高一化学除杂问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
高一化学除杂问题
因此选D.
第一眼看去答案应该是D，如果按B的加入法，最后加入了碳酸钾，很显然引入了碳酸根离子，就得不到纯净的硝酸钾了。D中先加入Ba离子除去了硫酸根，氢氧根除去了钙镁离子，，第三步的碳酸根又除了第一步多余的Ba，最后用硝酸除多余的碳酸根
选D
B选项中，Ba（NO3)2用于除去硫酸根离子，KOH用于除去镁离子，HNO3用来除去过量的KOH，但是加入K2CO3引入新的杂质了，所以不可以；
D选项中，先加K2CO3，除去钙离子，最后HNO3用来对付过量K2CO3和KOH。
化学除杂的问题应该怎么做啊我是高一学生
答：滤液经过蒸发操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲线的二次导数差异很大（换句话说就是杂质或被除杂物的溶解度随温度变化很大），可以采取重结晶的方法除杂。化学性质的差异就是利用杂质可以发生某些化学反应但是被除杂物不能发生该化学反应的特点，通过特定化学反应定向反应掉杂质而保留被除杂物即可。
高一化学除杂
答：加盐酸，过滤出二氧化硅； Al2O3+6HCl--2AlCl3+3H2O MgO+2HCl--MgCl2+H2O 加过量氢氧化钠，过滤出氢氧化镁；MgCl2+2NaOH--Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl AlCl3+4NaOH--NaAlO2+2H2O 加适量盐酸过滤出氢氧化铝再灼烧生成氧化铝。NaAlO2+HCl+H2O--Al(OH)3(沉淀)+NaCl ...
高一化学 除杂问题
答：说CO2（HCl），CO2溶解存在这样平衡CO2气体=可逆=H2CO3=可逆=H++HCO3。NaHCO3溶液完全电离，溶液中存在饱和的HCO3-，溶液中HCO3-不会在增加，CO2的溶解平衡的正向几乎不移动，等于CO2很难溶于饱和NaHCO3溶液，如果是Na2CO3，对CO2的溶解影响不大而且还会与碳酸钠反应形成碳酸氢钠.
高一化学除杂问题
答：溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳...
高一化学除杂问题
答：除杂时为了确保反应完全，所加入的试剂都是过量的。B和D的原理我想你已经知道了，区别就在于最后留在溶液中的剩余的过量试剂。B中实验完成后过量的K2Co3蒸发无法消除杂质。而D中的HNO3可以蒸发去除。所以最后可以得到纯净的硝酸钾晶体。因此选D.
高一化学除杂问题
答：加入碳酸钡 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 多余的BaCO3过滤就好了 用碱石灰吸收CO2，同时不掺入H2O 加入铁屑，再过滤就可以了
高一化学除杂问题
答：1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2 4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 就是加入NaOH溶液 其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了 5.加入稀盐酸，然后过滤 6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了 7....
高一化学除杂问题
答：最好的是 盐酸 因为盐酸与硫化钠反应生成NaCl和H2S,H2S是气体，会挥发出来，2H+ + S2- == H2SAg+和Cu2+与硫离子反应都会产生沉淀
高一化学 关于除杂
答：首先这种方法属于置换反应，铁粉把AgNO3中的Ag元素置换出，铁溶入形成Fe(NO3)2，能有效除去杂质。但是铁粉应该过量，只有过量的铁粉才能彻底地除去杂质，足量可能有些牵强。
高一化学除杂问题
答：除杂的原则是：1。不引入新的杂质 2.反应尽量简洁 3.要实验可行，方法正确 4.要遵循客观现实 5。要节能·环保 个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉 如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。如果溶液中有碳酸根离子...
除杂的原则是：
1。不引入新的杂质
2.反应尽量简洁
3.要实验可行，方法正确
4.要遵循客观现实
5。要节能·环保
个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉
如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
如果溶液中有碳酸根离子，一般先加入过量的盐酸除去，因为这样可以生成二氧化碳气体，盐酸易挥发，加加热就行。但有些时候会引入杂质，也有用氢氧化钙或其他的东西。
如果溶液中有氯离子，一般先加入过量的硝酸银除去，如果是盐酸，加加热就行，如果是氯化氢气体就比较麻烦，我曾做过去除二氧化碳中去除氯化氢，真的累死。
有些时候要灵活运用，鉴于你kcl是氯化钾都搞不清楚，得从基础抓起，去好好向高年级的或成绩好的讨教一下。比如什么时候盐和盐反应之类。搞清楚常见的沉淀或气体。
一般来说，除杂把没用的搞成沉淀或气体是首选，其次就是把杂质转化为你要的东西。
还要会灵活运用，比如去除二氧化碳中去除氯化氢，就把它通过炙热的碳层，生成一氧化碳和氯化氢，用碱把氯化氢洗了，点燃收集，或把它们通过过量的氢氧化钠，生成氯化钙和水，加碳酸钠，生成絮状碳酸钙，过滤用稀硫酸来制取二氧化碳，反正是絮状的，不用担心反应不完全。由此可见要灵活运用。
PS：纯手打，你得对得起我的劳动
先加入Ba(OH)2 除去硫酸根 此时Ba2+ OH- 过量
再加入Na2CO3 除去Ba2+ Ca2+ Mg2+ 此时CO3^2- OH-过量
然后加入 稀盐酸 除去CO3^2- OH- 此时HCl过量
加热将HCl蒸发除去。
因此选D.
第一眼看去答案应该是D，如果按B的加入法，最后加入了碳酸钾，很显然引入了碳酸根离子，就得不到纯净的硝酸钾了。D中先加入Ba离子除去了硫酸根，氢氧根除去了钙镁离子，，第三步的碳酸根又除了第一步多余的Ba，最后用硝酸除多余的碳酸根
选D
B选项中，Ba（NO3)2用于除去硫酸根离子，KOH用于除去镁离子，HNO3用来除去过量的KOH，但是加入K2CO3引入新的杂质了，所以不可以；
D选项中，先加K2CO3，除去钙离子，最后HNO3用来对付过量K2CO3和KOH。
答：滤液经过蒸发操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲线的二次导数差异很大（换句话说就是杂质或被除杂物的溶解度随温度变化很大），可以采取重结晶的方法除杂。化学性质的差异就是利用杂质可以发生某些化学反应但是被除杂物不能发生该化学反应的特点，通过特定化学反应定向反应掉杂质而保留被除杂物即可。
答：加盐酸，过滤出二氧化硅； Al2O3+6HCl--2AlCl3+3H2O MgO+2HCl--MgCl2+H2O 加过量氢氧化钠，过滤出氢氧化镁；MgCl2+2NaOH--Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl AlCl3+4NaOH--NaAlO2+2H2O 加适量盐酸过滤出氢氧化铝再灼烧生成氧化铝。NaAlO2+HCl+H2O--Al(OH)3(沉淀)+NaCl ...
答：说CO2（HCl），CO2溶解存在这样平衡CO2气体=可逆=H2CO3=可逆=H++HCO3。NaHCO3溶液完全电离，溶液中存在饱和的HCO3-，溶液中HCO3-不会在增加，CO2的溶解平衡的正向几乎不移动，等于CO2很难溶于饱和NaHCO3溶液，如果是Na2CO3，对CO2的溶解影响不大而且还会与碳酸钠反应形成碳酸氢钠.
答：溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质）此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳...
答：除杂时为了确保反应完全，所加入的试剂都是过量的。B和D的原理我想你已经知道了，区别就在于最后留在溶液中的剩余的过量试剂。B中实验完成后过量的K2Co3蒸发无法消除杂质。而D中的HNO3可以蒸发去除。所以最后可以得到纯净的硝酸钾晶体。因此选D.
答：加入碳酸钡 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 多余的BaCO3过滤就好了 用碱石灰吸收CO2，同时不掺入H2O 加入铁屑，再过滤就可以了
答：1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 就是1.加NaOH 2.加过量Fe 3.通入Cl2 4.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 就是加入NaOH溶液 其实最好的方法是用吸铁石吸光Fe就行了 5.加入稀盐酸，然后过滤 6.加热，H2SiO3=加热=SiO2+H2O↑ 水蒸气了 7....
答：最好的是 盐酸 因为盐酸与硫化钠反应生成NaCl和H2S,H2S是气体，会挥发出来，2H+ + S2- == H2SAg+和Cu2+与硫离子反应都会产生沉淀
答：首先这种方法属于置换反应，铁粉把AgNO3中的Ag元素置换出，铁溶入形成Fe(NO3)2，能有效除去杂质。但是铁粉应该过量，只有过量的铁粉才能彻底地除去杂质，足量可能有些牵强。
答：除杂的原则是：1。不引入新的杂质 2.反应尽量简洁 3.要实验可行，方法正确 4.要遵循客观现实 5。要节能·环保 个人认为第5条没什么用，还有不要把有用的破坏掉 如果溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡。如果溶液中有碳酸根离子...
