高一化学中除杂问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
高一化学除杂问题
第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应
第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 过滤
第四个用水过滤，因为NaCl溶于水而二氧化硅不溶于水
1可以加稀HCl。
利用的是SiO2作为酸性氧化物不与稀HCl反应，
2可以加H2S
SO2与H2S发生归中反应生成S
3可加水溶解后通C02
硅酸钠与C02和水反应生成不溶于水的硅酸和碳酸氢钠，然后过滤得。
4则直接溶解后过滤得
至于方程式比较简单，楼主应该没什么问题。
1.加HCl,过滤，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，符号我就不打了
2、通过饱和的NaHCO3溶液，弱中含有强（酸性气体）的情况，用弱的饱和酸式盐来实现。
SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H20+2CO2
3.将混合物溶于水通入适量的二氧化碳气体,利用强酸制弱酸的原理，硅酸不溶于水
4。溶解后过滤，SiO2不溶于水
两年没碰化学题了
1.可以滴加HCl,SiO2不与HCl反应，CaCO3＋HCl= CaCl2+H2O+CO2. 然后再过滤。
2
3
4 溶解，再过滤。
高一化学除杂问题各类知识
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...
化学除杂的问题应该怎么做啊我是高一学生
答：滤液经过蒸发操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲线的二次导数差异很大（换句话说就是杂质或被除杂物的溶解度随温度变化很大），可以采取重结晶的方法除杂。化学性质的差异就是利用杂质可以发生某些化学反应但是被除杂物不能发生该化学反应的特点，通过特定化学反应定向反应掉杂质而保留被除杂物即可。
高一化学除杂题目
答：1、饱和NaHS溶液，2、CuSO4溶液，3、饱和NaHCO3溶液，4、饱和NaHSO3溶液。1、HS- + H+ = H2S↑ 2、Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ 3、2HCO3- + SO2 = 2CO2↑ + SO32- + H2O 4、HSO3- + H+ = SO2↑ + H2O
求高一化学必修一的各种除杂方式,最好要有原因,比如……会和……反应...
答：气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）...
高一化学题,气体除杂
答：①通入饱和亚硫酸钠溶液，由于溶液中亚硫酸根离子达到饱和，而SO₂与水反应生成的亚硫酸就是电离出亚硫酸根的，所以二氧化硫的溶解度很小；而CO₂的溶解度相对大了，就溶于水了，出来的就是SO₂了 ②二氧化硫有还原性，而二氧化碳相对稳定，所以用强氧化剂可以除之，比如2KMnO&#...
急!!!求下列化学除杂题做法(高一难度)
答：氯化钡（HCl） Ba(OH)2 二氧化碳(HCl) NaHCO3 氧气(二氧化碳) NaOH 硫酸根离子（碳酸根离子）H2SO4
高一化学除杂问题各类知识
答：本着的原则：能除去杂质，不引入新的杂质，使原溶液与杂质易于分离。可以把杂质变成沉淀，如粗盐精制中除去Ca2+和Mg2+时用Na2CO3，使其变成沉淀，同时生成NaCl。也可以利用原溶液与杂质沸点不同，如高沸点酸H2SO4中如混有低沸点酸HCl，就可以用蒸馏的方法除去HCl。还可以用萃取，最经典的是用CCl4萃取...
高一化学中除杂问题
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
化学除杂应注意的问题以及一些处理方法的依据
答：2、将需除杂的原物质从混合物中提出，如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁等。3、将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。二、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。三、除杂方法选择原则：1、能用物理方法的就不用化学方法。2、...
求高一化学有机物除杂的答案
答：除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案 若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然...
除杂的原则是：
1。不引入新的杂质
2.反应尽量简洁
3.要实验可行，方法正确
4.要遵循客观现实
5。要节能·环保
个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉
如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
如果溶液中有碳酸根离子，一般先加入过量的盐酸除去，因为这样可以生成二氧化碳气体，盐酸易挥发，加加热就行。但有些时候会引入杂质，也有用氢氧化钙或其他的东西。
如果溶液中有氯离子，一般先加入过量的硝酸银除去，如果是盐酸，加加热就行，如果是氯化氢气体就比较麻烦，我曾做过去除二氧化碳中去除氯化氢，真的累死。
有些时候要灵活运用，鉴于你kcl是氯化钾都搞不清楚，得从基础抓起，去好好向高年级的或成绩好的讨教一下。比如什么时候盐和盐反应之类。搞清楚常见的沉淀或气体。
一般来说，除杂把没用的搞成沉淀或气体是首选，其次就是把杂质转化为你要的东西。
还要会灵活运用，比如去除二氧化碳中去除氯化氢，就把它通过炙热的碳层，生成一氧化碳和氯化氢，用碱把氯化氢洗了，点燃收集，或把它们通过过量的氢氧化钠，生成氯化钙和水，加碳酸钠，生成絮状碳酸钙，过滤用稀硫酸来制取二氧化碳，反正是絮状的，不用担心反应不完全。由此可见要灵活运用。
PS：纯手打，你得对得起我的劳动
先加入Ba(OH)2 除去硫酸根 此时Ba2+ OH- 过量
再加入Na2CO3 除去Ba2+ Ca2+ Mg2+ 此时CO3^2- OH-过量
然后加入 稀盐酸 除去CO3^2- OH- 此时HCl过量
加热将HCl蒸发除去。
第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应
第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 过滤
第四个用水过滤，因为NaCl溶于水而二氧化硅不溶于水
1可以加稀HCl。
利用的是SiO2作为酸性氧化物不与稀HCl反应，
2可以加H2S
SO2与H2S发生归中反应生成S
3可加水溶解后通C02
硅酸钠与C02和水反应生成不溶于水的硅酸和碳酸氢钠，然后过滤得。
4则直接溶解后过滤得
至于方程式比较简单，楼主应该没什么问题。
1.加HCl,过滤，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，符号我就不打了
2、通过饱和的NaHCO3溶液，弱中含有强（酸性气体）的情况，用弱的饱和酸式盐来实现。
SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H20+2CO2
3.将混合物溶于水通入适量的二氧化碳气体,利用强酸制弱酸的原理，硅酸不溶于水
4。溶解后过滤，SiO2不溶于水
两年没碰化学题了
1.可以滴加HCl,SiO2不与HCl反应，CaCO3＋HCl= CaCl2+H2O+CO2. 然后再过滤。
2
3
4 溶解，再过滤。
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...
答：滤液经过蒸发操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲线的二次导数差异很大（换句话说就是杂质或被除杂物的溶解度随温度变化很大），可以采取重结晶的方法除杂。化学性质的差异就是利用杂质可以发生某些化学反应但是被除杂物不能发生该化学反应的特点，通过特定化学反应定向反应掉杂质而保留被除杂物即可。
答：1、饱和NaHS溶液，2、CuSO4溶液，3、饱和NaHCO3溶液，4、饱和NaHSO3溶液。1、HS- + H+ = H2S↑ 2、Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ 3、2HCO3- + SO2 = 2CO2↑ + SO32- + H2O 4、HSO3- + H+ = SO2↑ + H2O
答：气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）...
答：①通入饱和亚硫酸钠溶液，由于溶液中亚硫酸根离子达到饱和，而SO₂与水反应生成的亚硫酸就是电离出亚硫酸根的，所以二氧化硫的溶解度很小；而CO₂的溶解度相对大了，就溶于水了，出来的就是SO₂了 ②二氧化硫有还原性，而二氧化碳相对稳定，所以用强氧化剂可以除之，比如2KMnO&#...
答：氯化钡（HCl） Ba(OH)2 二氧化碳(HCl) NaHCO3 氧气(二氧化碳) NaOH 硫酸根离子（碳酸根离子）H2SO4
答：本着的原则：能除去杂质，不引入新的杂质，使原溶液与杂质易于分离。可以把杂质变成沉淀，如粗盐精制中除去Ca2+和Mg2+时用Na2CO3，使其变成沉淀，同时生成NaCl。也可以利用原溶液与杂质沸点不同，如高沸点酸H2SO4中如混有低沸点酸HCl，就可以用蒸馏的方法除去HCl。还可以用萃取，最经典的是用CCl4萃取...
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
答：2、将需除杂的原物质从混合物中提出，如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁等。3、将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。二、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。三、除杂方法选择原则：1、能用物理方法的就不用化学方法。2、...
答：除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案 若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然...
