化学除杂

九年级化学常见除杂？要详细

常见物质的除杂
一、气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
二、固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）
2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）
4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
三、溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

您好，很高兴能为您服务。
1、酸可以用于除含碳酸根的化合物
2、浓硫酸用于除去二氧化碳、氯化氢等溶于水会变酸的气体和氧气、氢气等不溶于水的气体
3、含有Ba离子的要用含硫酸根和碳酸根的物质除
4、含有Ag离子的要用含氯离子的物质除
5、无水硫酸铜可以除去水
6、碳酸氢钠可以除去氯化氢气体
7、氢氧化钠用于除去二氧化碳
大概就是这些了。
其实，除杂是有一些原则的：
1、添加的药品不能与要保留的物质反映
2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

1.加入盐酸后过滤，Fe+2HCl=FeCl2+H2
2。通过灼热的CuO，CuO+CO=CO2+Cu
3.加入AgNO3溶液后过滤，AgNO3+NaCl=AgCl（沉淀）+NaNO3
4.加入Ca(OH)2溶液后过滤，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（沉淀）+2NaOH
5.加入Ba(NO3)2溶液后过滤，Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4（沉淀）
6.加入硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7.加水，CaO+H2O=Ca(OH)2
8.加入NaOH溶液后过滤，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（沉淀）+3NaCl
9.加入NaOH溶液后过滤，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀）
10.加入K2CO3溶液后过滤，K2CO3+CaCl2=CaCO3（沉淀）+2KCl
11.加入铁粉后过滤，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
12.分别加入BaCl2溶液和NaOH溶液后过滤，BaCl2+CuSO4=BaSO4（沉淀）+CuCl2
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2（沉淀）+2NaCl
13.加水，过滤

Cu(Fe) 磁铁吸，或加稀盐酸
Fe+2HCl==FeCl2+H2

CO2(CO)
通过灼热的氧化铜
CO+CuO==Cu+CO2

NaNO3(NaCl)
结晶或重结晶法

NaOH(Na2CO3)
加适量的氢氧化钙
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3！+2NaOH

KNO3(K2SO4)
适量的硝酸钡
K2SO4+Ba（NO3）2==KNO3+BaSO4！

Na2SO4(NaOH)
适量的硫酸
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Ca(OH2) (CaO)
加水
CaO+H2O==Ca（OH）2

NaCl(FeCl3)
适量的氢氧化钠
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl

Na2SO4(CuSO4)
适量的氢氧化钠
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4

KCl(CaCl2)
适量的K2CO3，再加盐酸调PH=7
CaCl2+K2CO3==CaCO3！+2KCl
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2

FeSO4(CuSO4)
加铁
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

NaCl(CuSO4)
氢氧化钡
CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2！+BaSO4！

CaCO3(NaCl)
溶于水，过滤，固体就是碳酸钙

1.加入过量的HCL，直至Fe全部转化为亚铁离子，然后过滤可得Cu
2.将混合气体通过Fe2O并加热，CO则转化为C2O
3.向混合物中加入AgNO3,则生成AgCl沉淀，过滤可得NaNO3
4.向混合溶液中加入Ba（OH）2 ,则生成BaCO3沉淀，过滤即可
5.向溶液中加入Fe2(SO4)3,则生成Fe（OH2）3，过滤即可
6.加入过量的水，使CaO转化为Ca(OH2)
7.加入NaOH，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀
8.加入NaOH，使CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀
9.加入K2CO3，使CaCl2转化为CaCO3沉淀
10.向溶液中加入过量的Fe，发生置换反应，生成Cu沉淀
11.加入BaOH2，生成BaSO4和Cu（OH）2双沉淀
12.加水过滤即可除去NaCl

二楼说的挺全面的了，但是有的会引进新的杂质，当然如果要求不高的话，就那样也行，看老师的要求了，要是为了得到纯净的产物，应该考虑到增加的只能是液体，干燥后不会存在。最后的结晶干燥步骤省略，自己加上就是了。
Cu(Fe) 加HCl，过滤
CO2(CO) 通过灼热的CuO
NaNO3(NaCl) 依次加AgNO3、过滤，NaOH、过滤，HNO3
NaOH(Na2CO3) Ca（OH）2，过滤，不过怎么除去Ca，不是很明了
KNO3(K2SO4) Ba（OH）2，过滤
Na2SO4(NaOH) H2SO4
Ca(OH2) (CaO) H2O
NaCl(FeCl3) NaOH，过滤，HCl
Na2SO4(CuSO4) NaOH，过滤，H2SO4
KCl(CaCl2) KOH，过滤
FeSO4(CuSO4) Fe粉，过滤
NaCl(CuSO4) BaOH，碳酸钠，过滤，HCl
CaCO3(NaCl) 溶解，过滤

Cu(Fe) 加盐酸除去Fe
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜除去CO
NaNO3(NaCl) 加入适量硝酸银除去NaCl
NaOH(Na2CO3) 加适量盐酸除去Na2CO3
KNO3(K2SO4) 加适量硝酸钡除去K2SO4)
Na2SO4(NaOH) 适量硫酸除去NaOH
Ca(OH2) (CaO) 加水除去CaO
NaCl(FeCl3) 加入过量的NaOH除去FeCl3，再加入盐酸
Na2SO4(CuSO4) 加入过量的NaOH除去CuSO4，再加入硫酸
KCl(CaCl2) 加入过量的K2CO3除去CaCl2，再加入酸酸
FeSO4(CuSO4) 加入过量铁粉过滤
NaCl(CuSO4) 加入过量的NaOH除去CuSO4，再加入盐酸
CaCO3(NaCl) 过滤，洗涤

仔细阅读后，发现楼上各位的除杂都会引入各种新的杂质，所以本着除杂勿尽的原则，似乎用我的方法更好，保证不会混入新杂质，原物质还略有增加。
1.用磁铁吸或加足量盐酸后过滤 ，干燥
2.通过灼热的炭或者CuO
3.加入过量AgNO3，过滤，加入过量HCl，过滤，再加入NaOH，调节PH到7
4.加入适量Ba(OH)2或石灰水，过滤
5.加入过量Ba(NO3)2，过滤，加过量K2CO3，过滤，加入HNO3，调节PH到7
6.加入适量硫酸，调节PH到7
7.加水
8.加入过量NaOH，过滤，加入HCl，调节PH到7
9.加入过量NaOH，过滤，加入H2SO4，调节PH到7
10.加入过量K2CO3,过滤，加入HCl，调节PH到7
11.溶液中加入过量Fe粉，并过滤
12.加入过量Ba(OH)2，过滤，加入过量Na2CO3，过滤，加入HCl，调节PH到7
13.加入水中，过滤取沉淀，用无水硫酸铜干燥
以上出最后一题外，过滤后均取滤液，然后加热蒸发结晶，得到固体即可

除杂的方法
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求初中化学常见除杂方程式
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化学除杂
答：1.加入盐酸后过滤，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2。通过灼热的CuO，CuO+CO=CO2+Cu 3.加入AgNO3溶液后过滤，AgNO3+NaCl=AgCl（沉淀）+NaNO3 4.加入Ca(OH)2溶液后过滤，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（沉淀）+2NaOH 5.加入Ba(NO3)2溶液后过滤，Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4（沉淀）6.加入硫酸，2NaOH+H2SO4...

高中化学去除杂质的方法
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关于初中化学除杂问题
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高中化学气体的除杂???急
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初中化学除杂知识点归纳有哪些?
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