现有10克石灰石样品,加入100克稀盐酸恰好完全反映,反映后得到物质质量为107.8g
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
有一种石灰石样品,其中含有sio2，某人取2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸平均4次加入
设石灰石中含碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g
100：44=X：2.2g
X=5g
111：44=Y：2.2g
Y=5.55g
石灰石中碳酸钙质量分数=5g/10g*100%=50%
反应后溶液中溶质的质量分数=5.55g/（5g+100g-2.2g）*100%=5.4%
答：1.生成二氧化碳质量2.2克
2.石灰石中碳酸钙质量分数50%
3.反应后溶液中溶质的质量分数5.4%
1.减少了2,2g的质量，质量守恒所以2.2gCO2。
2.2,2gCO2是0.05mol，1molCaCO3可以生成1mol的CO2，所以有0.05molCaCO3，质量分数50%。
3.不参加反应的物质质量5g，所以溶液总质量102.8g，反应后CaCl2质量为0.05*111=5.55g，质量分数5.55/102.8=5.40%
1.(110+10)-107.8=2.2克Co2
2.CaCO3质量分数为5/10.
3.CaCl2溶液质量分数为5.55/102.8
现有10克石灰石样品,加入100克稀盐酸恰好完全反映,反映后得到物质质量...
答：解：根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=10g+100g-107.8g=2.2g 设石灰石中含碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 X Y 2.2g 100：44=X：2.2g X=5g 111：44=Y：2.2g Y=5.55g 石灰石中碳酸钙质量分数=5g/10g*1...
初三化学题目 有不纯的石灰石样品,10克,放入100克稀盐酸中C杂质不与酸...
答：解：设稀盐酸中溶质质量分数为x,所得溶质质量为y克,含石灰石z克 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 z 100x y 0.44 73:44=100x:0.44 111:44=y:0.44 100:44=z:0.44 x=0.73% y=1.11(g) ...
今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中,完全反应后剩余物质的质量是10...
答：①生成二氧化碳气体的质量为10g+100g-106.48g=3.52g②设石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑100 44x 3.52g100x＝443.52gx=8g答：①生成二氧化碳的质量是3.52g；②10克石灰石中碳酸钙的质量8g．
10克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应
答：（1）mCO2=10+100-107.8=2.2g （2）CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2 100 44 x 2.2 解得，x=5g mCa=5*40/100=2g 钙元素的质量分数 =2/10=20
10克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应(杂质不反 ...
答：100 111 44 x y 2.2g 100/x=44/2.2 111/y=44/2.2 x=5g y=5.55g 答：1.石灰石中碳酸钙的质量是5g。2.反应后的溶液中的溶质是CaCl2，质量是5.55g。
10克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应
答：烧杯中质量减轻量为生成二氧化碳的质量，即为22.2+126-139.4=8.8g 设生成8,8克co2需要x克碳酸钙 caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o 100---44 x---8.8 x=20 石灰石中碳酸钙的质量为20克。
初三化学计算题。急!!!
答：加入的反应物质量一共是12+100=112g 剩余107.6g 根据质量守恒定律 质量减少的部分就是生成的气体质量 是112-107.6=4.4g 生成4.4g需要的碳酸钙质量为44/100=4.4/x x=10g 参加反应的碳酸钙的质量是10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10/12*100%=83.3 ...
化学 称取石灰石10克,稀盐酸100克,完全反应后,称得反应物剩余质量97.14...
答：根据质量守恒定律，100+10-97.14=12.86克的二氧化碳，石灰石全部反应，所以反应了10克
某石灰石样品中仅含有少量SiO2杂质,取10克该样品与100mL2mol/L盐酸...
答：0.1 mol - 0.0458 mol = 0.0542 mol 假设
初中化学方程式的简单计算,求过程,速度给好评!
答：3-1.6==2.4 说明石灰石已经完全反应）2） 80 1.6克是杂质，纯的碳酸钙为8-1.6==6.4克 所以6.4/8*100%==80 3)根据化学方程式进行计算 CaCO3 + 2HCL ===CaCL2 +H2O +co2 100 44 100* 80% X 解得 X=35.2克 这上面打字不太方便，不知你是否看...
我帮你解释一下,从后两次看剩余固体质量没变说明碳酸钙反应完全,反映掉1.7克,杂质质量分数为
0.3/2=15%
石灰石纯度为
1.7/2=85%
生成CO2质量由反应掉的1.7可碳酸钙算.很简单的.钙的原子两我忘了就不帮你算结果了.一条初中题目很简单的..........
解
设二氧化碳的质量为X
根据最后固体为0.3克，即杂质质量为0.3，所以碳酸钙是1.7克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g
44
1.7g
x
100:44=1.7：X
X=0.748克
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设石灰石中含碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g
100：44=X：2.2g
X=5g
111：44=Y：2.2g
Y=5.55g
石灰石中碳酸钙质量分数=5g/10g*100%=50%
反应后溶液中溶质的质量分数=5.55g/（5g+100g-2.2g）*100%=5.4%
答：1.生成二氧化碳质量2.2克
2.石灰石中碳酸钙质量分数50%
3.反应后溶液中溶质的质量分数5.4%
1.减少了2,2g的质量，质量守恒所以2.2gCO2。
2.2,2gCO2是0.05mol，1molCaCO3可以生成1mol的CO2，所以有0.05molCaCO3，质量分数50%。
3.不参加反应的物质质量5g，所以溶液总质量102.8g，反应后CaCl2质量为0.05*111=5.55g，质量分数5.55/102.8=5.40%
1.(110+10)-107.8=2.2克Co2
2.CaCO3质量分数为5/10.
3.CaCl2溶液质量分数为5.55/102.8
答：解：根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=10g+100g-107.8g=2.2g 设石灰石中含碳酸钙的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 X Y 2.2g 100：44=X：2.2g X=5g 111：44=Y：2.2g Y=5.55g 石灰石中碳酸钙质量分数=5g/10g*1...
答：解：设稀盐酸中溶质质量分数为x,所得溶质质量为y克,含石灰石z克 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 z 100x y 0.44 73:44=100x:0.44 111:44=y:0.44 100:44=z:0.44 x=0.73% y=1.11(g) ...
答：①生成二氧化碳气体的质量为10g+100g-106.48g=3.52g②设石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑100 44x 3.52g100x＝443.52gx=8g答：①生成二氧化碳的质量是3.52g；②10克石灰石中碳酸钙的质量8g．
答：（1）mCO2=10+100-107.8=2.2g （2）CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2 100 44 x 2.2 解得，x=5g mCa=5*40/100=2g 钙元素的质量分数 =2/10=20
答：100 111 44 x y 2.2g 100/x=44/2.2 111/y=44/2.2 x=5g y=5.55g 答：1.石灰石中碳酸钙的质量是5g。2.反应后的溶液中的溶质是CaCl2，质量是5.55g。
答：烧杯中质量减轻量为生成二氧化碳的质量，即为22.2+126-139.4=8.8g 设生成8,8克co2需要x克碳酸钙 caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o 100---44 x---8.8 x=20 石灰石中碳酸钙的质量为20克。
答：加入的反应物质量一共是12+100=112g 剩余107.6g 根据质量守恒定律 质量减少的部分就是生成的气体质量 是112-107.6=4.4g 生成4.4g需要的碳酸钙质量为44/100=4.4/x x=10g 参加反应的碳酸钙的质量是10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10/12*100%=83.3 ...
答：根据质量守恒定律，100+10-97.14=12.86克的二氧化碳，石灰石全部反应，所以反应了10克
答：0.1 mol - 0.0458 mol = 0.0542 mol 假设
答：3-1.6==2.4 说明石灰石已经完全反应）2） 80 1.6克是杂质，纯的碳酸钙为8-1.6==6.4克 所以6.4/8*100%==80 3)根据化学方程式进行计算 CaCO3 + 2HCL ===CaCL2 +H2O +co2 100 44 100* 80% X 解得 X=35.2克 这上面打字不太方便，不知你是否看...
