关于初中化学除杂问题
现列举除杂题的几种解题方法，希望能对您有帮助。
一.物理方法
1. 过滤法
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )
A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KCl
2. 结晶法
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的
溶解度随温度的升
高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaNO3 Na2CO3 D.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
二.化学方法
原理： (一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
1.沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤
液，获得硝酸钠固体。
练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：( )
A．NaNO3 [Ba(NO3)2] B．NaCl [Mg(OH)2]
C．KNO3 [K2CO3] D．Na2SO4 [MgSO4]
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( )
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉
C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
4.吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5.其它法
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作办法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO CO2 NaOH溶液 洗气
3 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
4 MnO2 C -------- 加热灼烧
5 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
6 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤
7 CuO Fe (磁铁) 吸附
8 KNO3晶体NaCl 蒸馏水 结晶法.
去除括号内的
Zn(Mg) 加可溶性的锌盐：ZnSO4，ZnCl2，Zn（NO3）2
Cu（Fe）用磁铁，稀硫酸，稀盐酸，可溶性的铜盐CuSO4等
Ag（Cu) 用AgNO3溶液
FeCl2（CuCl2） 用Fe
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
（除杂质、分离、鉴别、推断）
除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作
重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.
1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法
一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
1过滤法：根据物质溶解性的差异，把不溶于液体的固体跟液体分离。悬浊液及溶解于水能形成悬浊液的固体混合物，通常用此方法分离。2结晶法：对于由几种可溶性固体物质组成的混合物，根据各组分在同一种溶剂中溶解度受温度影响的不同，采用冷却热饱和溶液的分法进行分离、提纯。如提纯KNO_3和少量NaCl杂质的混合物，先用80℃的热水配制成饱和溶液，降温冷却到20℃时，绝大部分的KNO_3晶体析出。3蒸馏法：根据混合物中各成分沸点的不同，加以分离。如用分离液态空气法制取氧气。1 过滤法:根据物质溶解性的差异，把不溶于液体的 固体跟液…
答：一、物理方法，这一类不需要化学方程式。1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。...
答：1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。2、要除...
答：1、原物质Fe和杂质都与盐酸发生反应生成FeCl3，未达到除杂效果。2、CO2和NaOH反应后生成NaCO3溶液，而CO不反应，这样CO作为气体离开溶液，达到了除杂的目的。3、加入试剂水后与原物质CaO发生反应生成CaOH,破坏了原物质，不能达到除杂目的。4、石灰水是Ca（OH）2，虽然他与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是...
答：4. 物质的推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述...
答：初中化学常用除杂方法例析：除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行.初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去.如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是...
答：中考常考的除杂题有：Cu（Fe） 用稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液 Cu（CuO） 用用稀盐酸或稀硫酸 CuO（Cu） 用氧气或空气加热 N2（O2） 通过灼热铜网 O2或H2（水蒸气） 用浓硫酸 CO2（CO） 通过灼热氧化铜 CO或O2或N2（CO2） 用氢氧化钠溶液 CaCl2（CaCO3） 用水或稀盐酸 NaCl（NaOH...
答：Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓ NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 钡离子出去硫酸根离子，银离子出去氯离子，氢离子除去氢氧根离子和碳酸根离子，钡离子和钙离子都能除去碳酸根离子。根本的还是你应当熟记，反应的化学方程式，方程式记住了，除离子除杂质题都容易做。
答：Fe+2HCl=2FeCl+H2↑ 3Co+Fe2O3=（高温）2Fe+3Co2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 参考资料：大脑
答：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。8、...
答：加入盐酸，与碳酸钠反应，生成氯化钠，水和二氧化碳 蒸发结晶得到纯净的氯化钠 B、错误 加入稀硫酸，由于硫酸钙微溶于水，反应不易进行，且引入硫酸根杂质，结晶的得到的氯化钙中混有硫酸钙 C、错误 由于金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，加入酸，与铁反应，除掉的不是杂质铜，而是铁 D...
