高一化学除杂问题

高一化学除杂问题

除杂的原则是：
1。不引入新的杂质
2.反应尽量简洁
3.要实验可行，方法正确
4.要遵循客观现实
5。要节能·环保

个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉

如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。

如果溶液中有碳酸根离子，一般先加入过量的盐酸除去，因为这样可以生成二氧化碳气体，盐酸易挥发，加加热就行。但有些时候会引入杂质，也有用氢氧化钙或其他的东西。

如果溶液中有氯离子，一般先加入过量的硝酸银除去，如果是盐酸，加加热就行，如果是氯化氢气体就比较麻烦，我曾做过去除二氧化碳中去除氯化氢，真的累死。

有些时候要灵活运用，鉴于你kcl是氯化钾都搞不清楚，得从基础抓起，去好好向高年级的或成绩好的讨教一下。比如什么时候盐和盐反应之类。搞清楚常见的沉淀或气体。

一般来说，除杂把没用的搞成沉淀或气体是首选，其次就是把杂质转化为你要的东西。

还要会灵活运用，比如去除二氧化碳中去除氯化氢，就把它通过炙热的碳层，生成一氧化碳和氯化氢，用碱把氯化氢洗了，点燃收集，或把它们通过过量的氢氧化钠，生成氯化钙和水，加碳酸钠，生成絮状碳酸钙，过滤用稀硫酸来制取二氧化碳，反正是絮状的，不用担心反应不完全。由此可见要灵活运用。

PS：纯手打，你得对得起我的劳动

先加入Ba(OH)2 除去硫酸根 此时Ba2+ OH- 过量
再加入Na2CO3 除去Ba2+ Ca2+ Mg2+ 此时CO3^2- OH-过量
然后加入 稀盐酸 除去CO3^2- OH- 此时HCl过量
加热将HCl蒸发除去。

1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2
4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
就是加入NaOH溶液
其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了
5.加入稀盐酸，然后过滤
6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了
7.加入NaOH
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

我是为了做任务而这么回答的啦！
望采纳

1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2
4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
就是加入NaOH溶液
其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了
5.加入稀盐酸，然后过滤
6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了
7.加入NaOH
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

加氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
溶液中加铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加铁 2FeCl3+Fe=3FeCl2
加氢氧化钠溶液 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体符号）
加盐酸 CaCO3+2HCL=H2O+CO2↑+CaCL2
加热到150度 H2SiO3=H2O+SiO2
加氢氧化钠溶液 SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3+ H₂O

1.NAOH
2.Fe
3.氯水
4.NAOH
5.HCL
6.高温
7.NAOH

高一化学问题(关于水银,除杂。。)
答：9用吸铁石（物理），用化学方法麻烦 10加热固体，碘升华 11溶解，降温，析出晶体，过滤，蒸发结晶（利用溶解度随温度变化情况）12加生石灰，吸水，固体液体分离 最后一题 能生成不溶于酸的白色沉淀的四种物质中只有 硝酸钡 ，与硫酸根反应，所以c是硝酸钡，而d能使物质溶解，是里边的酸d为硝酸，剩...

高一化学除杂问题各类知识
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...

高一化学问题(望各位高手能帮助解决下)
答：在除去Mg2+时，需要加入OH-，必须过量以保证Mg2+,完全除去，而盐酸也可以除去过量的OH-. 所以除杂是需要有顺序的，这点你自己想一下，会有帮助。除杂到最后，本例最后剩下的杂质只有H+，可以通过加热除尽。除杂的标准就是到最后能全部剩下所需要的离子或者杂质可以通过物理方法除尽。问题二：这个...

高一化学除杂问题
答：除杂时为了确保反应完全，所加入的试剂都是过量的。B和D的原理我想你已经知道了，区别就在于最后留在溶液中的剩余的过量试剂。B中实验完成后过量的K2Co3蒸发无法消除杂质。而D中的HNO3可以蒸发去除。所以最后可以得到纯净的硝酸钾晶体。因此选D.

高一化学的除杂问题,急求详细解答!! 回答好的有加分!
答：1. D.水 溶解--D过滤---E结晶 2有3个答案 第一种：E二氧化碳D水 加水后通入二氧化碳 第二种：F。不用其他试剂 C高温灼烧 第三种：B。烧碱溶液 加入即可，搅拌后过滤。原理：利用酸和碱的中和反应以及形成的钠盐可溶于水 全部的方法都是此试剂与硅酸反应！！！各位看好！！！

高一化学题,气体除杂
答：①通入饱和亚硫酸钠溶液，由于溶液中亚硫酸根离子达到饱和，而SO₂与水反应生成的亚硫酸就是电离出亚硫酸根的，所以二氧化硫的溶解度很小；而CO₂的溶解度相对大了，就溶于水了，出来的就是SO₂了 ②二氧化硫有还原性，而二氧化碳相对稳定，所以用强氧化剂可以除之，比如2KMnO&#...

高一化学除杂问题
答：1.HNO3（H2SO4)---Ba(NO3)2，Ba2+ + SO4^2- = BaSO4沉淀，过滤 2.ZnSO4(CuSO4)---过量Zn，Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，过滤 3.NaCl(Na2CO3)---盐酸，2H+ + CO3^2- = H2O + CO2 4.KNO3(KCl)---AgNO3，Ag+ + Cl- = AgCl沉淀，过滤 ...

高一除杂题及答案
答：第一个加HCl,然后过滤,因为二氧化硅不与盐酸反应,只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液,SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2,因为NaHCO3与H2CO3不反应,而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 过滤 第...

高一化学除杂问题
答：除杂的原则是：1。不引入新的杂质 2.反应尽量简洁 3.要实验可行，方法正确 4.要遵循客观现实 5。要节能·环保 个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉 如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。如果溶液中有碳酸根离子...

化学的除杂问题 高一的
答：Al2O2(Al(OH)3)用加热法除去Al(OH)3 方程式：2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O Cu(Al(OH)3)加入过量盐酸除去Al(OH)3，然后过滤，干燥得到纯净的Cu 方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe2O3(Al2O3)加热过量NaOH溶液后过滤，干燥得到纯净的Fe2O3 方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ...