急急急急 用10克石灰石和足量稀盐酸反应后，制得33克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数 在线等

称取石灰石12.5克 与足量稀盐酸反应 生成二氧化碳4.4克 求石灰石中碳酸钙的质量分数

80%
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
质量分数=10/12.5*100%=80%

4.4g二氧化碳是0.1mol。1mol的碳酸钙生成1mol的二氧化碳。所有12.5g的石灰石里含有0.1mol的碳酸钙。0.1mol的碳酸钙是10克、所以石灰石中的CaCO3的质量分数是80%。

设有x个的CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x克 33克
所以x/100=33/44
x=75克
所以石灰石中CaCO3的含量=75克÷100克*100%=75%

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

生成3.3g二氧化碳吧
设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x/100=3.3g/44
x=7.5g
所以石灰石中CaCO3的含量7.5g/10g*100%=75%