10g含有杂质碳酸钙和足量的盐酸反应，产生二氧化碳0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是
有杂质，因此生成的二氧化碳应该小于0.1mol；而如今仍为0.1mol，则部分杂质也能与盐酸反应放出二氧化碳，而且杂质要有两种，可能为碳酸氢钙与氢氧化钙
CaCo3+2Hcl====Cacl2+CO2+H2o
二氧化碳产生0.1mol，对应需要用0.1mol的碳酸钙，碳酸钙按分子量100.15算，其中可能存在杂质与盐酸反应放出更多的二氧化碳，才能成立，即碳酸氢钙。
选MgCO3和SiO2
10g纯净的CaCO3才会产生0.1mol的CO2。说明杂质含有物质的量大于和小于CaCO3的杂质组成，或是小于CaCO3物质的量与不产生CO2的杂质组成。所以选C
向10克含有杂质的CaCO3中,加入足量的盐酸,充分反应后放出二氧化碳气体4.5...
答：A 10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后...
答：设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点...
将某碳酸钙样品(含一种杂质)10g与足量稀盐酸反应得4.5g二氧化碳,则杂 ...
答：绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，可得4.4g二氧化碳。现实际得二氧化碳4.5g，说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2，并且等质量的杂质与碳酸钙，分别和足量盐酸反应，杂质产生的CO2要多于碳酸钙产生的，这才导致了混入杂质后，放出的CO2增多。所以应选BC ...
为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,某化学兴趣小组称取10.0g该大理石样 ...
答：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g-2g=8g；（2）设10g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44 8g x1008g＝44xx=3.52g故答案为：（1）8g；（2）该样品最...
10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g,则含有的杂质昰...
答：4g,,10gk2CO3生成二氧化碳才3.19g,而MgCO3则是8.4g就能产生4.4g二氧化碳，10gMgCO3能生成二氧化碳5.24g.如果含有的杂质是Na2CO3或K2CO3的话，10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳就应该小于4.4g,而不能等于4.6g，在你给出的选项中只有杂质为MgCO3才可能，故应选C、MgCO3 ...
10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g,则样品中含有的杂质是...
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后,共得到4.6g二氧化碳,则不纯碳 ...
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO 3 ，故选A．
在十克含杂质的碳酸钙中加入足量的稀盐酸……
答：其实你可以这样算 10g纯碳酸钙应生成4.4克二氧化碳 现在多出来 说明单位质量生成的二氧化碳变多 换句话说 生成同样二氧化碳所需物质变少 也就是式量变小 所以选择 C碳酸镁
10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g,则含有的杂质昰...
答：计算一下就知道杂质的相对分子质量小于碳酸钙，这样就选C
某CaCO3样品中含有一种杂物.一道化学题,望大虾解答。。。
答：这个就是从碳酸钙角度分析吧。你可以从极端法解析。10g全部为碳酸钙样品的话。生成4.4g的CO2 而10g为Na2CO3样品的话，生成4.15g的CO2 全部为NaCl。不生成CO2。排除 全部为MgCO3。生成5.23gCO2 全部为K2CO3，生成3.19gCO2 所以说。10g有杂质又要生成4.6g的CO2的话，必须一个比4.6g大。一个比...
因为产生CO20.1mol需要纯净的CaCO30.11mol 即10g.而现在的CaCO3 是有杂质的,质量同样是10g,所以至少含有两种杂质.
解答这类题目一般使用极值法.假设10克物质是纯净物分别计算产生二氧化碳的物质的量,与0.1摩比较,应是一大一小.
以A为例说明.设10克物质是KHCO3,完全反应产生气体0.1摩,若10克MgCO3全部反应生成气体大于0.1摩则不符和题意.
B.虽然10克MgCO3全部反应生成气体大于0.1摩,但是SiO2 却不能参加反应产生气体量为0,符合一大一小这一特点.
由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．故选B．
若10g均为碳酸钙，则有10/100=0.1mol，应该生成0.1mol二氧化碳有杂质，因此生成的二氧化碳应该小于0.1mol；而如今仍为0.1mol，则部分杂质也能与盐酸反应放出二氧化碳，而且杂质要有两种，可能为碳酸氢钙与氢氧化钙
CaCo3+2Hcl====Cacl2+CO2+H2o
二氧化碳产生0.1mol，对应需要用0.1mol的碳酸钙，碳酸钙按分子量100.15算，其中可能存在杂质与盐酸反应放出更多的二氧化碳，才能成立，即碳酸氢钙。
选MgCO3和SiO2
10g纯净的CaCO3才会产生0.1mol的CO2。说明杂质含有物质的量大于和小于CaCO3的杂质组成，或是小于CaCO3物质的量与不产生CO2的杂质组成。所以选C
答：A 10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
答：设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点...
答：绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，可得4.4g二氧化碳。现实际得二氧化碳4.5g，说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2，并且等质量的杂质与碳酸钙，分别和足量盐酸反应，杂质产生的CO2要多于碳酸钙产生的，这才导致了混入杂质后，放出的CO2增多。所以应选BC ...
答：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g-2g=8g；（2）设10g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44 8g x1008g＝44xx=3.52g故答案为：（1）8g；（2）该样品最...
答：4g,,10gk2CO3生成二氧化碳才3.19g,而MgCO3则是8.4g就能产生4.4g二氧化碳，10gMgCO3能生成二氧化碳5.24g.如果含有的杂质是Na2CO3或K2CO3的话，10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳就应该小于4.4g,而不能等于4.6g，在你给出的选项中只有杂质为MgCO3才可能，故应选C、MgCO3 ...
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO 3 ，故选A．
答：其实你可以这样算 10g纯碳酸钙应生成4.4克二氧化碳 现在多出来 说明单位质量生成的二氧化碳变多 换句话说 生成同样二氧化碳所需物质变少 也就是式量变小 所以选择 C碳酸镁
答：计算一下就知道杂质的相对分子质量小于碳酸钙，这样就选C
答：这个就是从碳酸钙角度分析吧。你可以从极端法解析。10g全部为碳酸钙样品的话。生成4.4g的CO2 而10g为Na2CO3样品的话，生成4.15g的CO2 全部为NaCl。不生成CO2。排除 全部为MgCO3。生成5.23gCO2 全部为K2CO3，生成3.19gCO2 所以说。10g有杂质又要生成4.6g的CO2的话，必须一个比4.6g大。一个比...
