向10克含有杂质的CaCO3中，加入足量的盐酸，充分反应后放出二氧化碳气体4.5克，则石灰石中的杂质可能是？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
实验室用24克石灰石与足量的盐酸反应制得8.8克二氧化碳气体，求石灰石中CaCO3的质量分数?
10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
A因为相同质量的CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCO3五种物质中与足量的盐酸反应生成二氧化碳最多是NaHCO3，只有碳酸氢钠10克生成二氧化碳的质量为5.2克大于4.5克，而10克CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳为4.4克，
选A。
10g不含杂的CaCO3可以生成CO2 4.4g，现在生成4.5g，说明物质的相对分子质量是小于100的。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
相对分子质量如下：
A.84
B.106
C.138
D.197
解设混合物的平均分子量为M。
M——-CO2
M 44
10 4.5克
M=97.8
碳酸钙的分子量为100，则杂质的分子量要小于100。
则只能是A。BCD分子量都大于100。
CaCO3,co2所占比例为0.44，即为4.4克，充分反应后放出二氧化碳气体4.5克，所以选A
向10克含有杂质的CaCO3中,加入足量的盐酸,充分反应后放出二氧化碳气体4.5...
答：10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
在10g含有杂质的CaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g C...
答：设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4410g x10010g＝44x解得：x=4.4g；而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大． 根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与...
初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后...
答：现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后...
答：10g 纯CaCO3 与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳，所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g 纯CaCO3 要多。即它的相对分子质量比碳酸钙要小 A.Na2CO3 106>100 B.K2CO3 138>100 C.MgCO3 84<100 D.CaCl2 不反应，所以选 C ...
在10g含有杂质的CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸 完全放以后放出4.6gCO2...
答：K2Co3或Na2CO3,看分子质量
10克碳酸钙含有杂质与足量盐酸反应,产生0.1mol二氧化碳,杂志可能为
答：首先10g样品如果全部是碳酸钙则 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 0.1mol 0.1mol 10g=0.1mol 表示，刚刚好。也就是说，杂质和碳酸钙当中C元素的质量分数相同，（其实mol含量也是相同的。）所以，碳酸钙分子质量100 。C的质量含量是12% A也一样，其他不符合。
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有...
答：选C CaCO3的摩尔质量是100g/mol，所以10g的CaCO3恰好是0.1mol 但是因为杂质的存在，CaCO3没有10g 这样，我们就找选项中两个物质，质量和CaCO3相同的时候，产生的CO2量必须是一个大于CaCO3，一个小于CaCO3才行。这样分析只有C满足 先这样说吧，还有疑问在追问我吧 ...
10g含有杂质碳酸钙和足量的盐酸反应,产生二氧化碳0.1mol,则此样品中可 ...
答：若10g均为碳酸钙，则有10/100=0.1mol，应该生成0.1mol二氧化碳 有杂质，因此生成的二氧化碳应该小于0.1mol；而如今仍为0.1mol，则部分杂质也能与盐酸反应放出二氧化碳，而且杂质要有两种，可能为碳酸氢钙与氢氧化钙
10g含有杂质的CaC03和足量的盐酸反应,产生二氧化碳0.1摩尔,则此样品...
答：由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B 如果你认可我的回答，请及时点击采纳为...
生石灰样品中含有杂质石灰石,要测定生石灰样品中生石灰的质量分数,取...
答：CaCO3可以看成CaO.CO2 将混合物中CO2的质量减去，10g-0.44g=9.56g，即CaO与CaCO3中相当于CaO的那部分质量的和。所以钙元素质量：9.56g*(40/56)=6.83g 质量分数：68.3
方程式写出来，8.8克二氧化碳是0.2mol,
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 66g
100/x=44/66g
x=150g
该石灰石中CaCO3的质量分数=150g/200g X 100%=75%
C+O2=点燃=CO2
12 44
y 66g
12/y=44/66g
y=18g
10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
A因为相同质量的CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCO3五种物质中与足量的盐酸反应生成二氧化碳最多是NaHCO3，只有碳酸氢钠10克生成二氧化碳的质量为5.2克大于4.5克，而10克CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳为4.4克，
选A。
10g不含杂的CaCO3可以生成CO2 4.4g，现在生成4.5g，说明物质的相对分子质量是小于100的。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
相对分子质量如下：
A.84
B.106
C.138
D.197
解设混合物的平均分子量为M。
M——-CO2
M 44
10 4.5克
M=97.8
碳酸钙的分子量为100，则杂质的分子量要小于100。
则只能是A。BCD分子量都大于100。
CaCO3,co2所占比例为0.44，即为4.4克，充分反应后放出二氧化碳气体4.5克，所以选A
答：10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
答：设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4410g x10010g＝44x解得：x=4.4g；而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大． 根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与...
答：现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
答：10g 纯CaCO3 与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳，所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g 纯CaCO3 要多。即它的相对分子质量比碳酸钙要小 A.Na2CO3 106>100 B.K2CO3 138>100 C.MgCO3 84<100 D.CaCl2 不反应，所以选 C ...
答：K2Co3或Na2CO3,看分子质量
答：首先10g样品如果全部是碳酸钙则 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 0.1mol 0.1mol 10g=0.1mol 表示，刚刚好。也就是说，杂质和碳酸钙当中C元素的质量分数相同，（其实mol含量也是相同的。）所以，碳酸钙分子质量100 。C的质量含量是12% A也一样，其他不符合。
答：选C CaCO3的摩尔质量是100g/mol，所以10g的CaCO3恰好是0.1mol 但是因为杂质的存在，CaCO3没有10g 这样，我们就找选项中两个物质，质量和CaCO3相同的时候，产生的CO2量必须是一个大于CaCO3，一个小于CaCO3才行。这样分析只有C满足 先这样说吧，还有疑问在追问我吧 ...
答：若10g均为碳酸钙，则有10/100=0.1mol，应该生成0.1mol二氧化碳 有杂质，因此生成的二氧化碳应该小于0.1mol；而如今仍为0.1mol，则部分杂质也能与盐酸反应放出二氧化碳，而且杂质要有两种，可能为碳酸氢钙与氢氧化钙
答：由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B 如果你认可我的回答，请及时点击采纳为...
答：CaCO3可以看成CaO.CO2 将混合物中CO2的质量减去，10g-0.44g=9.56g，即CaO与CaCO3中相当于CaO的那部分质量的和。所以钙元素质量：9.56g*(40/56)=6.83g 质量分数：68.3
