高一化学常用的去杂质的试剂有什么？
D
A：两者都溶于盐酸
B：两者都不溶于氨水
C：两者都不溶于氨水
D：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀过滤出来后再与盐酸反应生成氯化镁，氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（为溶液）。
另：金属氧化物一般溶于强酸
铝和氢氧化铝都是两性物，可以与强碱或强酸反应。
一、常见气体的检验
1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O
2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；
3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；
4、CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2
8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+
10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）
11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：
Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl
14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
15、C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2
16、C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2
小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。
二、几种重要的阳离子的检验
1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；
2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：
Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：
Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+
6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；
7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；
Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓
10、Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；
2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓
三、几种重要阴离子的检验
1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓
3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓
4、I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：
2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝
5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓
6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓
7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色
8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
10、NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
四、几种常见有机物的检验
1、烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。
2、苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。
3、苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。
4、醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。
5、淀粉：加碘水变蓝。
6、蛋白质：加硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽毛的气味。
除去SO2中其他的气体可用同样的方法（用NaHSO3)
记住一条规律：除酸性气体，不能用碱；除碱性气体，不能用酸。如：NH3不能用浓H2SO4，可用碱石灰；
无水CaCl2是万能干燥剂，不过不能用来除NH3
至于除离子，一般都是利用沉淀的方法（如果是除多种杂质，每加一种试剂都要过量，再加另一种除杂试剂要把前面一种也除去。如：除NaCl中的硫酸根,Ca2+,Mg2+，先加过量的Ba2+，再加过量的N2CO3，除去Ba2+和Ca2+，再加过量的HC除去氢氧根和碳酸根，过量的HCl不被认为是杂质
以后自己注意积累一下就行了
我个人认为这么对除杂问题 一一背诵没有任何意义。因为除杂问题 是考察学生灵活运用单质很化合物物理和化学性质能力的习题 锻炼学生所学知识和实践应用的能力 与其这么分类不如从除杂问题的本质入手。
1、能用物理方法的就不用化学方法，如铁屑和沙子混合 就可以用吸铁石除去铁 高沸点固体中混有碘 就可以利用 碘升华的特性！ 不溶于水的物质和能溶于水的物质混合 就加水溶解就可以了 具体的操作 称为过滤
2、一般高中化学的除杂问题 考察学生对两种物质与酸或者碱反应的区别 溶液中氧化还原能力的差别 选除杂试剂时要注意两点原则 一不引入其他杂质 二不损耗原样品 在考察学生能力时，往往还加入对气体溶解性的考察 所以遇到气体除杂 往往选择的试剂都是饱和溶液 这个能够减少气体的损耗！ 能在溶液中反应 就在溶液中反应 因为在具体操作中 试管反应操作简单 现象明显
3、个别试题 如除CO 氢气 选用灼热的氧化铜 除氧气同入灼热的铜网 但是这类问题注意混合气体必须干燥 所以往往在实验题中出现
除弱酸中的强酸气体,通如弱酸的酸式盐溶液
比如:除CO2中的HCL,通入NaHCO3溶液
除CO2中的SO3,通入NaHSO3溶液
除SO2中的HCL,通入NaHSO3溶液
浓硫酸不能除HS,HBr,HI,NH4
P2O5不能除NH4等碱性气体
高一的话,应该用不着有机的吧
括号里是杂质，破折号后为所选用的试剂
① 利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3）——CaCl2
② 利用生成气体除杂：Na2SO4（Na2CO3）——硫酸
③ 利用酸式盐与正盐的相互转换：NaHCO3（Na2CO3）——CO2
④ 利用氧化还原反应除杂：FeCl3（FeCl2）——Cl2
⑤ 利用其他化学性质差异除杂：CU（Fe）——稀硫酸
不同的杂质用不同除法。
首先，你要判断那2种物质的性质，比如，一样难溶，另一样易溶，你就可以用水溶解来分离，然后蒸发结晶（如果这是要提纯的物质）
又如，2种气体，你先判断他们的酸碱性，溶解性。要处去酸性气体中的碱性气体就用酸性溶液，反之也这样。但是要注意他们的溶解性和是否会跟酸生成新的气体杂质。
分法大概就是这样，1。判断性质。2根据性质判断选用药品试剂。
这是一个积累过程，你可以慢慢学！
答：无水CaCl2是万能干燥剂，不过不能用来除NH3 至于除离子，一般都是利用沉淀的方法（如果是除多种杂质，每加一种试剂都要过量，再加另一种除杂试剂要把前面一种也除去。如：除NaCl中的硫酸根,Ca2+,Mg2+，先加过量的Ba2+，再加过量的N2CO3，除去Ba2+和Ca2+，再加过量的HC除去氢氧根和碳酸根，过量...
答：除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。3...
答：除弱酸中的强酸气体,通如弱酸的酸式盐溶液 比如:除CO2中的HCL,通入NaHCO3溶液 除CO2中的SO3,通入NaHSO3溶液 除SO2中的HCL,通入NaHSO3溶液 浓硫酸不能除HS,HBr,HI,NH4 P2O5不能除NH4等碱性气体 高一的话,应该用不着有机的吧
答：乙醇（乙酸） 试剂 ：氢氧化钠 方法 振荡后蒸馏 方程式 ：CH3COOH+ NaOH→CH3COONa+H2O 甲烷（乙烯） 试剂 ：溴水 方法 洗气 方程式 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
答：用一种试剂除去下列各气体中的杂质 CO2(H2S)CO2(SO2)SO2(HCL)1、饱和NaHS溶液，2、CuSO4溶液，3、饱和NaHCO3溶液，4、饱和NaHSO3溶液。1、HS- + H+ = H2S↑ 2、Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ 3、2HCO3- + SO2 = 2CO2↑ + SO32- + H2O 4、HSO3- + H+ = SO2↑ + H2O 除去铁粉...
答：1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混...
答：（1）试剂：NaOH溶液，离子方程：Al+4OH-==[Al(OH)4]- （2）试剂：NaOH溶液，离子方程式：2OH- +Al2O3==2AlO2+H2O （3）试剂：盐酸，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
答：本来是一个表格,格式有点混乱……还有,高一必修二只接触了有机一个很小的部分,要是学理的话,重点还在高二下学期.【混合物(括号内为杂质）】 【除杂试剂】 【分离方法】 【化学方程式或离子方程式】1、【乙烷（乙烯）】【溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）】【洗气】【CH2＝CH2 + Br2 → CH2...
答：化学除杂 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气...
答：除考虑所加试剂加入的先后顺序、试剂的用量及试剂过量后处理。综合分析：除杂质离子的顺序可以是SO42-→Mg2+→Ca2+，加入试剂及相应的操作是：（1）加入过量的氯化钡溶液，除去SO42-；（2）加入过量的氢氧化钠溶液，除去Mg2+；（3）加入过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）过滤除去沉淀...
