要求是除杂，所以ba的化合物应选BaCl2，应为KCl中的负离子是Cl-根
要是只加入BaCl2的话，会产生多余的Cl-离子，
所以加入K2CO3，和盐酸，补充溶液中缺少的K+离子
多余的H+和CO3（2-）会形成碳酸，挥发成二氧化碳气体
结果这几个步骤，可以达到除杂的效果
先加入过量的BaCl是为了使Ba2+与SO42-充分反应生成BaSO4沉淀,以达到除杂的效果.但SO42-以沉淀形式除去后,溶液中又引入新杂质,即Ba2+,此时再加入K2CO3将Ba2+也以沉淀形式除去,但又有了新杂质CO32-,最后加入的HCl就是来除去CO32-的,使其以CO2气体的形式除去.
先加入过量的BaCL2，生成BaSO4沉淀，除去SO42（但引入了杂质Ba），所以接下来就要除掉Ba，加入过量的K2CO3，生成BaCO3沉淀，除去了Ba，但CO3又过量了，所以再要除掉CO3，加入适量（注意是适量）盐酸除去CO3。这种题加入除杂试剂原则就是尽量不要或少引入新离子，以免越来越烦
答：四 、 除杂的方法总结 0物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等，00化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等 五、 中学常见除杂 一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质...
答：1. D.水 溶解--D过滤---E结晶 2有3个答案 第一种：E二氧化碳D水 加水后通入二氧化碳 第二种：F。不用其他试剂 C高温灼烧 第三种：B。烧碱溶液 加入即可，搅拌后过滤。原理：利用酸和碱的中和反应以及形成的钠盐可溶于水 全部的方法都是此试剂与硅酸反应！！！各位看好！！！
答：选A。A.正确，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2与HCl不反应 B.错误。应该用水配成溶液，通入过量的CO2。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C.错误。试剂正确，分离方法应该用过滤，不是分液。D.错误。H2SO4提供H+与NO3-会氧化Fe2+。正确方法是加入FeSO4过滤。FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2 ...
答：在除去Mg2+时，需要加入OH-，必须过量以保证Mg2+,完全除去，而盐酸也可以除去过量的OH-. 所以除杂是需要有顺序的，这点你自己想一下，会有帮助。除杂到最后，本例最后剩下的杂质只有H+，可以通过加热除尽。除杂的标准就是到最后能全部剩下所需要的离子或者杂质可以通过物理方法除尽。问题二：这个...
答：Al2O2(Al(OH)3)用加热法除去Al(OH)3 方程式：2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O Cu(Al(OH)3)加入过量盐酸除去Al(OH)3，然后过滤，干燥得到纯净的Cu 方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe2O3(Al2O3)加热过量NaOH溶液后过滤，干燥得到纯净的Fe2O3 方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ...
答：除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案 若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然...
答：B.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 碳酸钾与硝酸钡反应生成不容物碳酸钡，过滤除去后剩余的碳酸根可以和氢离子发生反应生成了二氧化碳和硝酸钾，没有引入新的杂质。A.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 由于是加入过量的硫酸钾溶液，剩余的硫酸根无法除去...
答：溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳...
答：气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）...
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
