10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
设可产生二氧化碳x克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 x
100/10=44/x
x=4.40g
∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)
100 44
10g x
100x=44×10，
x=4.4g
答：_________。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是碳酸钙。,0,设生成CO2的质量为X
CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2(↑)
100 44
10g X
100/10g=44/X
解得X=4.40g,0,10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位
10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克??
答：∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)100 44 10g x 100x=44×10，x=4.4g 答：___。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是碳酸钙。,0,设生成CO2的质量为X CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2(↑)100 44 10g X 100/10g=4...
急急急急 用10克石灰石和足量稀盐酸反应后,制得33克二氧化碳,求石灰石...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x克 33克 所以x/100=33/44 x=75克 所以石灰石中CaCO3的含量=75克÷100克*100%=75 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
将10g石灰石与足量稀盐酸充分反应、反应后烧杯中剩余物质量为106.7g
答：石灰石中碳酸钙的纯度=7.5g/10g*100%=75 答：1.生成二氧化碳质量为3.3克 2.石灰石中碳酸钙的纯度为75
小明取10g这种石灰石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中共重100g,反应后...
答：该实验中生成的二氧化碳的质量 10g+100g-106.48g=3.52g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g 100/x=44/3.52g x=8g 8g/10g*100%=80
现有10g含某种杂质的石灰石与足量稀盐酸完全反应后
答：如果10g纯净石灰石，那么最后得到的沉淀还是10g 现在沉淀大于10.2g 说明杂质中单位质量产生CO2的能力大于CaCO3，那么这里只有C 满足条件 它84g就可以产生44gCO2 其他的都不满足
现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳...
答：，y=3.65g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g /10g ×100%=50 （2）参加反应的盐酸的质量为=3.65g/ 36.5g ×100%=10 （3）36.5g+10gg-2.2g-（10g-5g）=39.3g 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10 （3）所得溶液的质量为39.3g ...
今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中,完全反应后剩余物质的质量是10...
答：①生成二氧化碳气体的质量为10g+100g-106.48g=3.52g②设石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑100 44x 3.52g100x＝443.52gx=8g答：①生成二氧化碳的质量是3.52g；②10克石灰石中碳酸钙的质量8g．
现有10克石灰石样品,加入100克稀盐酸恰好完全反映,反映后得到物质质量...
答：解：根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=10g+100g-107.8g=2.2g 设石灰石中含碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 X Y 2.2g 100：44=X：2.2g X=5g 111：44=Y：2.2g Y=5.55g 石灰石中碳酸钙质量分数=5g/10g*1...
现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳...
答：2g100x＝442.2gx=5.0g 73y＝442.2gy=3.65g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g10g×100%=50%（2）恰好完全反应时加入的盐酸的质量为36.5g，所用稀盐酸的溶质质量分数是3.65g36.5g×100%=10%答案：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是10 ...
某石灰石样品中仅含有少量SiO2杂质,取10克该样品与100mL2mol/L盐酸...
答：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 其中，CaCO3代表石灰石，HCl代表盐酸，CaCl2代表氯化钙，CO2代表二氧化碳，H2O代表水。根据化学反应式，1 mol的CaCO3可以和2 mol的HCl反应，生成1 mol的CO2气体。因此，我们可以先计算出100 mL 2 mol/L盐酸溶液中所含的HCl的摩尔数：100 mL × 2 mol/L =...
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 x
100/10=44/x
x=4.40g
∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)
100 44
10g x
100x=44×10，
x=4.4g
答：_________。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是碳酸钙。,0,设生成CO2的质量为X
CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2(↑)
100 44
10g X
100/10g=44/X
解得X=4.40g,0,10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位
答：∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)100 44 10g x 100x=44×10，x=4.4g 答：___。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是碳酸钙。,0,设生成CO2的质量为X CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2(↑)100 44 10g X 100/10g=4...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x克 33克 所以x/100=33/44 x=75克 所以石灰石中CaCO3的含量=75克÷100克*100%=75 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
答：石灰石中碳酸钙的纯度=7.5g/10g*100%=75 答：1.生成二氧化碳质量为3.3克 2.石灰石中碳酸钙的纯度为75
答：该实验中生成的二氧化碳的质量 10g+100g-106.48g=3.52g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g 100/x=44/3.52g x=8g 8g/10g*100%=80
答：如果10g纯净石灰石，那么最后得到的沉淀还是10g 现在沉淀大于10.2g 说明杂质中单位质量产生CO2的能力大于CaCO3，那么这里只有C 满足条件 它84g就可以产生44gCO2 其他的都不满足
答：，y=3.65g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g /10g ×100%=50 （2）参加反应的盐酸的质量为=3.65g/ 36.5g ×100%=10 （3）36.5g+10gg-2.2g-（10g-5g）=39.3g 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10 （3）所得溶液的质量为39.3g ...
答：①生成二氧化碳气体的质量为10g+100g-106.48g=3.52g②设石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑100 44x 3.52g100x＝443.52gx=8g答：①生成二氧化碳的质量是3.52g；②10克石灰石中碳酸钙的质量8g．
答：解：根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=10g+100g-107.8g=2.2g 设石灰石中含碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 X Y 2.2g 100：44=X：2.2g X=5g 111：44=Y：2.2g Y=5.55g 石灰石中碳酸钙质量分数=5g/10g*1...
答：2g100x＝442.2gx=5.0g 73y＝442.2gy=3.65g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g10g×100%=50%（2）恰好完全反应时加入的盐酸的质量为36.5g，所用稀盐酸的溶质质量分数是3.65g36.5g×100%=10%答案：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是10 ...
答：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 其中，CaCO3代表石灰石，HCl代表盐酸，CaCl2代表氯化钙，CO2代表二氧化碳，H2O代表水。根据化学反应式，1 mol的CaCO3可以和2 mol的HCl反应，生成1 mol的CO2气体。因此，我们可以先计算出100 mL 2 mol/L盐酸溶液中所含的HCl的摩尔数：100 mL × 2 mol/L =...
