初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出4.6g CO2气体，则含有的杂质是
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出4.6g CO2气体，则含有的杂质是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
100/10g= 44/x x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
根据4.6克co2，可以算出产生的co2的物质的量为：4.6/44=0.1045mol；
由co2——co3 2- 一一对应的关系，推出co3 2-的物质的量为0.1045mol；
根据物质的量，可以算出，co3 2-的质量为6.2727g；
用10g-6.2727g=3.7273g，为阳离子质量；
1、若都为2价阳离子：
可推算出摩尔质量为：3.7273/0.1045=25.668g/mol；ca的摩尔质量为40，40>25，因此另一种阳离子的摩尔质量要小于25，c的mg符合；
2、若为1价阳离子：
则需要的摩尔数量加倍，因此也可将其换算（摩尔质量乘二），当初二价阳离子计算。
na：23*2=46；k：39*2=78；由于46>25、78>25，所以都不符合条件，排除；
另，10g caco3（0.1mol）为纯净物，能产生4.4gco2，4.4<4,6，代表co3 2-不够，所以d排除；
综上所述，答案选c
应是4。4克，所以C 100-44 84-44
选C，10gCaCO3完全反应放出4.4gCO2，说明另一种物质碳的质量分数高
相同碳原子的情况下，选项C中MgCO3相对分子质量比CaCO3小，质量分数大
D.CaCl2
C
10g 纯CaCO3 与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳，所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g 纯CaCO3 要多。即它的相对分子质量比碳酸钙要小
A.Na2CO3 106>100
B.K2CO3 138>100
C.MgCO3 84<100
D.CaCl2 不反应，
所以选 C
CaCo3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O
100 73 44
y X 2.2g
解 X=3.65g
y=5g＝该粉末中碳酸钙的质量
3.65g/50g=稀盐酸中溶质的质量分数
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
100/10g= 44/x x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
根据4.6克co2，可以算出产生的co2的物质的量为：4.6/44=0.1045mol；
由co2——co3 2- 一一对应的关系，推出co3 2-的物质的量为0.1045mol；
根据物质的量，可以算出，co3 2-的质量为6.2727g；
用10g-6.2727g=3.7273g，为阳离子质量；
1、若都为2价阳离子：
可推算出摩尔质量为：3.7273/0.1045=25.668g/mol；ca的摩尔质量为40，40>25，因此另一种阳离子的摩尔质量要小于25，c的mg符合；
2、若为1价阳离子：
则需要的摩尔数量加倍，因此也可将其换算（摩尔质量乘二），当初二价阳离子计算。
na：23*2=46；k：39*2=78；由于46>25、78>25，所以都不符合条件，排除；
另，10g caco3（0.1mol）为纯净物，能产生4.4gco2，4.4<4,6，代表co3 2-不够，所以d排除；
综上所述，答案选c
应是4。4克，所以C 100-44 84-44
选C，10gCaCO3完全反应放出4.4gCO2，说明另一种物质碳的质量分数高
相同碳原子的情况下，选项C中MgCO3相对分子质量比CaCO3小，质量分数大
D.CaCl2
C
