10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g，则样品中含有的杂质是（ ）A．BaCO3
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
10g CaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成4.3g CO2，则样品中杂质可能是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
100：44=10g：x 解之得 x=4.4g
而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g
则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与酸反应但等质量的碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量小于碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳的量，据此可进一步推断满足上述要求的碳酸盐中碳酸根的含量小于碳酸钙中碳酸根含量；
对比碳酸钙、碳酸钡、碳酸氢钠、碳酸镁四种物质的组成，可得知四种物质中碳酸根含量由大到小的顺序为：碳酸氢钠=碳酸镁＞碳酸钙＞碳酸钡；
故选A
10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g,则样品中含有的杂质是...
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
足量的稀盐酸与10gcaco3完全反应,理论上可生成co2的质量为多少g
答：解析： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O 100 44 10 m m=4.4(g) 答：略
10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克??
答：∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)100 44 10g x 100x=44×10，x=4.4g 答：___。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是碳酸钙。,0,设生成CO2的质量为X CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2(↑)100 44 10g X 100/10g=4...
10g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳多少克?
答：CACO3+2HCL===CACL2+H2O+CO2 100 44 10g xg 100/10g=44/x x=4.4g 答。。。字母开头用大写，后面用小写，注意
天平两端分别放置有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一只烧杯中...
答：10gCaCO3与足量稀盐酸反应，放出4.4gCO2，净增重5.6g。2Al+6HCl===2AlCl3+3H2,Δm=54-6=48 所以所需锌片质量m=27*5.6/48g=3.15g【题目不全，如果是加入10克碳酸钙，解法如上。】
...在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6...
答：10g 纯CaCO3 与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳，所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g 纯CaCO3 要多。即它的相对分子质量比碳酸钙要小 A.Na2CO3 106>100 B.K2CO3 138>100 C.MgCO3 84<100 D.CaCl2 不反应，所以选 C ...
在10g含有杂质的CaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g C...
答：设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4410g x10010g＝44x解得：x=4.4g；而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大． 根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与...
已知10g CaCO3固体与过量稀盐酸完全反应。求该反应的化学方程式是什么...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g x 100/10g=44/x x=4.4g 4.4g/(1.96g/L)=2.24L
...在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断...
已知10g CaCO3固体与过量稀盐酸完全反应。求该反应的化学方程式是什么...
答：caco3+hcl---cacl2+co2+H2O 碳酸钙十克除以摩尔质量=10/100=0.1g co2的质量为0.1乘以摩尔质量44=4.4g 4.4g/(1.96g/L)=2.24L
简单的说，如果10g都是碳酸钙，那么应该生成4.4gCO2，现在CO2少于4.4，说明相同质量的杂质产生的CO2少于碳酸钙，所以该杂质的分子量应大于碳酸钙，即A
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 44
5.3g x
x=2.2g
如果5.3g是纯Na2CO3，应该生成2.2gCO2
实际2.4g
选项中每种物质都是1mol生成1molCO2，所以直接找相对分子质量比Na2CO3小的。
只有相对分子质量比Na2CO3小，5.3g混合物才能生成多余2.2g的CO2
锁定CD
D不能稳定存在
选C
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
100：44=10g：x 解之得 x=4.4g
而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g
则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与酸反应但等质量的碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量小于碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳的量，据此可进一步推断满足上述要求的碳酸盐中碳酸根的含量小于碳酸钙中碳酸根含量；
对比碳酸钙、碳酸钡、碳酸氢钠、碳酸镁四种物质的组成，可得知四种物质中碳酸根含量由大到小的顺序为：碳酸氢钠=碳酸镁＞碳酸钙＞碳酸钡；
故选A
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
答：解析： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O 100 44 10 m m=4.4(g) 答：略
答：∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)100 44 10g x 100x=44×10，x=4.4g 答：___。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是碳酸钙。,0,设生成CO2的质量为X CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2(↑)100 44 10g X 100/10g=4...
答：CACO3+2HCL===CACL2+H2O+CO2 100 44 10g xg 100/10g=44/x x=4.4g 答。。。字母开头用大写，后面用小写，注意
答：10gCaCO3与足量稀盐酸反应，放出4.4gCO2，净增重5.6g。2Al+6HCl===2AlCl3+3H2,Δm=54-6=48 所以所需锌片质量m=27*5.6/48g=3.15g【题目不全，如果是加入10克碳酸钙，解法如上。】
答：10g 纯CaCO3 与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳，所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g 纯CaCO3 要多。即它的相对分子质量比碳酸钙要小 A.Na2CO3 106>100 B.K2CO3 138>100 C.MgCO3 84<100 D.CaCl2 不反应，所以选 C ...
答：设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4410g x10010g＝44x解得：x=4.4g；而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大． 根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g x 100/10g=44/x x=4.4g 4.4g/(1.96g/L)=2.24L
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断...
答：caco3+hcl---cacl2+co2+H2O 碳酸钙十克除以摩尔质量=10/100=0.1g co2的质量为0.1乘以摩尔质量44=4.4g 4.4g/(1.96g/L)=2.24L
