高一化学问题（关于水银，除杂。。）
化学除杂
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
4、除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，
水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去
（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法：
A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）
气体除杂的原则：
不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
5、 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
加入碳酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
多余的BaCO3过滤就好了
用碱石灰吸收CO2，同时不掺入H2O
加入铁屑，再过滤就可以了
滴完这种液体滴那种一体，就是交叉使用，导致试剂污染
不能，反应后或者剩余的药品可能变质，放回原瓶后在做别的实验当成原纯净物来用可能会爆炸起火之类的（产生大量气体爆炸，或者产生可燃气体）
1通入足量灼热的铜试管，排出的气体就是氮气
2通入灼热的C
3co少量点不燃，所以可用通入灼热的氧化铜
4通入碳酸氢钠溶液，在用浓硫酸干燥
5用酒精灯灼烧固体（放到石棉网等可以灼烧的仪器里）
6加入硫酸中，过滤干燥固体得到纯净碳粉
7同足量二氧化碳
8固体加热，碳酸氢钠分解
9用吸铁石（物理），用化学方法麻烦
10加热固体，碘升华
11溶解，降温，析出晶体，过滤，蒸发结晶（利用溶解度随温度变化情况）
12加生石灰，吸水，固体液体分离
最后一题
能生成不溶于酸的白色沉淀的四种物质中只有 硝酸钡 ，与硫酸根反应，所以c是硝酸钡，而d能使物质溶解，是里边的酸d为硝酸，剩下的能产生沉淀的是氢氧根和金属离子的沉淀，所以a是氢氧化钠，b是硝酸钠，与氢氧根生成白色沉淀可能是镁离子（锌离子），x可以是硫酸镁
汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒。用S，生成HgS，
交叉使用就是吸了这个吸那个，上面附着的试剂可能相互反应
从安全方面考虑是可以的，但是拿出试剂瓶的药品会被污染，再放回原试剂瓶会导致整瓶药品被污染，所以不能放回
【除杂】
原物 所含杂质 除杂方法
N2 O2 通过灼热的铜网
CO CO2 通过NaOH溶液
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 HCl 通过饱和NaHCO3溶液
MnO2 C 高温灼烧
炭粉 CuO 加入稀盐酸或稀硫酸，过滤
HaHCO3溶液 Na2CO3 溶解，通入CO2气体
NA2CO3 NaHCO3 加热NaHCO3分解
CuO Fe 用吸铁石吸
I2晶体 NaCl 加热混合物使I2升华，再使I2蒸气凝华（钠盐熔沸点高）
KNO3晶体 NaCI 溶解，冷却热饱和溶液，过滤
乙醇 水（少量） 加入生石灰，蒸馏x是硫酸镁。硝酸盐全溶，钠盐全溶，故BD是HNO3和NaNO3，A+X的沉淀被D溶解，则D是HNO3，NaOH与其他化合物的沉淀只能是碱，可被HNO3溶解，所以A是Ba（NO3）2，沉淀是BaSO4，那么X的阳离子既要与NaOH产生沉淀,，又要跟SO4 2-溶，就是Mg2+嘛。
1.水银有挥发性，有毒，开排风扇污染环境
2.因为会发生药品的相互污染 交叉使用就是A瓶与B瓶的胶头滴管混用
3.不可放回，因为有的试剂取出后会发生变性，放回原试剂瓶可能会污染试剂甚至发生危险
{除杂}
混合气体通入灼热的铜丝网
通入水中即可除去co2
点燃即可除去co
通入饱和碳酸钠溶液
点燃，c燃烧生成co2
加入HCl充分反映后过滤
通入过量co2
加入适量氢氧化钠
通入氯化铁溶液并过滤
升华结晶
加热蒸发,浓缩,结晶,趁热过滤(除去NaCl)。冷却后结晶,过滤(得到KNO3)。
用无水氯化镁除去水
为什么水银洒落在桌面上不可以立即打开排风扇即可？
我们还需要把洒落在桌面上的水银除掉啊，用S可以
为什么滴管不可以交叉使用？？（什么叫做交叉使用？？）
交叉使用：通俗说来就是吸完这个试剂瓶内的试剂不清洗又去吸另一个试剂瓶的试剂
不能交叉使用是因为这样会污染其他药品
在安全考虑方面实验室与药品能不能放回原试剂瓶？？
从安全方面考虑是可以的，但是拿出试剂瓶的药品会被污染，再放回原试剂瓶会导致整瓶药品被污染，所以不能放回
【除杂】
原物 所含杂质 除杂方法
N2 O2 通过灼热的铜丝
CO CO2 通过NaOH溶液
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 HCl 通过饱和NaHCO3溶液
MnO2 C 高温灼烧
炭粉 CuO 加入稀盐酸或稀硫酸，过滤
HaHCO3溶液 Na2CO3 溶解，通入CO2气体
NA2CO3 NaHCO3 加热
CuO Fe 用吸铁石吸
I2晶体 NaCl 加热混合物使I2升华，再使I2蒸气凝华
KNO3晶体 NaCI 溶解，冷却热饱和溶液，过滤
乙醇 水（少量） 加入生石灰，蒸馏
1，汞蒸气有毒，应用硫粉撒之；2，为保证药品的纯度，滴管不可交叉使用（未经洗涤滴不同药品）；3，碳酸钙，镁粉等不需考虑纯度可以放回，其他药品为保证纯度不可放回；4，除杂：1通过炙热的铜网；2通入氢氧化钠溶液3通入装有氧化铜粉末的试管中加强热4通入饱和碳酸钠溶液5在空气中加热6通入足量CO2气体7滴加适量氢氧化钠8滴加足量的氯化铁溶液9将固体混合物加热，收集所得蒸气并使之凝固为碘晶体10滴加足量硝酸银溶液，过滤，蒸发结晶11加入足量的氧化钙粉末
答：打开排风扇吹散了更麻烦，小液滴到处都是，无法收集处理了（水银有毒不能吹散了事）滴完这种液体滴那种一体，就是交叉使用，导致试剂污染 不能，反应后或者剩余的药品可能变质，放回原瓶后在做别的实验当成原纯净物来用可能会爆炸起火之类的（产生大量气体爆炸，或者产生可燃气体）1通入足量灼热的铜...
答：1、能用物理方法的就不用化学方法，2、能简单操作的不用复杂方法 3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。四 、 除杂的方法总结 0物理方法：过滤、分液、...
答：化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱NaOH反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、矽酸H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很...
答：1.HNO3（H2SO4)---Ba(NO3)2，Ba2+ + SO4^2- = BaSO4沉淀，过滤 2.ZnSO4(CuSO4)---过量Zn，Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，过滤 3.NaCl(Na2CO3)---盐酸，2H+ + CO3^2- = H2O + CO2 4.KNO3(KCl)---AgNO3，Ag+ + Cl- = AgCl沉淀，过滤 ...
答：高一刚开学化学跟不上了,听不懂 ,就是除杂那部分 高一开学前两节课学的什么粗盐提纯,实验步骤,什么物品的作用我都记住了.但是这个除杂我九年级就没学好,本来初三上学期的化学我很好,到了下学期学这个除杂我没跟上之后我化学成绩就退得... 高一开学前两节课学的 什么粗盐提纯,实验步骤 ,什么物品的作用我都...
答：过量是为了彻底的去除杂质 不加适量有两个主要原因 一是很多情况下你并不能确切知道到底有多少杂质 如果加少了就除不干净 二是化学反应平衡（这点你还没学）即使加了理论上适量除杂试剂 会因为逆反应的存在而导致仍有少量杂质存在 加过量可以有效抑制逆反应 ...
答：化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.（二）、反应后不能带入新的杂质 （三）、操作方法简便易行.初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去.练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）...
答：除杂的关键其实没什么 比如除SO4 就要立马想到Ba 然后阴离子是根据已知的化合物来写 因为第一种试剂要过量 所以第二种试剂要出去第一种试剂 高一的话这种题目 第三种试剂一定是NA2CO3了 最后加如HCL直到没有沉淀 这种题目流程其实都一样的 做多了就会了 ...
答：选A。A.正确，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2与HCl不反应 B.错误。应该用水配成溶液，通入过量的CO2。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C.错误。试剂正确，分离方法应该用过滤，不是分液。D.错误。H2SO4提供H+与NO3-会氧化Fe2+。正确方法是加入FeSO4过滤。FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2 ...
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...
