高一化学问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
高一化学问题
碳酸钾与硝酸钡反应生成不容物碳酸钡，过滤除去后剩余的碳酸根可以和氢离子发生反应生成了二氧化碳和硝酸钾，没有引入新的杂质。
A.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
由于是加入过量的硫酸钾溶液，剩余的硫酸根无法除去，引入了新的杂质硫酸根。
B
K2SO4,引入了SO42-杂质。
选A
硫酸钡是不溶于酸的
碳酸钡溶于酸，加硝酸又有硝酸钡，钡离子无法出去
B
A答案中加硫酸钾能去除原溶液中的杂质钡,但又引入了新的杂质硫酸根离子
B中加入碳酸钾去除钡离子后,又加入适量硝酸,进一步除去了碳酸根离子
题目要求除杂,即要求不能在除去杂质时又引入新的杂质。此题中，钡离子为杂质，若选用硫酸根，则过量的硫酸根不能除去；若选用碳酸根，能将钡离子结合为沉淀后，多余的碳酸根又可与后加入的硝酸反应生成水和二氧化碳而被除去。故应选B
B
A硫酸根离子是可以把钡离子沉淀，但多了硫酸根离子杂质
B碳酸根粒子把钡离子沉淀后。。多余的碳酸根离子被硝酸反应了生成了CO2和H2O
高一化学的重难点有哪些?怎么学?
答：3.学习方法不当：有些学生在学习高一化学时，过于依赖死记硬背，而忽略了理解和思考。这种学习方法不仅效果不佳，而且容易让学生产生厌学情绪。因此，学生需要改变学习方法，注重理解和思考，培养自己的分析和解决问题的能力。4.知识点之间的联系不清晰：高一化学涉及的知识点较多，而且各个知识点之间存在着...
高一必修一第一章化学 练习题 高中的孩子快进来~,初三毕业党求解.急...
答：解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64 g·mol-1 M（SO3）=80 g·mol-1 对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6 所以C、D两项正确。答案：CD 2.解析：甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16 2g甲烷分子有x个 那么1mol 就...
高一化学离子问题,只要答案,明天老师讲完,如果不懂我会再问,搞懂才采纳...
答：（3）450；600；750 解析（1）由图可知，当加入量为b时沉淀最多，此时所有可以和氢氧化钡反应生成沉淀的物质均已消耗完，我们可以反推，1mol硫酸铝钾中含1mol钾离子，1mol铝离子，2mol硫酸根离子，则b点应当硫酸根离子全部消耗完，写出化学方程式，再退成离子方程式即可（可能方法笨一点，但很有效，...
高一化学问题,请求解答
答：1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等 电子总数分别是2、14、16、24、18、34，首先排除掉H2，因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，所以X单质分子的电子总数肯定至少大于一个氧的电子数。如果X单质是N2的话总电子数14，Q的氧化物只能含有1个氧，可能组成RO或R2O或R3O。分别分析，...
高一化学第13 题
答：盐酸 碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中混有的HCl 硅酸钠溶液 CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓ HCl H2CO3 H2SiO3 解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，故答案为：盐酸；（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中...
问几个高一化学问题
答：1 Na Mg Al Fe的混合物12g,与足量盐酸反应生成氢气0.5g,则必有（）答案：Fe 解：极限平均估算一下：2Na+2HCl=NaCl+H2 钠与盐酸反应生成0.5克氢气需要钠11.5g Mg+2HCl=MgCl2+H2 镁与盐酸反应生成0.5克氢气需要镁12g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝与盐酸反应生成0.5克氢气需要铝4.5g Fe+...
求详教一道化学高一问题,明白就采纳
答：你好！①加热蒸发至体积减少一半 因为HCl是气体，比水更容易挥发，所以HCl几乎都挥发掉了，因此消耗NaOH最少 ②中加入少量的CH3COONa固体，加入后溶液仍显强酸性 加入醋酸钠固体后，有一部分HCl变成了等物质的量的醋酸 而1mol醋酸和1molHCl都是消耗1mol氢氧化钠 所以最终消耗的氢氧化钠的量是不变的 ...
高一化学除杂问题
答：①苯（溴）试剂：苯与溴能互溶。加入NaOH溶液后，溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，生成物易溶于水。而苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水。所以反应后分液，上层是苯，下层是水溶液。②硝基苯（硝酸）加入NaOH溶液后，HNO3与NaOH溶液反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O。而苯不与NaOH溶液反应...
高一化学题目
答：高一化学题目 我来答 首页 在问 全部问题 娱乐休闲 游戏 旅游 教育培训 金融财经 医疗健康 科技 家电数码 政策法规 文化历史 时尚美容 情感心理 汽车 生活 职业 母婴 三农 互联网 生产制造 其他 日报 日报精选 日报广场 用户 认证用户 视频作者 日报作者 知道团队...
高一化学的问题
答：（1）化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2 +2H2O （2）铜只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应。故硫酸不可能反应完。（3）SO2有四大化学性质：溶液中显强还原性；酸性；弱氧化性；漂白性。故发生：品红褪色，SO2显漂白性；溴水褪色，SO2显还原性；硫化钠溶液中出现黄色浑浊，SO2显氧化...
因为还原剂的还原性总比还原产物强，由X+Y2+=X2+ +Y知还原性：X＞Y；由Z+H2O==冷==Z(OH)2+H2↑知还原性：Z＞H2；同等价态的离子氧化性越强还原性越弱，由Z2+的氧化性比X2+弱
知还原性：Z＞X；由电极反应为W2+ +2个电子===W，Y-2个电子=Y2+，这个总反应可以表示为：W2+ + Y=Y2+ + W，因为还原剂的还原性总比还原产物强，所以 Y＞W。
合起来就是：Z＞X＞Y＞W
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
碳酸钾与硝酸钡反应生成不容物碳酸钡，过滤除去后剩余的碳酸根可以和氢离子发生反应生成了二氧化碳和硝酸钾，没有引入新的杂质。
A.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
由于是加入过量的硫酸钾溶液，剩余的硫酸根无法除去，引入了新的杂质硫酸根。
B
K2SO4,引入了SO42-杂质。
选A
硫酸钡是不溶于酸的
碳酸钡溶于酸，加硝酸又有硝酸钡，钡离子无法出去
B
A答案中加硫酸钾能去除原溶液中的杂质钡,但又引入了新的杂质硫酸根离子
B中加入碳酸钾去除钡离子后,又加入适量硝酸,进一步除去了碳酸根离子
题目要求除杂,即要求不能在除去杂质时又引入新的杂质。此题中，钡离子为杂质，若选用硫酸根，则过量的硫酸根不能除去；若选用碳酸根，能将钡离子结合为沉淀后，多余的碳酸根又可与后加入的硝酸反应生成水和二氧化碳而被除去。故应选B
B
A硫酸根离子是可以把钡离子沉淀，但多了硫酸根离子杂质
B碳酸根粒子把钡离子沉淀后。。多余的碳酸根离子被硝酸反应了生成了CO2和H2O
答：3.学习方法不当：有些学生在学习高一化学时，过于依赖死记硬背，而忽略了理解和思考。这种学习方法不仅效果不佳，而且容易让学生产生厌学情绪。因此，学生需要改变学习方法，注重理解和思考，培养自己的分析和解决问题的能力。4.知识点之间的联系不清晰：高一化学涉及的知识点较多，而且各个知识点之间存在着...
答：解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64 g·mol-1 M（SO3）=80 g·mol-1 对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6 所以C、D两项正确。答案：CD 2.解析：甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16 2g甲烷分子有x个 那么1mol 就...
答：（3）450；600；750 解析（1）由图可知，当加入量为b时沉淀最多，此时所有可以和氢氧化钡反应生成沉淀的物质均已消耗完，我们可以反推，1mol硫酸铝钾中含1mol钾离子，1mol铝离子，2mol硫酸根离子，则b点应当硫酸根离子全部消耗完，写出化学方程式，再退成离子方程式即可（可能方法笨一点，但很有效，...
答：1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等 电子总数分别是2、14、16、24、18、34，首先排除掉H2，因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，所以X单质分子的电子总数肯定至少大于一个氧的电子数。如果X单质是N2的话总电子数14，Q的氧化物只能含有1个氧，可能组成RO或R2O或R3O。分别分析，...
答：盐酸 碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中混有的HCl 硅酸钠溶液 CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓ HCl H2CO3 H2SiO3 解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，故答案为：盐酸；（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中...
答：1 Na Mg Al Fe的混合物12g,与足量盐酸反应生成氢气0.5g,则必有（）答案：Fe 解：极限平均估算一下：2Na+2HCl=NaCl+H2 钠与盐酸反应生成0.5克氢气需要钠11.5g Mg+2HCl=MgCl2+H2 镁与盐酸反应生成0.5克氢气需要镁12g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝与盐酸反应生成0.5克氢气需要铝4.5g Fe+...
答：你好！①加热蒸发至体积减少一半 因为HCl是气体，比水更容易挥发，所以HCl几乎都挥发掉了，因此消耗NaOH最少 ②中加入少量的CH3COONa固体，加入后溶液仍显强酸性 加入醋酸钠固体后，有一部分HCl变成了等物质的量的醋酸 而1mol醋酸和1molHCl都是消耗1mol氢氧化钠 所以最终消耗的氢氧化钠的量是不变的 ...
答：①苯（溴）试剂：苯与溴能互溶。加入NaOH溶液后，溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，生成物易溶于水。而苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水。所以反应后分液，上层是苯，下层是水溶液。②硝基苯（硝酸）加入NaOH溶液后，HNO3与NaOH溶液反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O。而苯不与NaOH溶液反应...
答：高一化学题目 我来答 首页 在问 全部问题 娱乐休闲 游戏 旅游 教育培训 金融财经 医疗健康 科技 家电数码 政策法规 文化历史 时尚美容 情感心理 汽车 生活 职业 母婴 三农 互联网 生产制造 其他 日报 日报精选 日报广场 用户 认证用户 视频作者 日报作者 知道团队...
答：（1）化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2 +2H2O （2）铜只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应。故硫酸不可能反应完。（3）SO2有四大化学性质：溶液中显强还原性；酸性；弱氧化性；漂白性。故发生：品红褪色，SO2显漂白性；溴水褪色，SO2显还原性；硫化钠溶液中出现黄色浑浊，SO2显氧化...
