10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）A．KHCO3和
CaCO3的摩尔质量是100g/mol，所以10g的CaCO3恰好是0.1mol
但是因为杂质的存在，CaCO3没有10g
这样，我们就找选项中两个物质，质量和CaCO3相同的时候，产生的CO2量必须是一个大于CaCO3，一个小于CaCO3才行。
这样分析只有C满足
先这样说吧，还有疑问在追问我吧
A
二氧化硅不与酸反应为什么认为相对分子质量比碳酸钙大
答：由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B ...
某碳酸钙样品(含一种杂质)10克,与足量的盐酸反应得4.4克CO2,则杂质为...
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量等于100，则含有的杂质可能是碳酸氢钾，故选：C．
在10g含有杂质的CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸 完全放以后放出4.6gCO2...
答：K2Co3或Na2CO3,看分子质量
高中化学计算题~求教
答：沉淀中 108*N+M=6.63 原混合物中 39*N+M=3.87 得N=0.04 可得 原混合物中钾元素质量分数W=39*0.04/3.87=0.403 === 第二题：答案是B 由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一...
10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后,共收集到4.44克气体,且溶液...
答：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质中只有木炭粉不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③木炭粉；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100 44 84 44 138 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足...
某大理石10g(含碳酸钙·杂质不反应)与100g足量的稀硫酸完全反应后,烧 ...
答：（1）求生成的气体的质量=10+100-106.48=3.52g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 x 3.52 x=8g （2）求大理石中碳酸钙的质量分数=8/10=80
为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,某化学兴趣小组称取10.0g该大理石样 ...
答：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g-2g=8g；（2）设10g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44 8g x1008g＝44xx=3.52g故答案为：（1）8g；（2）该样品最...
有一不纯的碳酸钙样品,已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一...
答：CaCO3~CO2 100 44 即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙，现在正好10g样品，而题目说明一定有杂质，所以杂质的组成必定有两种情况。一种不需要10g就成生成4.4gCO2，另一种恰好相反 碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钡中只有碳酸镁的分子量小于碳酸钙，所以一定含碳酸镁。
10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g,则样品中含有的杂质是...
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
某CaCO3样品中含有一种杂物.一道化学题,望大虾解答。。。
答：这个就是从碳酸钙角度分析吧。你可以从极端法解析。10g全部为碳酸钙样品的话。生成4.4g的CO2 而10g为Na2CO3样品的话，生成4.15g的CO2 全部为NaCl。不生成CO2。排除 全部为MgCO3。生成5.23gCO2 全部为K2CO3，生成3.19gCO2 所以说。10g有杂质又要生成4.6g的CO2的话，必须一个比4.6g大。一个比...
由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．故选B．
由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.
碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B
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CaCO3的摩尔质量是100g/mol，所以10g的CaCO3恰好是0.1mol
但是因为杂质的存在，CaCO3没有10g
这样，我们就找选项中两个物质，质量和CaCO3相同的时候，产生的CO2量必须是一个大于CaCO3，一个小于CaCO3才行。
这样分析只有C满足
先这样说吧，还有疑问在追问我吧
A
答：由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B ...
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量等于100，则含有的杂质可能是碳酸氢钾，故选：C．
答：K2Co3或Na2CO3,看分子质量
答：沉淀中 108*N+M=6.63 原混合物中 39*N+M=3.87 得N=0.04 可得 原混合物中钾元素质量分数W=39*0.04/3.87=0.403 === 第二题：答案是B 由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一...
答：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质中只有木炭粉不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③木炭粉；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100 44 84 44 138 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足...
答：（1）求生成的气体的质量=10+100-106.48=3.52g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 x 3.52 x=8g （2）求大理石中碳酸钙的质量分数=8/10=80
答：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g-2g=8g；（2）设10g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44 8g x1008g＝44xx=3.52g故答案为：（1）8g；（2）该样品最...
答：CaCO3~CO2 100 44 即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙，现在正好10g样品，而题目说明一定有杂质，所以杂质的组成必定有两种情况。一种不需要10g就成生成4.4gCO2，另一种恰好相反 碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钡中只有碳酸镁的分子量小于碳酸钙，所以一定含碳酸镁。
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
答：这个就是从碳酸钙角度分析吧。你可以从极端法解析。10g全部为碳酸钙样品的话。生成4.4g的CO2 而10g为Na2CO3样品的话，生成4.15g的CO2 全部为NaCl。不生成CO2。排除 全部为MgCO3。生成5.23gCO2 全部为K2CO3，生成3.19gCO2 所以说。10g有杂质又要生成4.6g的CO2的话，必须一个比4.6g大。一个比...
