高一化学常用的去杂质的试剂有什么？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
【高一化学】除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所选用的试剂或方法错误的是
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
选用去杂质的试剂有三条原则：
（1）将杂质转化为气体或不溶物或难电离的物质
（2）加入的试剂要求不再产生新杂质
（3）要尽量减小对被取纯物的消耗。
求高一化学问题,自来水中含有杂质Fe3+,用什么试剂除杂;提取溴水中的...
答：自来水中的Fe3+用氢氧化钠除 提取溴水中的溴单质 用萃取的方法提取 然后用分液漏斗分离 常用的萃取的有机溶剂有苯 四氯化碳
高一化学题 粗盐中的可溶性杂质怎样去除?
答：加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) SO42- + Ba2+ == BaSO4(沉淀)加入过量NaOH(去除镁离子) Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2(沉淀)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+ + CO32- == CaCO3(沉淀) Ba2+ + CO32- == BaCO3(沉淀)过滤 往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用...
高一化学除杂问题 急...急...急...
答：硝酸钾晶体（氯化钠）配制热饱和溶液,冷却结晶,析出的晶体为硝酸钾.自来水（杂质Fe3+等） 加入氢氧根,过滤 提取溴水中的溴单质 加入四氯化碳,振荡,用分液漏斗分液,下层紫红色溶液为溴 氯化亚铁溶液（氯化铁） 加入铁粉
高一化学的除杂问题应该怎么做啊 不会做啊...
答：化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质 （三）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是...
【高一化学】一道祛除杂质的基础化学题
答：1.所以加试剂的顺序应该是:---①BaCl2 (过量的氯化钡要用碳酸钠除去,故氯化钡必须在加碳酸钠之前)---②Na2CO3 ---③NaOH (可与碳酸钠的顺序互换)---④过滤 ---⑤再加适量的盐酸 2.反应:①BaCl2 ---BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②Na2CO3 ---CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ---BaCl2+Na...
如何除去混入下列各溶液中的少量杂质(括号内物质),请填写所加试剂的名称...
答：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）Fe CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu （3）和（4）只能用初中的方法了……（3）H2SO4 BaCl2 + H2SO4 == 2HCl + BaSO4↓ （4）Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 这是初中化学...
高一化学
答：气体除杂的原则：（1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 这里是一些除杂方面的东西 去看看吧 http://wenku.baidu.com/view/55596129647d27284b7351d6.html 再说你的提问 第一个CH4很难与酸碱等反应 所以只要能与H2S反应的就行，石灰水最划算 所以试剂用Ca(OH)2 方程式为H2S+Ca(OH)...
高一化学必修一知识点总结
答：用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去...
高一化学中除杂问题
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
高一化学如何除杂质
答：你就分析出可以是盐酸！因为铜是氢后金属，不与酸反应。但可以与铁反应。那么铁就变成了氯化亚铁溶于溶液，铜粉还是不溶，那么一过滤就分出来啦。我觉得你这样做可以培养你对化学的兴趣，不会因背那些什么方法而烦恼啦。可以自己推断出来。其实这个除杂还有更简单的方法。就是用磁铁！就把铁粉吸出来啦...
B错
A：强酸置弱酸，SO2+2NAHCO3=NA2SO3+2CO2+H2O
C：FECL3+3NAOH=FE（OH）3+3NACL
D：2NAHCO3=加热=NA2CO3+H2O+CO2
回答完毕，希望有用
A、错误。不能加热，因为Na2CO3为碱性，乙酸乙酯会水解。应该用分液的方法。
B、错误。乙烯不能与NaOH反应，可以用溴水除杂。
C、错误。Br2氧化KI得到 I2，I2会溶于溴苯中导致引入新杂质。
D、正确。乙酸与OH-反应得到CH3COONa，蒸馏分离出乙醇。
D 选择
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
选用去杂质的试剂有三条原则：
（1）将杂质转化为气体或不溶物或难电离的物质
（2）加入的试剂要求不再产生新杂质
（3）要尽量减小对被取纯物的消耗。
答：自来水中的Fe3+用氢氧化钠除 提取溴水中的溴单质 用萃取的方法提取 然后用分液漏斗分离 常用的萃取的有机溶剂有苯 四氯化碳
答：加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) SO42- + Ba2+ == BaSO4(沉淀)加入过量NaOH(去除镁离子) Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2(沉淀)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+ + CO32- == CaCO3(沉淀) Ba2+ + CO32- == BaCO3(沉淀)过滤 往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用...
答：硝酸钾晶体（氯化钠）配制热饱和溶液,冷却结晶,析出的晶体为硝酸钾.自来水（杂质Fe3+等） 加入氢氧根,过滤 提取溴水中的溴单质 加入四氯化碳,振荡,用分液漏斗分液,下层紫红色溶液为溴 氯化亚铁溶液（氯化铁） 加入铁粉
答：化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质 （三）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是...
答：1.所以加试剂的顺序应该是:---①BaCl2 (过量的氯化钡要用碳酸钠除去,故氯化钡必须在加碳酸钠之前)---②Na2CO3 ---③NaOH (可与碳酸钠的顺序互换)---④过滤 ---⑤再加适量的盐酸 2.反应:①BaCl2 ---BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②Na2CO3 ---CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ---BaCl2+Na...
答：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）Fe CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu （3）和（4）只能用初中的方法了……（3）H2SO4 BaCl2 + H2SO4 == 2HCl + BaSO4↓ （4）Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 这是初中化学...
答：气体除杂的原则：（1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 这里是一些除杂方面的东西 去看看吧 http://wenku.baidu.com/view/55596129647d27284b7351d6.html 再说你的提问 第一个CH4很难与酸碱等反应 所以只要能与H2S反应的就行，石灰水最划算 所以试剂用Ca(OH)2 方程式为H2S+Ca(OH)...
答：用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去...
答：第一个加HCl，然后过滤，因为二氧化硅不与盐酸反应，只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2，因为NaHCO3与H2CO3不反应，而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3（沉淀）+2NaHCO3 ...
答：你就分析出可以是盐酸！因为铜是氢后金属，不与酸反应。但可以与铁反应。那么铁就变成了氯化亚铁溶于溶液，铜粉还是不溶，那么一过滤就分出来啦。我觉得你这样做可以培养你对化学的兴趣，不会因背那些什么方法而烦恼啦。可以自己推断出来。其实这个除杂还有更简单的方法。就是用磁铁！就把铁粉吸出来啦...
