初中化学除杂知识点归纳有哪些?
提纯与除杂:用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中,如果杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作,二者有时又密不可分。
1、CO2(O2):将气体通过灼热的铜网
2、CO2(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜
3、O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中
5、Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
6、Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来
7、Cu(含CuO),Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应
8、CuO(含Cu或C):在空气中灼烧
9、CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
10、CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣
11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水
12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4),FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):加过量铁粉,过滤,取滤液
13、NaCl溶液(含Na2CO3):加适量稀盐酸
14、Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量 NaOH 溶液
酸、碱、盐溶液的除杂技巧:
1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。
3、被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时,应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。
初中化学常考知识
常见物质的除杂
一、气体除杂:(括号中为杂质)
1、CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。
2、CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3、O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中。
最新初中化学除杂题型解题技巧知识点归纳总结
解除杂题的原则、要领、方法
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
方法:
1、化气法
适用范围或原理:与杂质反应生成气体而除去。
举例:除NaCl中Na2CO3,可加适量稀HCl:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
2、沉淀法
适用范围或原理:将杂质转化为沉淀过滤除去。
举例:除去NaOH中的Na2CO3,可加适量的Ca(OH)2:Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
3、置换法
适用范围或原理:将杂质通过置换反应而除去。
举例:除Fe SO4中的Cu SO4,可加过量的铁粉,再过滤:CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
4、溶解法
适用范围或原理:将杂质溶于某种试剂而除去
举例:除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
5、加热法
适用范围或原理:杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
举例:除CaO中的CaCO3可加热:CaCO3高温=CaO+ CO2↑
6、转化法
适用范围或原理:将杂质通过化学反应转化为主要成分
举例:除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:CO+CuO△=Cu+CO2
常见物质的颜色:
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
常见除杂方法
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
以上内容参考:百度百科-除杂
1、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
答:除杂 :常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8...
答:1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质,我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸,则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸,则为该酸形成的饱和酸式盐,如Cl2混有HCl气体,用饱和食盐水净化吸收,如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。2、要...
答:① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 (4)物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 ② 固体、液体鉴别:一看颜色,...
答:(这种检验方法仅限于初中,他只能证明该化合物中有碳氢元素,高中时会学烃类有机物都是含碳氢元素的)氮气:一般情况下中考是不会考的。不能点燃,通入澄清石灰水无现象,镁条在其中可以点燃。除杂:氧气氢气点燃即可。二氧化碳通入装有碱液的烧杯(常用氢氧化钠)。一氧化碳,甲烷,点燃,生成气体通入...
答:首先楼主要明白,除杂过程中各步骤加入的试剂通常都是过量的,也就是不存在所谓“滴加到沉淀恰好不继续出现为止”这样的事情,能够这样说的只有调整pH到某个范围或者某个值,因而不能直接加入氢氧化钡来除掉硫酸镁。比较好的步骤应该是这样的:S1:向体系中加入过量硝酸钡,滤掉沉淀保留滤液。(这一步...
答:CO2+NaOH==NaHCO3 洗气瓶洗气 CH4(C2H4) Br2 水 CH2=CH2+Br2 →CH2 -CH2 | | Br Br 洗气瓶洗气 N2(O2)灼热铜网 2Cu+O2 2CuO 如图:CO2(H2 、CO) 加热CuO 、Fe2O3 H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 是个表格。。传了个图。。是自己总结的啊。。
答:除什么杂呀 有很多的 具体点 你先看 没有在问我 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 2Cu+O2=2CuO(...
答:总之哪些物质可以沉淀就必须得记。碱盐酸的反应一般是复分解反应,复分解反应成功的条件就是要有气体,沉淀,或水生成。所以复分解反应的另一个生成物不能是新的杂质。复分解反应如果不生成气体,沉淀,或水的话就违反了离子方程式了。所选的除杂质的试剂必须含有原物质中的阳离子或阴离子中的一种,...
答:初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句 名言 “化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅! ▼▼目录▼▼ 初中化学重点知识 初三化学知识点 初中化学期末知识点 ● 初中化学的15...
答:初中化学除杂记忆口诀如下:一、方法指导解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。三要领根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。